【志鸿全优设计】高中化学 课时训练18 原电池 新人教版选修4.doc

课时训练18原电池1.对于原电池的电极名称,叙述错误的是()a.发生氧化反应的一极为负极b.正极为电子流入的一极c.比较不活泼的金属为负极d.电流流出的一极为正极答案:c2.下列装置可以形成原电池的是()答案:a3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片:no.28时间:2011.03.20实验后的记录:zn为正极,cu为负极h+向负极移动电子流动方向为zncucu极有h2产生若有1 mol电子流过导线,则产生的h2为0.5 mol正极反应为:zn-2e-zn2+卡片上的描述合理的是()a.b.c.d.解析:构成原电池的正极是cu,负极是zn,故错误;电子从负极zn流出,流向正极cu,h+向正极移动,在cu上得电子:2h+2e-h2,故错误,正确;此原电池负极上发生的反应是zn-2e-zn2+,错误;总反应方程式:zn+2h+zn2+h2,当有1 mol电子通过时,产生h2为0.5 mol,故正确。答案:b4.如图所示,x为单质硅,y为金属铁,a为naoh溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是()a.x为负极,电极反应为:si-4e-si4+b.x为正极,电极反应为:4h2o+4e-4oh-+2h2c.x为负极,电极反应为:si+6oh-4e-si+3h2od.y为负极,电极反应为:fe-2e-fe2+解析:硅、铁、naoh溶液组成原电池时,si为负极:si-4e-+6oh-si+3h2o;铁为正极:4h2o+4e-4oh-+2h2,总反应:si+2naoh+h2ona2sio3+2h2。答案:c5.(2012大纲全国理综,11)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()a.b.c.d.解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从流向,为正极,金属活动性;相连,为正极,金属活动性;相连,上有气泡(h2)逸出,为正极,金属活动性;相连,质量减少,则金属活动性,即金属活动性顺序为,b正确。答案:b6.按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示()c(ag+)c(n)a棒的质量b棒的质量溶液的质量a.b.c.d.解析:在这个原电池中,负极反应:fe-2e-fe2+,正极反应:ag+e-ag,使b棒增重,溶液中c(n)不变。答案:d7.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()a.a中铁钉附近呈现红色b.b中铁钉上发生还原反应c.a中铜丝上发生氧化反应d.b中铝条附近有气泡产生解析:a中构成原电池,铁钉作负极,铜丝作正极,故fe失去电子,在铜丝上o2得电子发生还原反应;b中也构成原电池,铁钉作正极,铝条作负极,所以al失去电子生成al3+,在铁钉上o2得电子发生还原反应。答案:b8.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的cuso4溶液,如各图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系,正确的是()解析:若向a中加入少量的cuso4溶液,则发生反应:zn+cuso4cu+znso4,消耗一部分zn,生成的cu附着于zn上,构成无数微小的cuzn原电池,加快了zn的反应速率,所以zn与稀硫酸反应时,加入cuso4溶液则反应速率加快,生成h2的量a小于b。答案:a9.(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是。a.c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h0b.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h0c.2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h0d.caco3(s)+2hcl(aq)cacl2(aq)+h2o(l)+co2(g)h0e.ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)hb;a、d与等浓度盐酸反应时d比a反应剧烈,说明活动性da;铜与b的盐溶液不反应,但铜可置换出c,说明活动性bc。即活动性由强到弱的顺序为dabc。答案:(1)ce(2)dabc10.某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。请回答下列问题:(1)若x是alcl3溶液,y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:al片(),cu片()。(2)若x是浓硝酸,y是nacl溶液,请你写出电极名称及电极反应:al片(),cu片()。解析:(1)若x是alcl3溶液,y是稀硫酸,实质是由al稀硫酸cu组成的原电池,由于al比cu活泼,所以al为负极,失电子,被氧化为al3+,cu为正极,溶液中的h+得电子,被还原为h2。(2)若x是浓硝酸,y是nacl溶液,实质是由al浓硝酸cu组成的原电池,由于al遇浓硝酸钝化,不能溶解,al为正极,cu为负极,失电子,被氧化为cu2+。答案:(1)负极2al-6e-2al3+正极6h+6e-3h2(2)正极2n+4h+2e-2no2+2h2o负极cu-2e-cu2+11.铁及铁的化合物应用广泛,如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。正极反应;负极反应。解析:(1)fe3+腐蚀铜板的化学方程式为2fecl3+cu2fecl2+cucl2,然后改为离