【无师自通】高考化学 氯气四十大考点学案.doc

无师自通四十大考点高考化学学案：氯气【考纲要求】1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。教与学方案【自学反馈】1氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)(1)与金属的反应 cu + cl2 现象 ： fe + cl2 现象： 干躁cl2与fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。(2)与h2的反应 cl2 + h2 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸) (3)与水的反应 cl2 + h2o hclo 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 cl2 + naoh (常用与吸收多余的 cl2 ) 。 cl2 + ca(oh)2 (工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 cl2 + fecl2 cl2 + h2s (hbr hi) cl2 + na2so3 cl2 +febr2 (6)与有机物的反应 cl2 + ch4 cl2 + c2h4 3.氯气实验室制法(1)反应原理 。(2)装置类型 。(3)仪器名称 。(4)收集方法 。(5)净化方法 。(6)尾气吸收 。4.氯气工业制法(用方程式表示) 。【例题解析】例1将kmno4与 kclo3的混合物加热可得气体a ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 h2so4并加热，又可得到单质气体b 。写出有关化学方程式 。例2某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液，经测定clo- 与clo-3的浓度之比为1：3，则cl2与 naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) a. 21 ：5 b. 11：3 c. 3：1 d. 4：1【考题再现】1.下列实验操作正确的是 ( ) a.将氢氧化钠固体放在纸上秤量 b.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集d.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2.clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2 ： 2kclo3 + h2c2o4 + h2so4 = 2clo2+ k2so4 + 2 co2+ 2 h2o下列说法正确的是( ) a. kcl03在反应中得到电子 b. clo2是氧化产物c. h2c2o4在反应中被氧化 d. 1mol kcl03参加反应有2mol电子转移【针对训练】a基础训练1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )a. cucl2b. fecl2c. fecl3d. alcl32为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 ( ) a充入稀有气体b. 除去铁锈c. 彻底干燥d. 放入铁粉3 氯水的漂白作用是通过 ( ) a中和作用b. 氧化作用c. 漂白粉分解d. 还原作用4漂白粉在空气中容易失效的原因是( ) a次氯酸不稳定，易分解b. 氯化钙易潮解cca(clo)2易与盐酸反应d. ca(clo)2易与空气中的co2和h2o反应5次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式） 。6关于氯水的叙述正确的是( ) a氯水中只含cl2和h2o分子 b. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色c光照氯水有汽泡冒出，该气体是cl2 d. 氯水放置数天后,ph值变小,几乎无漂白性7下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( ) aso2气体通入到溴水中使溴水褪色b氯水使滴有酚酞的naoh溶液褪色，加入naoh后不变红c乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水d在含有碘单质的淀粉溶液中，加入koh溶液后蓝色褪去8 在100ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01mol cl2，有一半br变为br2（已知br2能氧化h2so3）。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于( ) a0.0075mol/lb. 0.0018mol/lc. 0.075mol/ld. 0.08mol/lb提高训练9 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) a用干燥的蓝色石蕊试纸b. 用干燥的有色布条c将气体通入硝酸银溶液d. 用湿润的淀粉碘化钾试纸10为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是() anaohb. na2co3c. nh3d. na2so311欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ） a氢氧化钠溶液b. 硝酸银溶液 c. 饱和食盐水 d. 