九年级化学上册 6.2 物质的溶解性导学案（无答案）（新版）仁爱版.doc

单元2 物质的溶解性【学习目标】1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。3.能说出一些常见的乳化现象。4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象【教学手段】探究实验，多媒体【教学课时】4课时第1课时一、溶解性。【引入课题】 我们已经知道蔗糖、食盐等物质能溶于水，但这些物质在水里的溶解是无限的吗？【学生实验】：“观察思考”【提出问题】：通过实验，你发现什么问题？【学生自学】：p151-152【提出问题】：物质的溶解性与哪些因素有关？【交流讨论】：“略”【师生点评】：1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性。2、影响固体物质溶解性的因素：（1）、溶质和溶剂本身的性质。（2）、温度的高低。二、饱和溶液和不饱和溶液。【提出问题】：什么是饱和溶液和不饱和溶液？【学生自学】：p152 第一段【师生小结】：1、概念： 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。【提出问题】：1、为何在理解饱和溶液和不饱和溶液时，要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”？ 2、怎样判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？二者之间如何转化？【学生实验】：“探究活动”加溶质、蒸发溶剂、降温加溶剂、升温不饱和溶液饱和溶液【师生点评】： 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：【课外练习】： 1、 复习本节课的内容 2、p156 1、2、3第2课时【复习提问】1、影响物质溶解性的因素有哪些？2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化是怎样的？【学习新知】三、溶解度。【引入新课】：不同的物质在水中的溶解能力是不同的，我们怎样定量的表示物质在水中溶解能力的强弱呢？【学生自学讨论】：p155 第一段【师生点评】：1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“s”表示）。2、溶解度的四要素： （1）、一定温度；（2）、100g的溶剂（通常是水）；（3）、饱和状态；（4）、单位：克3、影响固体物质溶解度的因素：（1）、内部因素：溶质和溶剂的性质（2）、外部因素：温度4、在室温（20）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。溶解度（s）s10g1gs10g0.01gs1gs0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）5、有关溶解度的计算公式： = = 【随堂练习】：p155 “联系实际”【练习】1、20时氯化钠的溶解度为36g，现将50g的氯化钠全部溶于水，至少需要多少克的水？2、已知在70时硝酸钾的溶解度为140g，现有45g的水，问需加入多少克的硝酸钾恰好达到饱和？3、在40时80g的氯化钾溶于200g的水中恰好达到饱和，求该温度时氯化钾的溶解度。4、已知在100时氯化钠的溶解度是40g，求150g的氯化钠饱和溶液所含的溶质有多少克？【板书设计】单元2 物质的溶解性第2课时三、溶解度。1、溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“s”表示）。2、溶解度的四要素。3、影响固体物质溶解度的因素：4、在室温（20）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。5、有关溶解度的计算公式。【课外练习】 复习本节课的内容第3课时【复习提问】1、溶解度的四要素。2、影响固体物质溶解度的因素：3、在室温（20）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。4、有关溶解度的计算公式。【学习新知】四、溶解度的表示方法。【提出问题】：我们怎样来表示物质的溶解度呢？【自主学习】：p158-159 【师生点评】：1、列表法； 2、溶解度曲线。五、溶解度曲线。【提出问题】：什么是溶解度曲线？有何意义？【自主学习】：p158-159【师生小结】：1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。2、溶解度曲线的意义：（1）、溶解度曲线上的每一个点表示物质在某温度下的溶质，溶液是饱和溶液。（2）、溶解度曲线下方的点，表示不饱和溶液。（3）、两条曲线相交，交点表示两种物质在此温度下的溶解度相同。3、固体物质的溶解度随温度变化的规律：（1）、大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大。如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等。（2）、少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大。如氯化钠。