浙江省桐乡市高三化学 化学能转化为电能复习课件 新人教版.ppt

化学能转化为电能 高三复习 复习要求 理解原电池的工作原理能正确书写电极反应式和电池反应式了解常见化学电源的种类及其工作原理能解释金属发生电化学腐蚀的原理 理解防止金属发生腐蚀的措施 问题一 原电池的原理 下列哪个反应可形成原电池 a 生铁浸泡在食盐水中b 2ag 2hcl 2agcl h2c al oh 3 naoh naalo2 2h2od ch4 2o2 co2 2h2oe 2fecl3 fe 3fecl2 从现象到本质 写出 正 负极反应式和总反应式 并说明反应类型 标出 电子流向和池内离子移动方向 从特殊到一般 负极 zn 2e zn2 氧化反应 正极 2h 2e h2 还原反应 总反应式 zn h2so4 znso4 h2 so42 e 建模 还原剂失电子 氧化产物 还原产物 氧化剂得电子 守恒 总反应式 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 原电池是一个 自或不自发 的反应 从反应类型来看 原电池反应是一个反应 从能量转化上看 原电池将能转化为能 规律总结 原电池的正极发生反应的物质是总反应的剂 发生了反应 负极发生反应的物质是总反应的剂 发生反应 原电池中 外电路导电 内电路导电 电子由极移向极 阳离子向极移动 阴离子向极移动 1 两极材料分别是铜片 cu 和铝片 al 电解质溶液是浓硝酸 2 两极材料分别是镁 mg 和铝片 al 电解质溶液是氢氧化钠溶液 分别完成下列两个问题 写出原电池中发生的总反应 指出原电池的正极和负极 试一试 问题二 电极反应式的书写 一电池的总反应为zn 2mno2 2h2o 2mnooh zn oh 2 说法正确的是 a 负极反应为zn 2e zn2 b 负极反应为zn 2h2o 2e zn oh 2 h c 正极反应为2mno2 2h 2e 2mnoohd 正极反应为2mno2 2h2o 2e 2mnooh 2oh 写出锌 铜原电池的正极电极反应式和负极电极反应式 正极 负极 总反应 实例探究 规律总结 正极反应是剂变成产物化合价 发生反应 负极反应是剂变成产物化合价 发生反应 正极反应 负极反应 总反应 特别注意电解质溶液的酸碱性 1 碱性氢氧燃料电池 afc 碱性燃料电池是以氢氧化钾或氢氧化钠为电解质 导电离子是oh 阴极 h2 2oh 2h2o 2e 阳极 1 2o2 h2o 2e 2oh 总反应 h2 1 2o2 h2o 2 磷酸型燃料电池 pafc 磷酸型燃料电池 pafc 是以磷酸为电解质的氢氧燃料电池 它用天然气重整富氢气体为燃料 空气作氧化剂 以浸有浓h3po4的sio2微孔膜作电解质 pt c为电催化剂 阴极反应 h2 2h 2e 阳极反应 1 2o2 2h 2e h2o总反应 h2 1 2o2 h2o 3 熔融碳酸盐型燃料电池 mcfc 阴极反应 o2 2co2 4e 2co32 阳极反应 2h2 2co32 2co2 2h2o 4e 总反应 o2 2h2 2h2o 用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质 co为阳极燃气 空气与co2的混合气为阴极助燃气 4 固体氧化物燃料电池 sofc 在sofc中 采用固体氧化物氧离子 o2 导体 如最常用的y2o3稳定的氧化锆 简称ysz 作电解质起传递o2 和分离空气 燃料的双重作用 阴极反应 o2 4e 2o2 阳极反应 2o2 2h2 2h2o 4e 总反应 2h2 o2 2h2o 5 质子交换膜燃料电池 pemfc 也称为固体聚合物电解质燃料电池 它的电极为多孔气体扩散电极 以纯铂或碳载铂作电催化剂 电解质为全氟磺酸型固体聚合物 氢气为燃料 氧气或空气为氧化剂 阴极反应 h2 2h 2e 阳极反应 1 2o2 2h 2e h2o总反应 h2 1 2o2 h2o 请写出铅蓄电池正 负极的反应式和总反应式 有一位喜欢追赶时髦的富翁决定建一艘海上游艇 为了使游艇奢侈豪华 他不惜重金让造船师用昂贵 漂亮 对海水有很强抗腐蚀能力的镍铜合金将船底包起来 由于这种镍铜合金的机械强度不够大 于是造船师不得不用特种的钢来制造游艇的许多零件 在一片赞美声中 游艇徐徐下水 畅游于碧海波涛之中 可是时间不长 这艘游艇的底部千疮百孔 过早地结束了生命 你知道这是为什么吗 问题三 金属的腐蚀 下列哪些方法可有效降低地下铁质水管的腐蚀 刷油漆用不锈钢材卯上锌块与直流电源的负极相连经常性松土 想一想 防止金属腐蚀三法 覆盖法 隔绝 改变内部结构法 外引电子保护 法 1 做原电池的极 又叫法 2 做电解池的极 规律总结 m mn ne 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 发生的环境条件 总反应 正极的电极反应 锂电池的比容量 单位质量电板材料所能转换的电量 特别大 广泛应用于心脏起搏器 一般使用时间可长达十