山东省高考化学仿真预测试题17.doc

2013年山东人教版高考理综仿真题17一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列叙述正确的是a相同数目的h318o+和d2o分子中的中子数相等b54 24cr为铬的一种核素，其核外电子数为30c标准状况下，22.4l氦气与22.4l氟气所含原子数均为1.2041024dna2o2与h2o反应生成氧气，反应中水作还原剂8右图为元素周期表结构中的一小部分，甲戊是短周期元素，下面判断正确的是 甲乙丙丁戊a原子半径： 乙丁戊 b金属性：甲丙c戊可能是第a族元素d丁最高价氧化物对应的水化物可能是h3po49下列说法正确的是a甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同b烷烃c4h10中有4个cc键和10个ch c向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色d所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 10.下列实验能达到预期目的的是a.将含有so2的co2气体通过足量的饱和na2co3溶液以除去so2b.用石墨作电极，电解mg（no3）2、cu（no3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱c.称取19.0g氯化亚锡（sncl2），用100ml蒸馏水溶解，配制1.0mol/lsncl2溶液d.测定nacl和naf溶液的ph值，确定f、cl两元素非金属性的强弱11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是a.碳氢化合物就是我们所说的烃b.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资c.从石油中可以获得重要的有机化工原料乙烯d.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的o2越多12.下列实验操作、现象和解释都正确的是13.25时浓度都是1 mol/l的四种正盐溶液：ax、bx、ay、by。ax的溶液ph=7且溶液中的溶液ph=4，by的溶液ph=6。下列说法正确的是a.电离平衡常数k（boh）k（hy）b.ay溶液的ph值小于by的ph值c.稀释相同倍数，溶液ph值变化bx小于byd.ay溶液的ph值小于728(14分)合成氨反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h=94.2kjmol1，分别在反应条件不同，但体积均为2l的三个固定体积的容器中反应，起始时n2、h2和nh3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，n2的物质的量随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种 反应条件。所改变的条件是：_；_；（2）实验的平衡常数k=_（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vh2_；（3）氨是工业合成尿素（h2nconh2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：第1步：2nh3(l)co2(g)h2ncoonh4(氨基甲酸铵) (l) h1= 330.0 kjmol1第2步：h2ncoonh4(l)h2o(l)h2nconh2(l) h2=+226.0 kjmol1则2nh3(l)co2(g)h2o(l)h2nconh2 (l) h_。（4）工业上利用反应 3cl2 + 2nh3 =n2 + 6hcl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_l。（5）相同ph的氨水和naoh溶液加水稀释相同的倍数，ph变 化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是_，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_倍。29(14分)fe、cu、al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分 反应后，下列情况可能出现的是_(填编号)a溶液中有cu2+、fe2+、al3+，不溶物为cub溶液中有fe2+、al3+，不溶物为cu、fec溶液中有fe3+、al3+，不溶物为cud溶液中有fe2+，不溶物为cu、al（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1l 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液 中(忽略溶液体积的变化) c（h+）=0.5mol/l， c（cu2+）=0.3mol/l，c（al3+）=0.2mol/l，c（no3-）=2mol/l，则混合物中铁的质量为 。cuso4溶液abcda饱和nacl溶液甲乙（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_。（4）lial/fes是一种可充电电池，电池中用含li导电固体作为电解质，在工作过程中li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2li+fes+2eli2s+fe，则电池的负极反应式为 。充电时，阳极发生反应的物质是_。用该电池作电源，组成如右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。电解后向甲中加入适量的_(填物质化学式)，可以使溶液恢复到原来状态，当500ml乙溶液的ph为13时，在b极上生成物质的质量为_。 30.（14分）明矾石的主要成分是k2so1al2（so1）32al2o36h2o，还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：高温（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al2（so1）3+3s 2al2o3+9so2，该反应的氧化剂是_，若生成1 mol al2o3，则转移的电子数为_。（2）将标况下1.12l炉气通入100ml 0.5/l naoh溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。 （3）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（4）检验废渣中含有fe2o3所需的试剂是_。（5）母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节ph后经过滤、洗涤可得al（oh）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。（1）工业上用来分馏石油的主要设备是 ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 。（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4ch2=ch22cl2o24ch2=chcl2h2o），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为： 。（3）聚氯乙烯纤维具有 等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是 。a将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味b大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收c聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用d鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯32（8分）【化学物质结构与性质】水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为 。h2o与h+以配位键结合成h3o+的立体结构为 。（2）下列元素的电负性数据：h:2.1，o:3.5，f:4.0。of2与水的立体结构相似，但水分子的极性比of2强得多，其原因有：of2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了f-o键中共用电子对偏向f而产生的极性；从电负性上看，原因是 。（3）污水中常含有cr3、ag、hg2等，需要加以处理。写出cr3的电子排布式： 。（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一vii的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。33.化学有机化学基础（8分）分子式为c12h14o2的有机物f广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：（1）d物质中含有的官能团名称是_；（2）合成路线中反应所属反应类型名称为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）按要求写出e的一种同分异构体的结构简式。要求：属于芳香族化合物。遇浓溴水能产生白色沉淀。苯环上的取代物只有两种。_。一、选择题7a 8d 9c 10.b 11.b 12.b 13.a28(14分)（1）加入催化剂，降低温度。（2分）（2）16/27 l2mol2（2分），0.75 moll1h1（2分）（3）104 kjmol1 （2分）（4）22.4（2分）（5）氨水（2分），100（2分）29(14分)，每空2分（1）ab（2）5.6克（3）2cu24i=2cuii2 （4）2li2e2li+ li2s、fe cuo 1.6克30.（16分）（1）（2分） 3.6121024（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）（5）k2so4、na2so4(2分) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加bacl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）31（8分）【化学化学与技术】（每小题2分）（1）分馏塔 ；降低压强，烃的沸点随压强减少而降低，使重油能在较低温度下分馏ch2chncl（2）nch2=chcl （3）难燃、耐腐蚀（保暖）（4）d 32（8分）【化学物质结构与性质】（1）sp3；（1分） 三角锥形（1分）（2）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差。（2分）（3）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3