优化探究高考化学总复习 3.4金属材料 开发利用金属矿物课时作业.doc

课时作业(十一)金属材料开发利用金属矿物一、选择题1下列冶炼金属的原理正确的是()a2al2o33c4al3co2bfe2o33co2fe3co2cmgoh2mgh2od2hgo2hgo2解析：a项冶炼金属al所用的为电解al2o3；c项冶炼金属mg所用的为电解mgcl2；d项冶炼金属hg所用的是热分解法。答案：b2关于al、fe、cu三种金属，下列说法正确的是()a三者的单质均为银白色固体b三者都能与盐酸、稀硫酸反应calcl3、fecl3、cucl2均可作净水剂d制备al用电解法，制备fe、cu可用还原法解析：cucl2不能作净水剂，cu为重金属，cu2有毒。答案：d3(2015年岳阳检测)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、cu都是热还原法制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼解析：工业上金属镁的制备通常用电解法，即电解熔融的mgcl2来制备，其反应为：mgcl2(熔融)mgcl2。答案：b4分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是()a金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼b钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜c工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝d将镁条和铝片用导线连接再插进稀naoh溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼解析：na比cu活泼，但将na放入cuso4溶液中，na首先与水反应，不能从cuso4溶液中置换出cu，b项错；工业上电解熔融mgcl2可制得金属mg，但熔融alcl3是共价化合物不导电，所以不能用电解熔融alcl3的方法来制取al，c项错；由于铝片能与naoh溶液反应，而镁条与naoh溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀naoh溶液中，mg为原电池的正极，mg条上产生气泡，但不能说明al比mg活泼。答案：a5工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是()a该方法应用了原电池工作原理b该方法不产生污染大气的二氧化硫c该方法提高了硫酸的利用率d该方法提高了铜的利用率解析：两种方法铜的利用率相同，h2so4的利用率不同。答案：d6下列有关金属及其合金的说法正确的是()a锡青铜的熔点比纯铜高b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2还原成cud目前我国流通的硬币是由合金材料制造的解析：锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，a项错；生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故b项错；c错误，溶液中该反应难以发生，先是：2nh32h2ocuso4=cu(oh)2(nh4)2so4，接着cu(oh)2cuoh2o，溶液中nh3不能还原cuo为cu，要还原必须是干燥的固态。答案：d7(2014年枣庄模拟)元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()a铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象bnaoh溶液和alcl3溶液相互滴加的现象不同c金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属dal、fe、cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物解析：cu在浓h2so4中不会钝化，a项错；如c2cuo2cuco2，c项错；d项中al2o3为两性氧化物，不是碱性氧化物。答案：b8下列说法中正确的是()acu单质放置在空气中生成氧化物，且氧化物为碱性氧化物bfecl3能利用置换反应得到cucl2cfecl3溶液与cu反应的离子方程式为cufe3=cu2fe2d过量的cu与浓hno3反应有一氧化氮生成解析：cu放置在空气中生成cu2(oh)2co3，a项错；2fe3cu=2fe2cu2不是置换反应，b项错；c项电荷不守恒；当浓hno3变为稀hno3时会有no生成，d项正确。答案：d9用锌、氧化铜、稀硫酸做原料制取铜，有下列两种途径：(1)znh2cu；(2)cuocuso4cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是()a生成的硫酸锌质量相同b消耗相同质量的硫酸c消耗相同质量的锌 d消耗相同质量的氧化铜解析：h2还原cuo时h2的消耗量比理论值要多，则(1)中消耗zn、h2so4和生成的znso4的量都多。答案：d10(2015年衡水质检)cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()a途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为32b相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想c1 mol cuso4在1 100 所得混合气体x中o2一定为0.75 moldy可以是葡萄糖解析：根据途径中的离子反应方程式：3cu8h2no=3cu22no4h2o可知n(no)n(h)28，即n(h2so4)n(hno3)32，a项正确；途径的反应为2cuo22h2so4=2cuso42h2o，不产生污染性气体，符合绿色化学思想，b项正确；葡萄糖与新制cu(oh)2悬浊液生成cu2o，d项正确。答案：c二、非选择题11工业上由黄铜矿(主要成分为cufes2)冶炼铜的主要流程如下：(1)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(2)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。afe2o3 bnaclccu2s dal2o3(3)辉铜矿(cu2s)可发生反应：2cu2s2h2so45o2=4cuso42h2o，该反应的还原剂是_。当1 mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。答案：(1)2al3cu2oal2o36cu(2)bd(3)cu2s4h212(2014年萍乡模拟)cu2s是火法炼铜的重要原料之一，下面是由cu2s冶炼铜及制取cuso45h2o的流程图。cu2scucu2o、cuoab胆矾(1)cu2s中铜元素的化合价为_，火法炼铜的反应原理是_(用化学方程式表示)。(2)向cu2o、cuo中加入足量稀硫酸得到的体系a中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。(3)若将a中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母序号)。a适量的nano3 b适量的hno3c适量的h2o2(4)取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258 时发生反应的化学方程式：_，e点对应物质的化学式为_(计算过程略去)。(5)取270 所得样品，于770 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_。解析：(4)设258 时反应前后固体的摩尔质量为m1 g/mol、m2 g/mol，则5.003.563.20250m1m2，解得m1178，m2160。对应的固体分别为cuso4h2o、cuso4，故258 时发生反应的化学方程式为cuso4h2ocuso4h2o。同理可以推断d处物质为1.60 g cuo，而e处物质的质量为1.44 g，为0.01 mol cu2o。答案：(1)1cu2so22cuso2(2)cu2o2h=cucu2h2o(3)c(4)cuso4h2ocuso4h2ocu2o(5)cuso4cuoso3cuso45h2o102 13工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(cucl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为nacucl2，试写出反应的化学方程式_。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得cucl，为什么不用一步法制得cucl？(已知cu2cu2cl=2cucl)_。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_，加入nacl且过量的原因是_。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(5)实验室中在cucl2热溶液中通入so2气体也可制备白色的cucl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。解析：(1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物nacucl2中cu的化合价为1价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸点低，易挥发，易晾干。(5)反应中cucl2