饱和碳酸钠溶液12为了从新制的氯水中制得高浓度的hclo，可向氯水中加入的试剂是（ ） ana2co3b. h2so4c. caco3d. ca(oh)213用1mol mno2和含hcl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑hcl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ） a等于2molb. 等于1mol c. 小于1mold. 大于2mol14今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）() a甲=乙丙 b. 甲丙乙 c. 丙甲=乙 d. 乙丙甲15.在相同条件下,下列物质分别与h2反应,当消耗等物质的量的h2放出热量最多的是 ( )a.cl2 b.br2 c. i2 d. sc能力训练16由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caocl2在酸性条件下可以产生cl2。下列关于混盐caocl2的有关判断不正确的是 （ ） a该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2na个电子b该混盐的水溶液呈碱性c该混盐具有较强的氧化性d该混盐中的氯元素的化合价为1和1价17有x、y、z三种元素（1）x、y、z的单质在常温下均为气体；（2）x单质可以在z的单质中燃烧，生成物为xz，火焰呈苍白色；（3）xz极易溶于水，在水溶液中电离出x和z，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个x2分子能与一个y2分子化合成2个x2y分子，x2y常温下为液体；（5）z单质溶于x2y中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：x y z ，以及化合物的分子式：xz ，x2y 。18 对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：将样品溶于水，发现其主要成分气体a极易溶于水。将a的浓溶液与mno2共热产生一种黄绿色气体单质b，将b通入naoh溶液中生成两种钠盐。a的稀溶液与锌粒反应生成气体c，c与b的混合气体经光照发生爆炸又生成气体a，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）写出a、b、c的化学式：a 、b 、c 。（2）a的浓溶液与mno2共热的化学反应方程式： 。（3）气体b与naoh溶液反应的化学方程式： 。（4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。 d奥赛一瞥19.绿矾（化学式feso47h2o）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1t钛白粉，副产绿矾4.5t5.0t，目前全国每年约副产物75万吨，除极少量用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如附图所示的绿色工艺流程。附图工艺流程其中b是氯化物，c是不含氯的优质钾肥，d是一种氮肥，e是红色颜料；a，b，c，d均是盐类，e和f是常见的化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。（1）写出a，b，c，d，e，f的化学式。（2）写出反应（1）、（2）、（3）的化学方程式。第四章 卤素第一课时 氯气【例题解析】1解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取o2的主要药品，由于kmno4分解时有o2和mno2 、 k2mno4 产生，产物中mno2正好做kclo3制o2的催化剂，当加入一定量的浓 h2so4并加热时，其中的kcl、mno2与浓h2so4产生单质cl2。答案：o2 cl22解析：根据cl2通入naoh溶液中所发生两个反应cl2+2naoh = nacl + naclo +h2o 3cl2+6naoh =5 nacl + naclo3 +3h2o从 clo- 与clo-3的浓度之比为1：3，利用电子得失数目相同，不难推出cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1答案：d【考题再现】1. d 2. a c【针对训练】1.d 2.c 3.b 4.a d 5.hcl 6.d 7.c 8.d9. d 10.b 11.c 12.c 13. c 14.b 15.a 16.a 17.h o cl hcl h2o 18. (1)a: hcl b:cl2 c: h2 (2) mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + h2o (3) cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o (4) 无。因为hcl和nh3不能共存。19.解析：本题是中学化学中最熟悉的框图题，我们可根据题给反应物feso4这一信息，“顺藤摸瓜”推理出a，b，c，d，e，f的化学式。feso4与盐a在水中发生反应（1），生成一种沉淀和溶液，并放出气体，被回收得f。a盐应是常见的碳酸盐。它与feso4反应得碱式碳酸亚铁沉淀和硫酸盐溶液，并放出co2气体。这与题中反应（2）信息完全相符，接着fe(oh)3煅烧得红色颜料fe2o3。因此e是fe2o3，f是co2。经过上述分析，a盐的阴离子为co32，那么它的阳离子是什么呢?根据反应（3）后的框图分析，feso4中so42与盐a的阳离子组成新盐，它溶于水，因此进入反应后的滤液中，与氯化物b发生反应（3），这也是盐与盐反应，生成一种沉淀和溶液。沉淀经干燥得产品c；滤液经蒸发得产品d。由于c是不含氯的钾盐，说明b中氯元素没有进入c的组成，而进入了d的组成，因而d是氯化物。题中又提供d是氮肥，自然联想到d为氯化铵。d中的nh4可能来自a盐，也可能来自b盐。若为后者，则b也为nh4cl，这样