高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件2 新人教版必修1(1).ppt

1g水约含有3 34 1022个水分子 2h2 o2 2h2o 2个氢气分子 1个氧气分子 1个水分子 微观粒子 4g 32g 36g 宏观质量 问题 1 怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子 2 如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来 方法 称量一定数量的微观粒子的质量 思考 1 如何用托盘天平称出一粒大米的质量 化零为整的方法 2 假设1000粒米的质量为50g 则2000粒米的质量为多少 思路 1000粒米 50g 建立粒子的数目与一定数目粒子的集体质量的联系 思考 4 已知一个12c质量为1 993 10 23g 求12克12c含多少个原子 12g 6 0210737 1023 6 02 1023 1 993 10 23g 将宏观质量和微观粒子的数目之间联系起来 3 如何称出一个碳原子的质量 6 02 1023个12c的质量 12g 方法 称量一定数量的碳原子的质量 化零为整 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 一 物质的量及其单位 1 物质的量 n 表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 mol 物质的量的单位简称 摩 3 阿伏加德罗常数 na 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 na的基准值为 12克12c所含的原子数目近似值为 6 02 1023mol 1 2 量度对象 微观粒子 分子 原子 离子 质子 中子 电子等或它们的特定组合 不能表示宏观物体 3 必须指明微观粒子的具体名称或符号 注意理解 1 基本物理量之一 是专有名词 不能拆或添加任何字 12克12c所含有碳原子的数目 1mol 通常用化学式来表示防产生歧义 na 一个惊人的数字 1 将6 02 1023个一毛硬币排起来 可来回地球和太阳间400亿次之多 2 如果1千克谷子有4万粒 6 02 1023粒谷子有1 505 1019千克 地球上按60亿人计算每人可有2 5 104千克谷子 按人均每年消耗500千克 可供全世界人用500万年 2 使用摩尔时 必须指明粒子的种类 可以是分子 原子 离子 电子等 注意 1 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 辨析 判断下列说法是否正确 并加以说明理由1 1mol米2 1molo3 1molnacl4 1mol氧5 1mol水6 1mol分子氧7 1mol钠元素8 12克碳所含的原子数为阿伏加的罗常数 不对 指代不明 且没用化学式 对 特定组合 不对 研究对象是微观粒子或特定组合 对 指氧原子 不对 应用化学式表示 1molh2o 不对 不对 指代不明 不对 指12克12c 概念辨析 1 判断下列说法是否正确 1 每摩物质含有6 02 1023个粒子 2 摩尔是七个物理量之一 错误 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子 近似值为6 02 1023 但不能认为6 02 1023就是阿伏德罗常数 错误 物质的量 是七个物理量之一 摩尔 是物质的量的单位 不可将这两个概念混为一谈 堂上练习 3 摩尔是物质的质量单位 4 摩尔是物质的数量单位 5 1molco2 6 1摩尔小麦约含6 02 1023个麦粒 7 1mol氢 3 和 4 错误摩尔既不是物质的质量单位 也不是物质的数量单位 它是物质的量的单位 正确 错误 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 错误 没有指出是分子 原子或离子 n n na 物质的量 单位 mol 微粒数 单位 个 阿伏加德罗常数 单位 个 mol n与n的关系式 填写下列空白 1 1molo中约含有个o 2 3molh2so4中约含有个h2so4 3 4molo2中约含有个o2 4 10molna 中约含有个na 5 28mol电子中约含有个电子 6 1 204 1024个水分子 其物质的量为 6 02 1023 3 6 02 1023 4 6 02 1023 10 6 02 1023 28 6 02 1023 2mol 物质的量 n 质量 m 试试看 1 物质的量与摩尔的区别和联系 表示物质所含粒子数目多少的物理量 是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 2 阿伏加德罗常数与6 02 1023mol 1的区别和联系 精确值 近似值 阿伏加德罗常数的近似值为6 02 1023mol 