（3）、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如氢氧化钙（熟石灰）。4、溶解度曲线的应用。（p160）【尝试练习】：1、下图是、两种物质在水中的溶解度曲线。（）当物质的水溶液接近饱和时，可采用 、 、 三种方法使其达到饱和。（）t1,200 g a的饱和溶液溶质质量分数是 。2、下图曲线a、b是物质、的溶解度曲线，试据图回答：()t时，、两物质溶解度大小的关系是 。(2)t3 时,一定量的、分别溶解在100 g水里达到饱和，冷却至t，析出晶体较多的是 (3)为了从混有少量的物质中提取纯净的，可采用 的方法。3、右图a、b、c为三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t2时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序是 ；(2)将t2时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ；（3）当a中含有少量b时为了得到纯净的a，可采用 的方法；（4）若将t2三种物质的饱和溶液分别降到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。【板书设计】单元2 物质的溶解性第3课时五、溶解度曲线。1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。2、溶解度曲线的意义。3、固体物质的溶解度随温度变化的规律。（1）、大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大。如硝酸铵、硝酸钾等。（2）、少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大。如氯化钠。（3）、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如氢氧化钙（熟石灰）。4、溶解度曲线的应用。（p160）第4课时【复习提问】1、溶解度曲线的意义。2、固体物质的溶解度随温度变化的规律。【学习新知】六、溶质的析出混合物分离的方法。【创设情境】：某同学把食盐溶于水中，现在想把食盐从水中取出，有何办法？【学生思考、讨论】：“略”【探究实验】：“探究活动”【学生自评】：1.结晶（1）、概念：溶质从溶液里析出形成晶体的过程称为结晶。（2）、结晶的方法：冷却热饱和溶液法：对于溶解度随温度变化很大的固体物质，将其从溶液中分离出来，采用冷却热饱和 溶液法。蒸发溶剂法：对于溶解度随温度变化不大的固体物质，将其从溶液中分离出来，采用蒸发溶剂法。3、混合物分离的方法。【提出问题】：将混合物分离的方法有哪些？【学生思考、讨论】：“略”【师生点评】：过滤 分离混合物 冷却热饱和溶液法 结晶 蒸发溶剂法【学生拓宽】：“拓宽视眼”【板书设计】单元2 物质的溶解性第4课时六、溶质的析出混合物分离的方法。1.结晶原理：物质的溶解度受温度影响大方法：冷却热饱和溶液2.蒸发原理：物质的溶解度受温度影响变化不大方法：蒸发溶剂3混合物分离的方法.过滤 分离混合物 冷却热饱和溶液法 结晶 蒸发溶剂法单元3 物质溶解性的改变【教学目标】：1、让学生理解影响固体物质溶解度的因素。2、了解改变溶解性的方法。3、学生能将改变溶解性的方法在生活中加以应用。【学习重难点】：学生能将改变溶解性的方法在生活中加以应用。【学习时数】： 1课时【复习提问】1、溶解度曲线的意义。2、固体物质的溶解度随温度变化的规律。【学习新课】一、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。【提出问题】：影响固体物质溶解度的因素有哪些？【小组实验】：p158 “观察思考”【师生小结】：影响固体物质溶解度的因素主要是温度。二、气体溶解度【提出问题】：1、 什么是气体溶解度？2、如何理解气体溶解度的意义？3、影响气体物质溶解度的因素有哪些？【学生自学、讨论】：p160-161【师生点评】：1、气体溶解度的概念（略）2、气体溶解度的意义（略）3、影响气体物质溶解度的因素：温度随温度的升高而减小；压强随压强的增大而增大。三、物质溶解性的改变。【创设情境】： 在洗碗时，如果直接用清水洗碗，碗上的油洗不干净，怎么才洗干净呢？（停顿：学生做不同答案）同学们说的对，用洗洁精水可以把沾有油的碗洗干净。为什么同一种物质在不同的溶剂中溶解的情况不同呢？【学生自学、讨论】：p161162【师生点评】：1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。2、利用非水溶剂的方法来改变物质的溶解度。四、乳化剂。【学生自学】：1、概念：能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。2、乳化剂所起的作用较乳化作用。3、乳化和溶解的区别。乳化：乳化是使油珠分散成小液滴，以形成稳定的乳浊液，是物理变化的过程，并非形成溶液。溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程，形成的是溶液。【尝试练习】1、对比：植物油分别在水中与汽油中的不同。2、举例说明溶液在生产、生活中有什么重要意义？3、汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能溶解油污，形成溶液。 用加了洗涤剂的水也能洗去油污，是由于洗涤剂能乳化油污，形成乳浊液，