优化探究高考化学总复习 3.3铁及其化合物课时作业.doc

课时作业(十)铁及其化合物一、选择题1某溶液中有nh、mg2、fe2、al3、cu2五种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子有()a1种b2种c4种 d5种解析：mg2、cu2、al3mg(oh)2、cu(oh)2、naalo2mg2、cu2、al3，但nhohnh3h2o，fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，fe(oh)33hcl=fecl33h2o，所以nh大量减少，金属阳离子fe2也大量减少或消失。答案：b2(2014年哈尔滨模拟)在下列有fecl3溶液参加的反应中，与fe3水解有关的是()fecl3与cu反应fecl3与h2s反应fecl3与ki反应fecl3滴入沸水中fecl3与nahco3反应fecl3溶液中滴入石蕊试液a bc d解析：均是fe3的氧化性。答案：c3下列有关铁元素的叙述中正确的是()afe(oh)2易被氧化成fe(oh)3，说明稳定性：fe(oh)2fe2b25 ，ph0的溶液中，al3、nh、no、fe2可以大量共存c5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mold硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe22h2o24h=fe34h2o解析：ph0的溶液呈强酸性，fe2、no、h不能大量共存，b项错误；c项应为0.3 mol，错误；d项电荷不守恒，错误。答案：a9(2015年合肥第一次质检)下列实验操作及现象与实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有sob光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应c将少量的溴水分别滴入fecl2溶液、nai溶液中，再分别滴加ccl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：br2fe3i2d向浓度均为0.1 mol/l的kcl、ki混合溶液中再滴加12滴0.01 mol/l的agno3溶液，产生的沉淀呈黄色ksp(agcl)fe3、br2i2，但不能得出氧化性：fe3i2的结论，与实验结论不一致；d选项中产生的沉淀呈黄色，是agi沉淀，由于kcl、ki的浓度相同，且化合物类型相同，表明ksp(agcl)ksp(agi)，与实验结论不一致。答案：a10向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3。若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()a6.4 g b4.8 gc2.4 g d1.6 g解析：向混合物中加入盐酸时发生如下反应：fe2o36hcl=2fecl33h2o、2fecl3cu=cucl22fecl2，由题意可知：cu与fe2o3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x0.3 l1 moll10.3 mol，x0.05 mol；若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0.05 mol316 gmol12.4 g。答案：c二、非选择题11铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。(1)fe(no3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰，其相关反应的离子方程式为_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)硫酸铁溶液通入so2后溶液由黄色变浅绿色离子方程式为_。(4)fe(oh)3与氢碘酸反应的离子方程式为_。(5)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量为_。(6)铁与水蒸气反应的化学方程式为_。欲检验生成物中铁的价态，取少量产物溶于_，检验溶液中存在fe2的方法是_(注明试剂、现象)。答案：(1)fe3ag=agfe2(2)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h酸性较强溶液中h抑制fe3水解，得不到fe(oh)3胶体，故不能净水(3)2fe3so22h2o=2fe2so4h(4)2fe(oh)36h2i=2fe2i26h2o(5)12 mol(6)3fe4h2o(g)fe3o44h2稀h2so4滴入kmno4溶液后，紫色褪去12铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有mg2、fe2、al3、cu2等离子，向其中加入过量的naoh溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。amg2 bfe2cal3 dcu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。请写出生成feco3沉淀的离子方程式：_。解析：(2)向该溶液中加入过量的naoh溶液后：mg2mg(oh)2、fe2fe(oh)3、al3alo、cu2cu(oh)2；过滤后滤渣中含有mg(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2；高温灼烧后mg(oh)2mgo、fe(oh)3fe2o3、cu(oh)2cuo；将mgo、fe2o3、cuo投入过量盐酸后生成mg2、fe3、cu2，故应选择b、c。(3)从流程图中知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到feco3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次；从流程图中分析加入稍过量的nh4hco3溶液，有feco3沉淀，还应有co2生成，发生复分解反应的离子方程式为：fe22hco=feco3co2h2o。答案：(1)fe2、fe3、hfe(no3)3(2)bc(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次fe22hco=feco3co2h2o13某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：.请根据上面流程，回答以下问题：(1)样品用盐酸溶解的原因是_。(2)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(3)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_。(4)若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(1)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸。原因是_。(2)选择的还原剂是_cufekina2so3(3)若滴定用掉c mol/l kmno4溶液b ml，则样品中铁元素的质量分数是_。解析：.(3)依据反应5fe2mno8h=mn25fe34h2o；设铁元素质