山东省聊城市第四中学高考化学三轮复习 基本概念专题训练（一）.doc

基本概念（一） 2015.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 fecl2 h2so4 nh4no3 hcla.只有 b.只有 c.只有 d.全部2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是a.一个d2o分子所含的中子数为8b.nh3的结构式为hhc.hcl的电子式为h d.hclo的电子式为 3. 下列几组物质冰和干冰 甘氨酸和硝基乙烷 水和重水 纯碱和烧碱 金刚石和石墨，其中组成元素不相同的是a.和 b.和 c.和 d.和4. 物质的运动是永恒的。请你判断下列物质的运动不属于物理变化的是a.用自来水制蒸馏水 b.紫色的石蕊试液通过活性炭变成无色c.晾干的咸菜表面出现食盐晶体 d.菜刀保管不慎生成铁锈5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应a. b. c. d.6. 下列各种物质的主要成分皆为一种酸所对应的盐的是a.大理石、重晶石、光卤石 b.小苏打、苏打、大苏打c.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿 d.绿矾、明矾、蓝矾、皓矾7. 下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是 a.氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合 b.铜片放入氯化铁溶液中 c.锌放入稀硫酸中 d.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合8. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是a.分馏、干馏 b.风化、裂化 c.渗析、盐析 d.水解、电解 9. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是a.水煤气、铝热剂 b.盐酸、磷酸钙c.硫酸铜、漂白粉 d.石油、含铁70%的氧化铁10. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a纯 碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳b烧 碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳c苛性钾醋酸萤石过氧化钠二氧化硫d苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫11. 用na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 a.在铜与硫的反应中，1mol铜失去2 na个电子 b.通常状况下，8g ch4中电子数不等于5nac.1molh3o+含11na个电子 d.1mol sio2中,形成4na个共价键12. 下列叙述正确的是 a.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 b.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液 c.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 d植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液 13. 已知agi胶体微粒能吸附i离子。在10ml 0.01mol/l ki溶液中，滴入810（1滴是1/20ml）0.01mol/l agno3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏滴水里。隔一段时间后，水中含有的离子最多的是 a.k+、no3 b.k+ c、i d、ag+、no3 14. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是a.沉淀物的质量为5.6g b.沉淀物的质量为7.4gc.饱和石灰水的质量大于98.2g d.饱和石灰水的质量小于98.2g15. 下列说法正确的是 a.质子数相同的微粒，一定是同种元素 b.最外层电子数相同的微粒，一定是同一种原子 c.具有稳定结构的微粒，一定是稀有气体元素的原子 d.同种元素的原子，质子数一定相同16. 某市的空气质量周报，是环保部门对某地区空气污染程度所作的监测报告，主要有总悬浮颗粒物、二氧化硫、氮的氧化物三项量化指标。下列情况中，能直接引起两项指标变差的是 a.随意扔弃难以分解的塑料垃圾 b.用煤炭做燃料放出大量烟气 c.工业废水直接排入河中 d.农业上滥用化肥和农药17. 下列事实能证明在化学反应中分子可分的是 a.冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出 b.碘升华c.水通电可以得到氢气和氧气 d.水蒸气冷凝成水18. 纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=109米)的空心管，下列说法错误的是 a.纳米碳管是一种新型的化合物 b.纳米碳管是一种由碳元素组成的单质 c.纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物二氧化碳 d.纳米碳管在常温下化学性质稳定19. 甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是a.a点表示t1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和b.b点表示t2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物 质的量浓度相等 c.将t3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t2，析出的乙比析出的甲多d.若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙20. 下列说法正确的是a.溶液中结合h能力由强到弱的顺序是：so42 h2po4ch3coohco3b.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以区别胶体、溶液和浊液c.na2co310h2o晶体和氢氧化钠固体放置于空气中质量发生变化的原理相同d.将质量分数为1%和31%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于21%21. 下列有关说法正确的是（ ）a.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气 b.微粒半径由小到大顺序是：hlihc.氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低d.co2、hclo、cf4、pcl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构二、填空题22. 2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：（1）“亮菌甲素”的分子式为 。（2）丙二醇的分子式是c3h8o2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式 。（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 （填序号）。a.“亮菌甲素”能与h2发生加成反应b.不能使酸性kmno4退色c.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种d.1mol“亮菌甲素”最多与2molnaoh反应（4）核磁共振仪可以测定有机物分子中处于不同化学环境的氢原子及相对数量。氢原子在分子中的化学环境不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，波谱峰积分面积越大（或高度越高）。核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为221。又知二甘醇中c、o元素的质量分数相同，且h的质量分数为9.4 ，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molh2。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比11）反应的化学方程式 。23. 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧 化。 某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如图实验:请回答下面问题：若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？ 。d装置中发生反应的化学方程式为 b装置中反应的离子方程式为 。称量agna2so3样品放入锥形瓶中，向b装置反应后的溶液加入足量的bacl2溶液中充分反应， 过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg。，原样品中na2so3的质量分数为 。c装置中发生反应的离子方程式为 。现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、bacl2溶液、ba(no3)2溶液，请从中选择合适试剂， 设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 。24. 某校课外小组同学制备fe(oh)3胶体，并研究该胶体的性质。 （1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整： 取一个烧杯，加入20 ml蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 ml 2 ml饱和 液，继续煮沸，待 后，停止加热； （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察(填写“有”或“无”)_丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_； （3）将半透膜内的液体倒入u型管中，如图所示，在液体上方加 入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”） 极附近颜色逐渐变深，其原因是 。 高三化学第三轮复习材料学案38基本概念（一）参考答案1234567891011dbbdbdbacdd12131415161718192021cbddbcadda22. （1）c12h10o5（2）ch2（oh）ch2ch2oh，ch3ch（oh）ch2oh（3）a（4）hoch2ch2och2ch2oh+ch3cooh ch3cooch2ch2och2ch2oh+h2o23. （1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面， 过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气（2）mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2