1 辨析 表示物质所含粒子数目多少物理量 单位是摩尔 0 012kg12c所含的原子数 单位是mol 1 阿伏加德罗常数的近似值为6 02 1023mol 1 辨析 3 物质的的量与阿伏加德罗常数 1 5mol的o2中含有个氧气分子 5na 2 1 204 1024个h是mol 1 204 1024 na 2 3 x个水分子的物质的量是mol 其中h原子的物质的量是mol 2x na x na 4 1个h2o分子中有个电子 1molh2o中有个电子 10 10na 堂上练习 微粒choh2o 1211618 相对原子 分子 质量 1个原子或分子的质量比 12 1 16 18 同时扩大6 02 1023倍 质量比 12 1 16 18 1mol原子或分子 1mol的质量 12克 1克 16克 18克 1mol物质的质量 g 在数值上等于其相对原子 分子 质量 物质的量 n 质量 m 摩尔质量 定义 单位物质的量的物质的质量 符号 m 定义式 每摩尔 单位 g mol 数值 等于相对原子 分子 质量 辨析 相对原子质量相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相同 1 g g mol 小结 n 物质的量 n 微粒数 m 质量 na na m m 试试看 1 24 5克硫酸的物质的量是mol 2 1 5mol硫酸的质量是克 其中含有molo 其质量是克 3 0 01mol某物质的质量是1 08克 此物质的摩尔质量为 4 71克na2so4中含na mol 个 气体摩尔体积 质量 m 物质的量 n 微粒数 n 物质的体积 v 7 2 10 3 10 10 3 18 10 3 58 3 10 3 结论 在相同的温度和压强下 1mol固体和液体的体积是不同的 填写下表 6 02x1023 6 02x1023 6 02x1023 2 016 32 00 44 01 22 4 22 4 22 3 0 c 101kpa 即标准状况 结论 在相同的温度和压强下 1mol任何气体的体积是相同的 为什么1mol固体 液体体积不同 而在0 101kpa的条件下 1mol气体的体积却基本相同呢 1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大 10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大 10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大 讨论 对于1mol不同的固体和液体物质 为什么它们的体积各不相同 而相同条件 标准状况 下 1mol不同的气体体积基本相同呢 固体物质 液体物质 分子直径 气体物质 分子间的平均距离 分子的直径为0 4nm 分子之间的平均距离为4nm 小结 固体 液体物质粒子间间隔很小 在粒子数目相同的情况下 固体 液体的体积主要由粒子本身大小决定 气体粒子间间隔很大 在粒子数目相同的情况下 气体的体积主要由粒子间距离决定 气体分子间的平均距离由什么决定 温度 固体 气体 压强 固体 气体 4 结论 在标准状况下 0 c 101kpa 1mol任何气体的体积都约为22 4l 体积既可指单一气体又可指混合气体 例1 标况下 112mlco2的物质的量是多少 例2 标况下 2 2gco2的体积是多少 练习题 下列说法正确的是 a 1mol任何气体的体积都是22 4lb 在标况下 任何气体的体积都是22 4lc 在标准状况下 1mol水所占的体积约是22 4ld 在标准状况下 1molh2和o2所占的体积都约是22 4l d 填写下列空白 1 标况下 0 5molh2占有的体积是l 2 标况下 2molo2占有的体积是l 3 标况下 4 48lco2的物质的量是mol 4 标况下 33 6lh2的物质的量是mol 5 标况下 16go2的体积为l 6 标况下 11 2ln2中含有n2分子的个数是 11 2 44 8 0 2 1 5 11 2 3 01 1023个 练习 下列说法正确的是 a 在标准状况下 1mol水和1molh2的体积都约是22 4l b 2gh2和44gco2的体积相等 c 1mol某气体的体积为22 4l 则该气体一定处于标准状况 d 在标准状况下 1gh2和11 2lo2的物质的量相等 答案 d na代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是a 标准状况下 22 4l氦气与22 4l氧气所含原子数均为2nab 1molmgcl2中含有的离子数为2nac 在常温常压下 11 2l氮气所含的原子数为nad 17g氨气所含电子数目为10na d 阿伏加德罗定律 1 内容 相同温度相同压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 2 概括 三同推一同 推论 1 同t p时 v1 v2 2 同t v时 p1 