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【全程学习方略】2014版高中化学 3.1.1 水的电离 电解质在水溶液中的存在状态课时提能演练 鲁科版选修4 (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.在某温度时,测得纯水中h+2.010-7 moll-1,则oh-为( )a.2.010-7 moll-1b.0.110-7 moll-1c.1.010-14/2.010-7 moll-1d.无法确定2.下列叙述正确的是( )a.nacl溶液在电流的作用下电离成na+和cl-b.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质3.(双选)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )a.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子b.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质c.弱电解质在溶液中以阴、阳离子形式存在d.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电4.把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )a.自来水b.0.5 moll-1盐酸c.0.5 moll-1 ch3cooh溶液d.0.5 moll-1 kcl溶液5.下列措施对水的电离无影响的是( )a.升高温度b.加入稀醋酸c.加入氢氧化钠d.加入食盐6.水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是( )a.11014b.55.6107c.1107d.55.6二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)已知hclo是比h2co3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:cl2+h2ohcl+hclo;hcloh+clo-,达平衡后:(1)要使hclo的浓度增加,可加入下列物质(填代号)_。a.so2b.caco3c.hcld.naoh(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集cl2的理由是_。8.(10分)常温下,下列四种溶液:1 moll-1的盐酸0.1 moll-1的盐酸0.01 moll-1的naoh溶液0.001 moll-1的naoh溶液。四种溶液中,由水电离生成的h+之比为_。答案解析1.【解析】选a。根据水的电离方程式h2oh+oh-可知,无论在何种条件下的纯水中,水电离出的h+oh-,故h+oh-2.010-7 moll-1,故答案为a。2.【解析】选d。nacl溶于水(或熔化)即电离产生na+和cl-,在电流的作用下na+和cl-定向移动,所以nacl溶液能导电,可见电解质的电离不需要在电流作用下完成,故a不正确;溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外,还有酸式盐,故b不正确;co2溶于水与水反应生成碳酸,碳酸部分电离,而不是co2本身电离,因此碳酸是弱电解质,co2是非电解质,故c不正确;baso4虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,且baso4在熔化状态下能完全电离,故baso4是强电解质,因此d正确。【误区警示】理解电解质的概念时,往往只考虑化合物“在水溶液中或熔融状态下能否导电”而忽略“自由移动的离子必须是化合物本身产生的”,导致将co2、nh3、so2等错判为电解质。3.【解析】选b、c。判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。b项导电能力强,只能说明溶液中离子浓度大,并不能说明溶质是完全电离的;弱电解质在溶液中部分电离,故以阴、阳离子和电解质分子形式存在,c项错误;d项是正确的,因为有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电。4.【解析】选b。溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol naoh后,导电性突然增大;醋酸是弱电解质,加入0.05 mol naoh后,生成强电解质ch3coona,导电性明显增强;0.5 moll-1的kcl中加入0.05 mol naoh固体后,离子浓度增大,导电能力增强;只有0.5 moll-1 100 ml的盐酸,与0.05 mol naoh反应生成强电解质nacl 0.05 mol,导电性变化最小。5.【解析】选d。【互动探究】(1)若将选项b改为“加入金属钠”,水的电离是否移动?怎样移动? 提示:加入钠时发生反应: 2na+2h2o=2naoh+h2,其原理为:水电离产生的h+得到电子变为h2,h+减小,水的电离平衡向右移动。(2)a、b、c选项所采取的措施均能使水的电离平衡发生移动,这三种情况下,kw分别发生怎样的变化? 提示:kw只受温度的影响,故a项升温后,由于平衡向右移动,kw增大;b、c项温度无变化,故kw不变。6.【解析】选b。根据常温时,1 l( mol)水中只有110-7 mol的水电离,可以确定如下关系:( molna)(110-7 molna)=n1解得n55.6107。7.【解析】(1)加入so2,由于cl2能将其氧化,消耗cl2使平衡左移,hclo浓度将减小;加入hcl,由于h+浓度大,使cl2与h2o反应的平衡左移,hclo浓度减小;加入naoh,由于cl2和naoh反应,使cl2浓度减小,平衡左移;故选b。(2)cl2与水反应的离子方程式为cl2+h2oh+cl-+hclo,饱和食盐水中cl-浓度大,使上述平衡左移,cl2在水中溶解度减小。答案:(1)b(2)氯气与水反应存在下列平衡:cl2+h2oh+cl-+hclo,在饱和食盐水中cl-浓度大,使平衡左移,减少了cl2的溶解8.【思路点拨】解答本题时应注意:(1)常温时,kw(25 )=1.010-14 mol2l-2。(2)【解析】(1)在盐酸中,溶液中的oh-全部是由水电离得到的,则由水电离产生的h+等于溶液中的oh-:中h+水电离oh-110-14 moll-1,中h+水电离oh-110-13

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