高考历史一轮复习 第16讲 原子结构课件 新人教版.ppt

第16讲原子结构 考纲要求 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数及它们之间的关系 3 了解原子的核外电子排布规律 高频考点一原子构成同位素 核素1 判断正误 正确的打 错误的打 1 所有的原子中都含有质子和中子 2 34s原子核内中子数为16 3 2h 核外电子数为2 4 13c和15n核内中子数相差1 2 1 在6li 7li 23na 24mg 14c 14n六种粒子中 包含 种元素 种核素 其中互为同位素的是 中子数相等的核素是 2 d3o 中的质子数为 电子数为 中子数为 答案 1 566li与7li23na与24mg 2 111011 1 原子的构成 1 原子的微粒构成 2 原子构成的表示 2 原子结构中的微粒关系 1 原子 3 元素 同位素与核素 1 三者之间的关系 2 同位素的特征 化学性质 物理性质 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般 3 常见的重要核素及其应用 几乎完全相同 不同 不变 解析 同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质之间的互称 物理性质与化学性质均不相同 答案 b 解析 同种元素形成的不同单质称为同素异形体 答案 c 知识归纳 同位素之间可形成不同的同位素单质 如氢分子有六种 h2 d2 t2 hd ht dt 同位素之间可形成不同的同位素化合物 如水分子有 h2o 普通的水 d2o 重水 t2o 超重水 等 h d t与16o 17o 18o可形成3 6 18种水分子 相对分子质量不同 它们的物理性质 如密度 有所不同 但化学性质几乎完全相同 高频考点二核外电子排布 2 按要求填空 均为短周期元素 1 最外层电子数为1的元素有 填元素符号 下同 2 最外层电子数为2的元素有 3 最外层电子数与次外层电子数相等的元素有 4 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 5 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 6 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有 7 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有 8 电子层数与最外层电子数相等的元素有 9 最外层电子数是电子层数2倍的元素有 10 最外层电子数是电子层数3倍的元素有 答案 1 h li na 2 he be mg 3 be ar 4 c 5 o 6 li si 7 li p 8 h be al 9 he c s 10 o 1 核外电子排布规律 2 2017 潍坊模拟 在第n电子层中 当它作为原子的最外层时 容纳电子数最多与 n 1 层相同 当它作为原子的次外层时 其电子数最多比 n 1 层多10个 则此电子层是 a k层b l层c m层d n层 解析 因原子最外层 第n电子层 最多容纳电子数是8个 即第 n 1 层最多容纳8个电子 那么第 n 1 层为l层 第n电子层为m层 再对照m层作为次外层时可容纳18个电子 比l层多10个电子 符合题意 答案 c 3 2018 鞍山模拟 短周期元素x和元素y 元素x原子的最外层电子数为a 次外层电子数为b 元素y原子的m层电子数为 a b l层电子数为 a b 则x y两元素形成的化合物可能具有的性质是 a 和水反应b 和硫酸反应c 和氢氧化钠反应d 和氯气反应 解析 y原子m层电子数为 a b l层电子数为 a b 8 x元素的次外层电子数为b 最外层电子数为a 则b 2 a 6 即x为氧元素 y为硅元素 二者形成的化合物为sio2 它能和naoh溶液反应生成na2sio3和h2o 答案 c 考点2依据核外电子排布特点推断元素4 2015 全国卷 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错误的是 a 元素的非金属性次序为c b ab a和其他3种元素均能形成共价化合物c d和其他3种元素均能形成离子化合物d 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 解析 由a的最外层电子数为1 a 的电子层结构与氦相同可知 a为h b和c的次外层有8个电子 则b c处于第三周期 又知b c的最外层电子数分别为6 7 从而推知 b c分别为s cl 由c 和d 的电子层结构相同可知 d为k a项 s cl处于第三周期 cl的原子序数大于s 则cl的非金属性强于s 由h2s中s元素显 2价 h元素显 1价可知 s的非金属性强于h 因此三种元素的非金属性次序为cl s h 正确 b项 h和s cl可形成共价化合物h2s和 hcl 而h与k则形成离子化合物kh 错误 c项 k和h s cl均可形成离子化合物 分别为kh k2s和kcl 正确 d项 h s cl的最高化合价分别为 1 6和 7 最低化合价分别为 1 2和 1 因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 正确 答案 b 5 2015 