p2 3 同t p时 1 2 1 在相同的温度条件下 将2 2gco2和5 6g的n2分别充入体积相同的两个容器中 两容器中的密度之比为 压强之比为 分子数目之比为 2 将氧气和氢气混合得到气体的密度是同温同压下co密度的0 5倍 则该混合气体的平均摩尔质量为 所得气体中氧气和氢气的体积之比为 物质的量浓度 一 物质的量浓度 1 概念 以单位体积溶液所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 2 表达式 cb 单位 mol l 1 溶质是用物质的量表示而不是用质量表示 2 是溶液的体积而不是溶剂的体积 注意 1molnaoh固体溶于水 配制成体积为1l的溶液 4gnaoh固体溶于水 配制成体积为1l的溶液 1molnaoh固体溶于1l水配制的溶液 练习和讨论 1 计算下列溶液的物质的量浓度 1mol l 0 1mol l 必须用溶液的密度求体积 2 请计算 2 2 1 0 2 200 1 12 3 从1l1mol lh2so4溶液中分别取出100ml 50ml 20ml 所取出溶液的物质的量浓度分别是多少 所含溶质的物质的量又是多少 都是1mol l 0 1mol0 05mol0 02mol 4 下列各溶液中 c na 最大的是 a 4l0 5mol lnacl溶液 b 1l0 3mol lna2so4溶液 c 0 8l0 4mol lnaoh溶液 d 2l0 15mol lna3po4溶液 b 5 1 200ml0 5mol l 1na2so4溶液中 c so42 c na 2 100ml0 2mol l 1ba oh 2溶液中 ba2 和oh 的物质的量浓度的比值为 500ml溶液中ba2 和oh 的物质的量的比值为 0 5mol l 1 1mol l 1 1 2 1 2 下列各溶液中与50ml3mol lkcl溶液n cl 相同的是 与50ml3mol lkcl溶液c cl 相同的是 a 50ml1mol lkcl溶液b 150ml1mol lkcl溶液c 10ml3mol lnacl溶液d 50ml1mol lalcl3溶液 bd cd 练习6 物质的质量物质的量物质含粒子数 m n n m m na v 气体体积 s t p vm na vm 物质的量浓度 c v aq v aq 如何配制100ml1mol l的nacl溶液 主要仪器 容量瓶 容量瓶的使用 构造 细颈 平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2 特点 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度 3 用途 用来配制一定体积一定浓度的溶液 4 注意事项 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 配制100ml1mol l溶液的步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴好标签 托盘天平 药匙 滤纸等 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 仪器 容量瓶 冷却 5 9g 摇匀 称量时左盘高 右盘低 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 1 称量产生误差 2 溶解 转移 洗涤产生误差 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 仰视定容 俯视定容 溶液体积增大 浓度变小 溶液体积减小 浓度变大 定容时俯视刻度 定容时液面低于刻度线 未等溶液冷却就定容 定容时仰视刻度 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 3 定容误差 摇匀后发现液面低于刻度再加水 误差分析练习 1 天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀 2 试剂与砝码的左右位置搞错 3 量取液体溶质时 俯视读数 4 定容时俯视刻度线 5 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容 偏高 可能偏低 偏高 偏高 偏低 下列操作对溶液浓度造成的误差是 6 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 溶解 转移 洗涤时有溶液流出容器外 使溶质减小 容量瓶在使用前 用蒸馏水洗净 在瓶内有少量水残留 9 定匀摇匀后 静止时发现液面低于刻度线 再加水到刻度线 定容时加水过量越过刻度线 又取出部分溶液 使液面降至刻度线 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 练习1 用18mol l浓硫酸配制100ml1 0mol l硫酸 选用