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一些知识点 单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 如下还有很多相关知识 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二：实验室制法 1、实验室氧气： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 十三：工业制法 1、 O2:分离液态空气 高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 3、 H2：天然气和水煤气 高温 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH化学方程式2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH4HCO3NH3+H2O+CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰 煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2冶炼金属C+CO22COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中科学教育(浙教版)九年级(上) 化学部分复习(基本概念)一、基本概念1、物理变化：变化中没有 产生，只有形态、状态的改变。实质是分子间的 发生改变。2、化学变化：变化中会产生 。实质是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的 。3、物理性质：不需要发生 就能表现出来的性质。4、化学性质：只在 中表现出来的性质。5、电离：一些物质 或 而离解成自由移动离子的过程,叫做电离。6、酸：电离时产生的阳离子全部都是 的化合物。7、碱：碱是电离时产生的阴离子全部是 的化合物。8、盐：电离时生成 和 的化合物。9、结晶水合物：含 的化合物。如 。10、结晶水：晶体从溶液中析出时结合的 。11、风化：结晶水合物在空气里失去 的过程。12、中和反应： 跟 作用生成 和 的反应叫中和反应。其表达式 中和反应的实质是酸电离的 与碱电离的 结合成中性的水。其表达式 13、潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的 ，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。14、复分解反应：两种 互相交换成分生成两种新的 的反应。15、置换反应：由一种 跟一种 起反应生成另一种 和另一种 的反应。16、化学肥料：用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。常见的化肥有 、 、 、和复合肥。17、单质：由 元素组成的纯净物。由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。如： 18、化合物：由 元素组成的纯净物。19、氧化物：由 种元素组成，其中一种是 元素的化合物。酸性氧化物：凡能跟 反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。（一般是非金属氧化物）碱性氧化物：凡能跟 反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。（一般是金属氧化物）20、无机化合物：由碳以外的其它元素组成的化合物。少数含碳的如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属 。21、有机化合物：含有 元素的化合物为有机物。（ 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等看作无机物。）有机物一定含有 元素22、合金：由2种或2种以上的金属熔合在一起形成的 。（也可是金属与非金属结合）23、纳米材料：是指由粒径在1100纳米之间的粒子组成的材料。1nm= m24、金属的冶炼：把金属从 态变成 态叫金属的冶炼。金属冶炼的原理：还原法，还原剂有 置换法初中科学教育(浙教版)九年级(上) 化学部分复习(规律常识一)二、基本规律、常识1、用酸碱指示剂、pH试纸测物质的酸碱性：pH ，呈碱性； pH ，呈中性；pH ，呈酸性。常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色：2、物质的分类根据上述物质分类图，对镁、氧气、氧化钙、二氧化硫、空气、氢氧化钙、氯化钠、硫酸、甲烷等物质进行分类,填入相应位置.3、酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶、硝酸盐遇水影无踪、盐酸盐不溶氯化银、硫酸盐不溶硫酸钡、溶碱钾钠铵和钡、氢氧化钙微溶水。 微溶物质：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。（请在表中找出上述物质，注明溶解性）4、复分解反应的条件：生成物中有 、 或 ，必须具备三者之一。