高中化学 课时训练11 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第2课时）氧化剂和还原剂 新人教版必修1.doc

课时训练11氧化剂和还原剂1.下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()a.so2b.h2so4c.cl2d.fecl2解析:so2中硫元素的化合价为+4价处于中间价态,so2既可作氧化剂又可作还原剂,h2so4中的硫元素是+6价,氢是+1价,而氧元素在h2so4中性质很稳定通常不失电子,所以硫酸只能作氧化剂;cl2的氯元素是0价,处于中间价态,氯气既可作氧化剂又可作还原剂。答案:b2.x原子转移2个电子给y原子,形成化合物xy,下列说法中正确的是()a.x被氧化了b.x是氧化剂c.x发生了还原反应d.y在反应中表现出还原性解析:x转移电子给y,化合价升高,表现还原性,作还原剂,被氧化,发生了氧化反应;y得电子,化合价降低,表现氧化性,作氧化剂,被还原,发生了还原反应。故答案选a。答案:a3.银在空气中容易发黄变黑的原理是:4ag+2h2s+o22ag2s+2h2o,其中h2s是()a.氧化剂b.还原剂c.既是氧化剂又是还原剂d.既不是氧化剂又不是还原剂解析:银在空气中发生发黄变黑的反应:4ag+2h2s+o22ag2s+2h2o,其中ag是还原剂,o2是氧化剂,h2s既不是氧化剂又不是还原剂。答案:d4.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()a.f2、k、hclb.cl2、al、h2c.no2、na、br2d.o2、so2、h2o解析:一般元素具有最高价时只有氧化性,元素具有最低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。f没有正化合价,因此f2只具有氧化性;k为金属,金属没有负化合价,因此k的化合价只能升高不能降低,即单质k只具有还原性;hcl中的cl-处于最低价态只具有还原性,h+具有氧化性,因此hcl既具有氧化性又具有还原性。答案:a5.已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+,co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a.3cl2+6fei22fecl3+4fei3b.cl2+fei2fecl2+i2c.co2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od.2fe3+2i-2fe2+i2解析:对于氧化还原反应,可以根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律,判断反应能否发生;通过给定的反应,可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的,判断氧化性或还原性强弱。此题可结合题给信息,氧化性强弱顺序:co2o3cl2fecl3i2,可推知还原性强弱顺序:i-fe2+cl-co2+,然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律, a选项中cl2应该先氧化i-后氧化fe2+,所以a选项错误。答案:a6.已知氧化性:fe3+i2s,下列说法或离子方程式正确的是()a.2fe3+so2+2h2o2fe2+s+4h+b.fe3o4可写成feofe2o3,fe3i8可写成fei22fei3c.还原性:fe2+so2i-d.反应h2so4(浓)+2hii2+so2+2h2o不能进行(已知浓硫酸具有强氧化性)解析:因为氧化性:fe3+i2s,fe3+作氧化剂,s为氧化产物的反应能发生,a正确;fe3+、i-不能共存或组成于一种物质中,b错误;氧化剂的氧化性越强,其还原产物的还原性越弱,即还原性so2i-fe2+,c错误;因浓硫酸具有强氧化性,反应h2so4(浓)+2hii2+so2+2h2o能进行,d错误。答案:a7.下列说法正确的是()a.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化b.还原剂是一种能够得到电子的物质c.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应d.氧化反应和还原反应是同时发生的解析:氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化反应和还原反应是同时发生的。所以应选d。答案:d8.下列反应中,co2作氧化剂的是()a.ca(oh)2+co2caco3+h2ob.co2+c2coc.2fe2o3+3c4fe+3co2d.c+2h2o2h2+co2解析:co2作氧化剂,反应后碳元素的化合价应降低,所以应选b。答案:b9.下列物质中,在化学反应中常作还原剂的一组是()a.hno3、cl2、fecl3、kmno4b.al、co、o2、h2c.zn、c、h2、cod.kclo3、mno2、c、fe解析:a选项中的几种物质常作氧化剂;b选项中o2常作氧化剂,其他物质常作还原剂;c选项中的几种物质常作还原剂;d选项中kclo3、mno2常作氧化剂,c、fe常作还原剂。答案:c10.下列说法中,正确的是()a.氧化剂具有氧化性b.氧化剂发生氧化反应c.氧化剂发生反应后生成氧化产物d.氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂解析:氧化剂在反应中得电子、化合价降低,发生还原反应得到还原产物。还原剂在反应中失电子、化合价升高,发生氧化反应得到氧化产物。判别一种反应物是氧化剂还是还原剂的依据是看化合价的变化,若所含元素化合价未发生变化,就不是氧化剂也不是还原剂。答案:a11.已知下列离子在酸性条件下都能氧化ki,它们自身发生如下变化:cr2cr3+,ii2,mnmn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的ki,得到i2的物质的量由多到少的顺序正确的是()a.=b.=c.d.=解析:用1 mol氧化剂氧化ki得到i2的物质的量分别是n1(i2)=mol=3 mol,n2(i2)=() mol=3 mol,n3(i2)=mol=2.5 mol,选项d正确。答案:d12.已知kh和h2o反应生成h2和koh,反应中1 mol kh()a.失去1 mol电子b.得到1 mol电子c.失去2 mol电子d.没有电子得失解析:氢化钾中氢元素化合价为-1价,升高到氢气中的0价,故失去1 mol电子。答案:a13.氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成nacl与naclo,与热的氢氧化钠反应生成nacl与naclo3。一定温度下,氯气与氢氧化钠溶液反应生成的naclo与naclo3的物质的量之比为23,则该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为()a.516b.517c.513d.135解析:设氧化产物naclo和naclo3分别为2 mol、3 mol,还原产物nacl为x mol,根据电子守恒,21+35=x1,x=17。n(氧化产物)n(还原产物)=(2+3)17=517。答案:b14.金属加工后的废切削液中含有2%5%的nano2,它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:第一步:nano2+nh4clnacl+nh4no2第二步:nh4no2n2+2h2o下列对第二步反应的叙述中正确的是()nh4no2仅是氧化剂nh4no2仅是还原剂nh4no2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化nh4no2既是氧化剂又是还原剂a.b.c.d.解析:第二步反应中nh4no2发生了自身的氧化还原反应,其中氮元素发生了归中反应,nh4no2既是氧化剂又是还原剂,从四大基本反应类型看,nh4no2发生的是分解反应,所以是正确的。故d选项符合题意。答案:d15.某同学作业中有一个离子方程式:r+2r2-+6h+3r+3h2o,其中r所带电荷x模糊不清。推断r中r元素的化合价是()a.-2b.+2c.+4d.+6解析:设r中r的化合价为n,根据得失电子守恒,n-0=20-(-2),n=+4。答案:c16.氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中,氧化剂电子,发生反应。(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有性,在氧化还原反应中常作剂。(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有(均填序号,下同);常作氧化剂的有。kmno4铝氧气fecl3一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应,反应方程式是2na+2h2o2naoh+h2,铁与水蒸气发生反应:3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2,钠与水反应中,若消耗0.2 mol钠,则转移的电子为 mol。事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)。答案:(1)得到还原(2)还原还原(3)(4)0.2强17.hio4主要以h5io6形式存在,h5io6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化mn2+。(1)请完成并配平下列离子反应。mn2+h5io6mn+i+h+(2)根据以上离子方程式判断h5io6是(填“易”或“难”)电离物质。(3)上述反应,被氧化的元素是(填元素符号),当1 mol mn2+参加反应时,