中考化学总复习 第十三章 饱和溶液 溶解度（课堂本）课件.ppt

考纲要求 例题分析 知识整理 强化训练 第13章饱和溶液溶解度 考纲要求 1 理解饱和溶液的含义 会判断溶液是否饱和 2 理解溶解度的含义及影响因素 3 会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题 4 了解结晶现象及方法 1 定义 饱和溶液 在 中 再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液 在 中 溶解某种溶质的溶液 2 如何检验溶液是否饱和 知识整理 一 饱和溶液与不饱和溶液 一定温度 一定量溶剂 不能 一定温度 一定量溶剂 能 取少量溶液于试管中 加入少量溶质 溶质不溶解 则溶液已经饱和 溶质溶解 则溶液不饱和 3 不饱和溶液与饱和溶液的相互转化 改变温度 加入溶质 蒸发溶剂 改变温度 加入溶剂 4 判断正误 饱和溶液一定是浓溶液 不饱和溶液一定是稀溶液 同温下 同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度 均一 稳定的液体一定是溶液 牛奶 豆浆等不属于溶液 错 对 错 对 1 四要素 1 下列说法正确的是 a 20 时 10g食盐溶解在100g水中 所以20 时食盐的溶解度是10g b 100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和 所以食盐的溶解度是36g c 在20 时 100g水里最多溶解33 3g氯化铵 则20 氯化铵的溶解度是33 3 d 在20 时 100g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24g 则20 硝酸钾的溶解度是24g e 在40 时 100g水中加入40g氯化钾后达到饱和 则40 时氯化钾的溶解度是40g 一定温度 100g溶剂 达到饱和状态 二 物质的溶解度 溶解溶质质量 e 2 指出 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 表示的意义 3 溶解性与溶解度的关系 20 在20 时 100g水中加入31 6g硝酸钾后达到饱和 2 固体溶解度的影响因素 外因 3 溶解度曲线 如右图所示 1 横坐标表示 纵坐标表示 2 溶解度曲线越陡 表示该物质的溶解度受温度的影响 3 溶解度曲线交点表示的意义 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 如 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低 如 少数物质的溶解度受温度的影响比较小 如 温度 温度 溶解度 越大 该温度下两物质溶解度相同 硝酸钠 氢氧化钙 氯化钠 4 溶液的结晶 1 定义 溶质从中以的形式析出的过程 2 常见的结晶方法 蒸发溶剂 适用于溶解度受温度影响的固体物质 冷却热的饱和溶液 降温结晶 适于溶解度随温度升高而的固体物质 溶液 晶体 较小 增大 二 气体溶解度1 定义 在 时 某气体在1体积水中达到状态时所溶解的体积 2 影响因素 外因 和温度不变时 压强越大 气体溶解度 压强不变时 温度越高 气体溶解度 解释 1 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出 2 炎热的夏季 鱼儿经常露出水面呼吸 一定温度 一定压强 饱和 温度 压强 越大 越小 压强减小 气体溶解度降低 溶解的气体冒出 温度升高 气体溶解度降低 水中氧气不足 例题分析 例1 2013 广东 右图是a b两种物质的溶解度曲线 根据图示回答下列问题 1 t1 时 a b两种物质的溶解度是a 填 或 下同 b 2 将t3 的a b两种物质的饱和溶液各200g 降温至t1 析出晶体的质量关系是ab 3 t2 时 100g水中溶解50ga刚好饱和 那么50g水中溶解gb也刚好达饱和 此时溶液的质量分数是 精确到0 1 25 33 3 思路点拨 1 由图可知 t1 时 a b两种物质的溶解度是a小于b 2 由图可知 t3 t1 a的溶解度受温度影响比b大 所以将t3 时a b两种物质的饱和溶液各200g降温至t1 析出晶体的质量关系是a b 3 t2 时a b的溶解度曲线交于一点 二者的溶解度在该温度时相等 100g水中溶解50ga刚好饱和 则b也是这样 那么50g水中溶解25gb刚好达到饱和 此时溶液的质量分数是25g 75g 100 33 3 例2 2014 广东 kcl与kno3在不同温度时的溶解度数据如下表 则下列说法正确的是 a kno3比kcl的溶解度大b 两物质的溶解度相等的温度在20 30 之间c 在20 时 10g水中加入5gkcl可得到33 3 的kcl溶液d 在50 时 两物质各5g分别加入10g水中 充分溶解 均有固体剩余 