运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生。.特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐，首先要求反应物都 ，然后再考虑生成物中至少有一种 。5、一些金属的金属活动性顺序如下（金属活动性从左至右由强逐渐减弱）： 金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在 前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较 的金属才能把另一种活动性较 的金属从它的盐溶液中置换出来。初中科学教育(浙教版)九年级(上) 化学部分复习(规律常识二)6、常见无机物间相互关系（列举一条反应）金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐盐和水盐和盐碱和盐酸和盐盐（一）、两条纵线： 1、金属 金属氧化物 碱 盐 金属 氧气 金属氧化物 金属氧化物(CaO Na2O K2O BaO )水 碱（可溶性碱） 碱 酸 盐 水等 2、非金属 非金属氧化物 酸 盐 非金属 氧气 非金属氧化物 非金属氧化物 水 酸 碱 酸 盐 水 （二）、四条横线：1、金属 非金属 盐 2、金属氧化物 非金属氧化物 盐 3、碱 酸 盐 水 4、可溶性盐1可溶性盐2新盐新盐(至少一种沉淀) （三）、四条斜线：1、金属氧化物酸盐水 2、非金属氧化物可溶性碱盐水 3、可溶性碱可溶性盐 新碱新盐(至少一种沉淀) 4、酸盐新酸新盐 （四）、两条折线：1、金属 酸 盐 氢气（金属排氢前） 2、金属1可溶性盐金属2盐（金属1比金属2活泼） 初中科学教育(浙教版)九年级(上) 化学部分复习(规律常识三)7、酸有哪些共性(通性). 酸能使紫色的石蕊变 ，无色酚酞 。 酸金属 = 盐 氢气 酸 金属氧化物 盐 水 酸 碱 = 盐 水 （中和反应） 酸 盐 新盐 新酸 8、碱具有哪些共性？ 碱性物质能使紫色石蕊变 ，无色酚酞变 .酸 碱 = 盐 水 （中和反应） 非金属氧化物可溶性碱盐水 可溶性盐可溶性碱 新碱 新盐 注意：有些碱不能溶于水，如 ，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。9、盐类的化学性质酸 盐 新酸 新盐 可溶性盐可溶性碱 新碱 新盐 金属1盐金属2盐（金属1比金属2活泼） 可溶性盐 可溶性盐 新盐 新盐 10、常见几种离子的检验（对未知物质的鉴别，因未知物质可能有毒、有腐蚀性等，所以，鉴别时严禁用手去抓、把鼻子凑到容器口去闻气味、更不得尝味道！）离子初中科学教育(浙教版)九年级(上) 化学部分复习(认识物质一)三、认识物质1、盐酸：盐酸（HCl）是 的水溶液。纯净的盐酸是 色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈 色。浓盐酸具有 性。打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都 。2、硫酸：纯硫酸是 色、粘稠、油状难挥发的液体；浓硫酸具有很强的 性,实验时应十分小心；浓硫酸 溶于水，溶解时放出大量的 .在稀释浓硫酸时，必须把 慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入 里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。否则由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用 ，,然后用 ,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院；浓硫酸能使纸或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有 性；浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 性. 根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作 剂。浓硫酸能干燥： 等。浓硫酸如果敞口放置,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量 ,而溶液的溶质质量分数 .吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用是 变化。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水，是 变化。3、酸硝酸浓：硝酸有挥发性.浓硝酸具有腐蚀性.浓硝酸见光易分解,故实验室中浓硝酸应盛放在 色瓶子内.食醋是 ，胃液是 ，柠檬、柑橘等水果中含有 。（填什么酸）磷酸化学式 4、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名： 、 和 。 色固体、能吸收空气中的 而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如 ）的 剂。但它不能干燥酸性类气体，如： . 