优化方案高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解课后达标检测.doc

第三讲 盐类的水解一、选择题1下列说法不正确的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂b水解反应nhh2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选b。明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，a正确。水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，b不正确。alcl3、fecl3、cucl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终alcl3、fecl3生成它们的氢氧化物，cucl2生成cuocu(oh)2分解温度低，c正确。盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，d正确。2在25时，在浓度为1 moll1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测其c(nh)分别为a、b、c(单位： moll1)。下列判断正确的是()aabcbabccacb dcab解析：选d。三种溶液中都存在水解平衡：nhh2onh3h2oh，对于(nh4)2co3来说，因cohhco而使上述平衡向右移动，促进了nh的水解；对于(nh4)2fe(so4)2来说，fe22h2ofe(oh)22h，c(h)增大，抑制了nh的水解。3下列运用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：选d。a项是因为na2co3水解显碱性与玻璃中的sio2作用生成黏性的na2sio3；b项是因为nahco3与al2(so4)3相互促进水解：al33hco=al(oh)33co2；c项是因为co水解显碱性，能够除去油污；d项与盐类的水解无关。4(2016苏州高三模拟)为了配制nh的浓度与cl的浓度之比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()a适量的hcl b适量的naclc适量的氨水 d适量的naoh解析：选c。由于溶液中nh的水解：nhh2onh3h2oh，nh的浓度减小，从而使溶液中nh与cl的浓度之比小于11。现欲使nh的浓度与cl的浓度之比为11，则必须抑制nh的水解(或增大nh的浓度)，同时不能改变cl的浓度。可以加入适量的氨水或除nh4cl外的其他铵盐以补充nh。5(2016南昌一模)在一定条件下，na2co3溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列说法不正确的是()a稀释溶液，增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，平衡常数增大d加入naoh固体，减小解析：选a。k，水解平衡常数是温度的函数，温度不变，k不变。6(2015高考山东卷)室温下向10 ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如下所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)解析：选d。a.a点所示溶液中naoh和ha恰好反应生成naa，溶液的ph8.7，呈碱性，则ha为弱酸，a水解，则溶液中的粒子浓度：c(na)c(a)c(ha)c(h)。b.b点时为naa和ha的溶液，a点naa发生水解反应，促进了水的电离，b点ha抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。c.ph7时，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。d.b点酸过量，溶液呈酸性，ha的电离程度大于naa的水解程度，故c(a)c(ha)。7下列有关说法中正确的是 ()a0.1 moll1 na2so3溶液中：c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)b0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)c对滴有酚酞的ch3coona溶液进行加热，溶液颜色会加深d在ph5.6的ch3cooh与ch3coona的混合溶液中：c(na)c(ch3coo)解析：选c。若so没有水解，则c(na)2c(so)，由物料守恒知水解后有：c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，a错误；hco水解程度比电离程度大，故c(h2co3)c(co)，b错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性增强，溶液的颜色加深，c对；d项中依电荷守恒原理得：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，ph5.6，则c(h)c(oh)，所以c(na)c(y2)c(hy)c(oh)c(h)c在该盐的溶液中，离子浓度：c(na)c(hy)c(y2)c(oh)c(h)dhy的水解方程式：hyh2oy2h3o解析：选a。在nahy溶液中有：nahy=nahy，hyh2oh2yoh(水解)，hyhy2(电离)，h2ohoh。由于hy的电离程度小于hy的水解程度，所以溶液呈碱性，即c(oh)c(h)。由hy和h2o的电离可知c(h)c(y2)。因此有c(oh)c(h)c(y2)。由于hy发生水解和电离，所以有c(na)c(hy)。但发生水解和电离的hy是少量的，所以溶液中c(na)和c(hy)远大于其他离子的浓度。综合可知溶液中各种离子的浓度关系：c(na)c(hy)c(oh)c(h)c(y2)。可见b、c选项都是错误的。d项是hy的电离方程式。9等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：h2co3na2co3nahco3nh4hco3(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是()ac(co)的大小关系为bc(hco)的大小关系为c将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应解析：选a。由于中nh与hco互相促进水解，故c(hco)：，c(co)：，b错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，c错误；na2co3只能与盐酸反应，而与naoh溶液不反应，d错误。a项：nh与co水解相互促进，c(co)：，hco既水解又电离，水解程度大于电离程度，中的c(co)小于中的c(co)，h2co3是弱酸，二级电离ka2很小，h2co3中的c(co)最小。二、非选择题10在常温下，下列五种溶液：0.1 moll1nh4cl溶液0.1 moll1ch3coonh4溶液0.1 moll1nh4hso4溶液0.1 moll1nh3h2o和0.1 moll1nh4cl的混合溶液0.1 moll1nh3h2o溶液请根据要求填写下列空白：(1)在上述五种溶液中，ph最小的是_；c(nh)最小的是_。(填序号)(2)比较溶液、中c(nh)的大小关系是_(填“”“”“”“；c(nh)：。(2)中ch3coo与nh相互促进水解，而中h抑制nh的水解。(3)cl不水解，根据物料守恒可知c(nh3h2o)c(nh)0.2 moll1。答案：(1)(2)7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_(填编号)。a前者大b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_ mol/l。解析：(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，ha的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的ph，a7时ha为强酸，a7时ha为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(na)c(h)c(a)c(oh)，因c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。(3)丙为等浓度的ha与naa的混合溶液，由ph7知a水解程度大于ha的电离程度，离子浓度大小关系为 c(na)c(a)c(oh)c(h)。(4)据电荷守恒 c(na)c(h)c(a)c(oh)，推导 c(na)c(a)c(oh)c(h)(1041010) mol/l。答案：(1)a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)104101013某二元酸h2a的电离方程式是h2a=hha、haa2h。回答下列问题：(1)na2a溶液显_性，理由是_(用离子方程式表示)。(2)若0.1 mol/l naha溶液的ph2，则0.1 mol/l h2a溶液中氢离子的物质的量浓度_(填“小于”“大于”或“等于”)0.11 mol/l，理由是_。(3)某温度下，向10 ml 0.1 mol/l naha溶液中加入0.1 mol/l koh溶液v ml至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。a溶液ph7b水的离子积kwc2(oh)cv10dc(k)c(na)(4)0.1 mol/l naha溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)根据二元酸h2a电离方程式：h2a=hha、haa2h知，第一步