海南高考 a b c d为短周期元素 a的m电子层有1个电子 b的最外层电子数为内层电子数的2倍 c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍 c与d同周期 d的原子半径小于c 下列叙述错误的是 a d元素的非金属性最强b 它们均存在两种或两种以上的氧化物c 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物d b c d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析 短周期元素中m层电子数是1 则a的核外电子排布是2 8 1 a是na元素 b的最外层电子数为内层电子数的2倍 则b核外电子排布是2 4 b是c元素 c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍 则c是s元素 c d的原子处于同一周期 d的原子半径小于c 根据元素周期律可知d是cl元素 a 在上述元素中非金属性最强的元素是cl元素 正确 b na可以形成na2o na2o2两种氧化物 c可以形成co co2两种氧化物 s可以形成so2 so3两种氧化物 而cl元素则可以形成cl2o clo2 clo3等多种价态的氧化物 正 确 c na是金属元素 可以与非金属元素c s cl形成离子化合物 正确 d c元素可以与h元素形成乙烷 该分子中含有非极性键 错误 答案 d 难点专攻 十四 等电子 粒子的判断与应用 解析 质子数和电子数相等 原子数不相等 电子数相等 原子数和质子数不相等 电子数和原子数相等 质子数不相等 原子数和电子数相等 质子数不相等 答案 d 解析 非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有ch4 nh3 h2o hf 由于f为离子化合物且分子中所含原子个数 d e 则d是nh3 e是hf f是nh4f 因此a b c分别是n2 h2 f2 根据元素周期律可知 hf的稳定性大于nh3的稳定性 故c错误 答案 c 4 用a b c2 d e f g和h分别表示含有18个电子的八种粒子 离子或分子 请回答 1 a元素是 b元素是 c元素是 用元素符号表示 2 d是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 e是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 f是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 电子式是 5 g分子中含有4个原子 其分子式是 6 h分子中含有8个原子 其分子式是 解析 18e 粒子来源大体分三个部分 一是第三周期元素的气态氢化物及失去h 的对应阴离子 二是第四周期的k ca2 三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后 两两结合得到的分子 阳离子有k ca2 阴离子有p3 s2 hs cl 分子有ar hcl h2s ph3 sih4 f2 h2o2 c2h6 ch3oh n2h4等 结合题目所给条件 不难确定所需答案 考点3其他 等电子 粒子的判断与应用5 2018 枣庄模拟 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示 1 写出x y z n四种元素的名称 x y z n 2 由x y z m n五种元素两两组成的分子中 许多分子含有的电子数相等 写出符合下列要求的分子式 含10e 且呈正四面体结构的分子 含14e 的双原子分子 含16e 且能使溴水褪色的分子 含18e 且常温下呈液态的分子 解析 由题意可推得x为h元素 y为o元素 z为si元素 m为c元素 n为s元素 答案 1 氢氧硅硫 2 ch4 co c2h4 h2o2 点拨 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子 下一周期的主族金属元素形成的阳离子的电子层结构相同 如f ne和na 的电子层结构相同 1 2017 湖南郴州一模 8 甲 乙 丙 丁4种物质分别含2种或3种元素 它们的分子中各含18个电子 甲是气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是 a 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应b 乙与氧气的摩尔质量相同 则乙一定含有极性键和非极性键 c 丙中含有第二周期 a族的元素 则丙一定是甲烷的同系物d 丁和甲中各元素质量比相同 则丁中一定含有 1价的元素 解析 甲是18电子的氢化物 且其水溶液为二元弱酸 不难得出甲为h2s 其钠盐溶液若为nahs溶液 其中含有hs oh 但nahs既能与盐酸等反应生成h2s 也能与naoh反应生成na2s 故a不合理 氧气的摩尔质量为32g mol 乙的摩尔质量也为32g mol 且含有18电子 ch3oh符合 ch3oh中只含有极性键无非极性键 故b不合理 第二周期 a族元素为c 如ch3oh符合 但ch3oh不是ch4的同系物 故c不合理 h2s中h s元素的质量比为1 16 h2o2中h o元素的质量比也