溶于水、溶解时放出大量的 。具有强烈的 性。能溶解有机物，羊毛在 性条件下易发生水解即不耐碱。碱的水溶液有滑腻感。实验室氢氧化钠固体必须 保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的 而潮解，而且还易跟空气中的 反应而变质（化学方程式 ）。5、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2俗名： 。Ca(OH)2是一种 色粉末固体, 溶于水,它的水溶液俗称 .Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.熟石灰（或消石灰）是 ，生石灰是 ，石灰石的主要成分是 （填化学式）；它们都含有钙元素，但 是碱， 是碱性氧化物，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙，属于 。6、碳酸钠（俗称： 或 ）：Na2CO3 晶体：Na2CO310H2O、碳酸钠晶体在空气中易风化，风化反应： 。Na2CO3水溶液呈 性。故称纯碱；纯碱不是碱，而是 .用途：产量一半用于制造 ，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等7、碳酸钙：CaCO3，溶解性 溶于水。 石、 石、方解石、白垩、汉白玉，主要成分都是CaCO3。用途:建筑材料、制水泥和玻璃的原料等。思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?用 和 ,看是否能产生使 变浑浊的 气体。8、氯化钠（NaCl）俗称： .食用，防腐，重要化工原料，制生理盐水（ %的氯化钠溶液），用食盐水清洗伤口等。粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐 潮解（填“会”或“不会”）。9、硫酸铜：无水硫酸铜粉末是 色的，遇水会呈 色，白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有 的检测剂，或少量水分的吸收剂.硫酸铜能使鸡蛋清凝固。用途：利用硫酸铜可以检验 的存在。 初中科学教育(浙教版)九年级(上) 化学部分复习(认识物质二)10、铁合金：一种由铁和碳等元素组成的合金。属于 物。 、 和 都是铁碳合金，以 的含量多少来区别.熟铁质 ，塑性好，容易变形强度和硬度均较低，用途不广；生铁含碳很多， 而脆，几乎没有塑性；钢具有生铁和熟铁两种优点，最常见、应用最广。11、无机非金属材料： ：常见硅酸盐水泥.制取原料:是由石灰石.黏土和石膏.石膏用作调节水泥凝结速率普通 是由石英砂、苏打、石灰石经过配料、熔化、成型、退火等工序制成。.盛放碱溶液的试剂瓶不准用玻璃瓶盖，因为玻璃中的二氧化硅要与碱反应生成硅酸盐，化学方程式 。原料制成：硅酸盐和其他矿物。具有耐水、耐酸碱、耐腐蚀性和绝缘性等优点。12、三大合成材料： 、 和 .。主要成分是人工合成的方法制得的高分子化合物.塑料的物理特性：塑料具有 性。加热时熔化成粘稠液体，可制成各种形状得物品。2、塑料具有良好得 性能。电器外壳大多用塑料制成。3、塑料轻而结实且易加工，用于制鞋底、拖鞋、凉鞋等。4、塑料 性能佳。常作保温器材的外壳。5、塑料 与化学物品发生反应。常用于制取试剂瓶。6、塑料的结构稳定， 分解。塑料缺点：结构稳定，不易分解，会造成严重的环境污染“ ”。13、有机物沼气和天然气主要成分是 是人体消耗能量的主要来源.如葡萄糖、麦芽糖、淀粉、果糖、蔗糖和纤维素等。 是构成生物体的基本物质。剪取指甲、头发或羊毛放在火焰上灼烧，能闻到_气味，同时看到火焰。点燃棉花纤维，没有这种气味。 是主要贮存能量的物质14、 被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好。15、金属锈蚀的条件和防腐蚀的措施。铁锈蚀的外部条件是：同时具备 。铁锈蚀的内部条件是：与内部结构有关。常用的金属防腐蚀的措施。 法：(外部措施)油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法；改变 法：(内部措施)16、物质污染和防治金属污染1、危害：.浪费大量资源.铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构。含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起 污染。防治金属污染方法：垃圾进行 .分类回收各种废弃的金属材料。使用无铅汽油。废旧电池不能任意丢弃。.工业废水和废渣不能任意排放和堆放。垃圾处理垃圾的方法：卫生掩埋法。焚烧法。积肥法。垃圾 ：直接回用：啤酒瓶、酱油瓶；循环利用：纸、塑料、金属、玻璃；综合利用：堆肥、发电白色污染产生原因：塑料、合成纤维、橡胶等物质的性质稳定，在自然生态系统中不能 ，残留在土壤中，会破坏土壤结构。污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因。防治措施；生活垃圾分类放置，进行 。禁止使用一次性杯、袋等塑料制品。回收废弃的塑料等合成材料材料制造与环境保护.原料的利用率、产生的污染、制备成本等方面 化工生产原则：除了处理“三废”，