高二化学第二学期期中考试试题卷.doc

高二化学第二学期期中考试试题卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共40分）1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：、HCl、NH4NO3、Na2S、HClO2、要准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可用的仪器是：、10mL移液管、25mL量筒、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管3、下列物质中能促进水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. H2SO44、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A. 氨水能被弱酸醋酸中和 B. 铵盐受热易分解C. 氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为55、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别A、氨水 B、NaOH C、HCl D、(NH4)2S6、只用水就能鉴别的一组物质是A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油7、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法A.过滤 B.电泳 C.渗析 D.加入AgNO3溶液，过滤8、在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 A、只有AgCl沉淀生成 B、只有AgI沉淀生成C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D、两种沉淀都有，但以AgI为主9、下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10、现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液11、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12、中和相同体积、相同p的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是、，则三者的关系是：、13、常温下，浓度为0.1 molL的一元酸HA溶液的pH2.0，浓度为0.1 molL的一元碱BOH溶液中1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(OH)c(H)c(B)c(A) Bc(B)c(A)c(H)c(OH)Cc(B)c(A)c(OH)c(H) Dc(B)c(OH)c(H)c(A)14、检验下列物质是否已被氧化变质，所用试剂不正确的是（包括内为所加试剂）A、福尔马林（石蕊试液） 、碘化钠溶液（淀粉溶液）C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液） D、氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）15、为了除去酸性ZnCl2溶液中FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是A、KOH B、Zn(NO3)2 C、K2CO3 D、ZnCO316、下列操作中错误的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸 ，使乙醇全部转化成乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCI4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离17、下列说法中正确的是 A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率是前者大于后者B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量前者小于后者D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，两者放出氢气的速率相等但质量不相等18、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右下图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱石蕊（乙）19、图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。根据图示推出x和y的物质的量浓度是ABCDX浓度（mol/L）0.120.040.030.09Y浓度（mol/L）0.040.120.090.0320、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是一定有SO32-离子一定有HCO3-离子不能确定CO32-离子是否存在不能确定Cl-离子是否存在二、简答题：（本大题包括4小题，共27分）21（8分）、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某化学课外小组以海带为原料制取碘，提取碘的流程如下：就此实验，完成下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；_；（2）过程中有关反应的离子方程式_。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（4）操作中，为了使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持仪器物品，尚缺少的仪器是_，进行操作时的注意事项是_。22、（5分）色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题（1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是A用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B（2）在用纸层析法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？ （3）纸层析法的原理是 A萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理 23、（8分）工业上采用湿法炼锌过程中, 以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。要将溶液中的Fe2、Cu2、Al3+、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为9.6、7.5、5.4 、3.7。数据如右图现有下列试剂： KMnO4；NaOH；ZnO；H2O2；Zn；Fe；AgNO3；Ag2SO4；H2SO4根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：(1) 用 将Fe2离子氧化成Fe3离子，相应的离子方程式为 。(2) 用 调节浸出液的pH = 5.5时， 、 等形成氢氧化物沉淀而除去。(3) 用 除去Cu2和Cd2离子。 用 除去Cl离子。24、（6分）已知某无色透明溶液中仅含有包括a+和CH3COO-在内的四种离子。请回答下列问题：（）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为（填化学式） ， , ；（）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）： , ；（）当溶液中各离子浓度大小的顺序为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，该溶液可能是（填序号）。A. 由0.1mol-1的CH3COOH溶液与0.1molL-1的aOH溶液等体积混合而成B. 由0.1mol-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的aOH溶液等体积混合而成C. 由0.1mol-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的CH3COOH溶液等体积混合而成三、实验题：（本大题包括3小题，共25分）25、（6分）实验室制备乙烯的步骤如下：在一蒸馏烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比为13），再加入少量碎瓷片；瓶口插上带塞的温度计；加热并迅速使反应温度上升到170 ；气体通过稀NaOH溶液进行洗气，用排水法收集气体。据此回答下列问题：（1）步骤中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是_；（2）在反应液中加入碎瓷片的原因是_；（3）步骤中温度计水银球的正确位置是_；（4）加热时，使反应液温度迅速升高到170 的原因是_；（5）步骤中，用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是_；收集乙烯气体不能使用排气法的原因是_。26、（9分）在25mL 0.1molL1 盐酸溶液中滴入0.2molL1 NaOH溶液，以酚酞为指示剂。（1）填写下表中所有空格：(计算结果保留一位小数)加入NaOH溶液的体积(mL)5.07.510.712.012.3a12.813.0b17.520.0溶液pH1.31.52.02.63.07.011.211.412.012.412.5指示剂的颜色无无无无无粉红红红红红红a mL、 b mL （2）根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。(坐标中pH变化及体积变化要标明) （3）在实验中，必不可少的玻璃仪器是_ _。（4）进行中和滴定操作时，眼睛注视_ _，滴定终点的判断依据是_ _。（5）在操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定造成测定结果 填（“偏高”、“偏低”、“无影响”）27、（10分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该生的操作正确与否? (填“正确”或“错误”) 大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 反应的离子方程式为 （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚。 改进该装置的方法是 。（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 。四、计算题：（本题共1小题，共8分）28、在温度下，某Ba(OH)2稀溶液中c(+)=10-amol L-1, c(OH-)=10-bmolL-1，已知a+b=12，向该