b 思路点拨 a 没有指明温度无法比较溶解度的大小 故a错误 b 分析图表 kno3和nacl的溶解度在20 30 温度范围内有相等的时候 所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交 故b正确 c 20 时kcl的溶解度是33g 相当于100g水最多溶解氯化钾33g 10g水中加入5gkcl 溶解3 3gkcl 溶液中溶质的质量分数为3 3g 3 3g 10g 100 24 8 故c错误 d 50 时kcl溶解度是41g 相当于100g水最多溶解氯化钾41g 10g水中最多溶解氯化钾4 1g 有固体剩余 50 时硝酸钾溶解度是88g 相当于100g水最多溶解硝酸钾88g 10g水中最多溶解硝酸钾8 8g 无固体剩余 故d错误 强化训练 1 2016 广东 如图为三种物质的溶解度曲线 下列说法错误的是 a 约在64 时kcl和na2so4的溶解度相等b 在室温至100 区间 随温度升高 na2so4的溶解度先增大后减小 醋酸钙则相反c 分离含少量kcl的溶液 采用先蒸发浓缩 后降温结晶的方法d 在40 时 40gkcl固体溶于60g水得到40 kcl溶液 d a组 2 25 时向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体 则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 c 3 20 时 nacl溶解于水的实验数据如下表 则下列叙述正确的是 a 中所得溶液是饱和溶液b 20 时10g水最多能溶解4gnaclc 溶液的溶质质量分数相等d 所得溶液的溶质质量分数为20 c 4 2013 山西 右图为a b两种固体物质的溶解度曲线 1 溶解度随着温度升高而增大的是物质 t1 时a b两种物质的溶解度为g 2 使一定量接近饱和的a物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 3 t1 时 将一定量b的饱和溶液升温至t2 溶液的质量将 填 增加 减少 或 不变 4 t2 时 分别用50ga b制成饱和溶液 需要水的质量a 填 或 b a 25 降低温度 增加a物质或蒸发溶剂 减少 5 2013 东营 20 时 将等质量的甲 乙两种固体物质 分别加入到盛有100g水的烧杯中 充分搅拌后现象如图1 加热到50 时现象如图2 甲 乙两种物质的溶解度曲线如图3 请结合图示回答下列问题 1 图1中一定为饱和溶液的是 2 图2中甲 乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 3 图3中表示乙的溶解度曲线是 p 点表示的含义是 甲 相等或甲 乙 n 30 时 甲 乙两种固体物质的溶解度相等 6 2009 广东 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度 根据此表回答问题 1 60 时 氯化钠的溶解度为g 2 在30 时 100g水中加入50g硝酸钾 充分搅拌后得到的溶液质量为g 3 欲从海水中获得氯化钠晶体 应采取方法 4 由表中数据分析可知 硝酸钾和氯化钠在某一温度x时具有相同的溶解度y 则该温度x的取值范围是 该溶解度y的取值范围是g 37 3 b组 145 8 蒸发结晶 20 x 30 36 0 y 36 3 7 在初中化学中 我们学习了溶液的有关知识 右图是kno3的溶解度曲线 1 从右图溶解度曲线可以得到的信息是 写两条 20 时 kno3的溶解度是31 6g 50 时 kno3的溶解度是85 5g或硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大等 2 小明参照上图在常温20 时进行了如下实验 小明观察到a中所加固体全部溶解 则b中的现象是 上述实验过程中属于不饱和溶液的是 填字母 d中溶液的溶质质量分数是 固体部分溶解 a c d 37 5 8 2016 广州 以饱和nacl溶液和饱和nh4hco3溶液为原料制备nahco3的原理为 nacl nh4hco3nahco3 nh4cl已知 碳酸氢铵在40 受热易分解 回答下列问题 1 该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示 35 时 比较a b溶解度的大小 ab 填 或 图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 填 a 或 b 2 为探究nahco3析出的最佳条件 完成了以下几组实验 b 实验c和d的目的是 表格中x的数值可能是 a 85 8b 86 8c 92 1d 93 1 在相同反应时间 40 时碳酸氢钠的产率比35 时低的原因是 探究相同反应温度时 反应时间对nahco3产率的影响 c 在40 时nh4hco3受热容易分