广东省培正中学高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版.doc

广州市培正中学2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试题第一部分 选择题（40分）一、单项选择题（每题3分，共24分）1【题文】化学与人类生活和社会发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术乡下田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料a: b: c: d: 【答案】b【解析】试题分析：化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境。故均不利于环境的保护。考点：化学与生活【结束】2【题文】下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 弱酸电离a、 b、 c、 d、【答案】c【解析】试题分析：大多数的的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应都属于放热反应，正确。考点：化学反应的热效应【结束】3【题文】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热h2(57.3)kjmol1b吸热反应一定需要加热才能发生c . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热dco燃烧热为283.0 kjmol1，则2co2(g) 2co(g)o2(g)的h+566.0 kjmol1【答案】d【解析】试题分析：a项，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。故a错误。 b项，化学反应的热效应与反应条件无关，有的反应加热只是引发反应的进行。 c项，在25，101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在水25，101 kpa时为液态。故c项错误。d项，正确。考点：化学反应的热效应【结束】4【题文】据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）【答案】b【解析】试题分析：水的分解是吸热反应，催化剂降低反应的活化能。故选b。考点：化学反应的热效应图像【结束】5【题文】在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：(nh3)=0.3mol(ls），则2s末nh3的浓度为 a0.60moll b0.50moll c0.45moll d0.55moll【答案】a【解析】试题分析：(nh3)=c/t，所以c(nh3)= (nh3)t=0.3 mol(ls）*2s=0.60 moll。考点：化学反应速率的计算【结束】6【题文】下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）a0.1mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反应温度10b0.1mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反应温度10c0.1mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反应温度30d0.2mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反应温度30【答案】d【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素,温度越高化学反应速率越快，浓度越大化学反应速率越快。考点：影响化学反应速率的因素【结束】7【题文】下列说法中正确的是（ ）a凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b自发反应在恰当条件下才能实现c催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率d增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大【答案】b【解析】试题分析：a项，化学反应能否自发进行由h+ts决定。a项，错误；b项，正确。 催化剂通过影响反应的活化能进而增大单位体积内的活化能分子数，影响化学反应速率，c项，错误。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，d项错误。考点：化学反应的方向和速率【结束】8【题文】难挥发性二硫化钽（tas2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的tas2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：tas2 （s）+2i2 (g) tai4 (g)+s2 (g)下列说法正确的是（ ）a在不同温度区域，tai4 的量保持不变b在提纯过程中，i2 的量不断减少c在提纯过程中，i2 的作用是将tas2 从高温区转移到低温区d该反应的平衡常数与tai4 和s2 的浓度乘积成反比【答案】c【解析】试题分析：温度可以影响化学平衡的移动，故a项错误。提纯过程中，tas2是固体，对平衡无影响， b项错误。k= tai4*s2/ i22，平衡常数与tai4 和s2 的浓度乘积成正比，d项错误。考点：化学平衡的影响因素【结束】二、双项选择题（每题4分，共16分）9【题文】下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )ac2h5oh(l)+3o2(g) = 2co2(g) +3h2o(g)；h= 1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)；h= 57.3kj/mol（中和热）cs(s) + o2(g) = so2(g)；h= 269.8kj/mol（反应热）d2hcl(g) = cl2(g) + h2(g)；h= 184.6kj/mol（反应热）【答案】bc【解析】试题分析：在25，101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，在水25，101 kpa时为液态，故a项错误。分解反应是吸热反应，h0， d项错误。考点：热化学反应方程式的书写【结束】10【题文】已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g) h 0。在恒温条件下将一定量no2和n2o4的混合气体通入一容积为2 l的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是（ ）a图中的两条曲线，x表示no2浓度随时间的变化曲线b前10 min内用v(n2o4 ) = 0.2 mol/(lmin)c25 min时，no2转变为n2o4的反应速率增大，其原 因是将密闭容器的体积缩小为1ld前10 min内用v(no2) = 0.04 mol/(lmin)【答案】bc【解析】试题分析：由图中曲线变化的比例关系可知，x：y=2:1，故x为n2o4浓度随时间的变化曲线，a项错误。v(no2)= c(no2)/t=0.02 mol/(lmin)，d项错误。考点：化学平衡图像【结束】11【题文】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a(g)+3b(g) 2c(g)（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）a图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高b图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高c图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高d图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【答案】ab【解析】试题分析：催化剂只改变化学反应的时间，对化学平衡无影响，故a项错误，增大压强，平衡向系数减小的方向移动，故b的转化率应该升高。故 b项错误。考点：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响【结束】12【题文】已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4 = na+h+so42。某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）a该温度为常温25 b由水电离出来的h+的浓度是1.01012moll1c加入nahso4晶体抑制了水的电离d该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/l的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】ab【解析】试题分析：ph=6的蒸馏水显中性，则kw=1.01012（moll1）2，水电离的h+和oh-浓度相等为1.0108moll1而25是中性溶液ph=7，故a项d项错误。考点：水的电离平衡【结束】第二部分 非选择题( 60分)13【题文】（16分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h10 再燃烧水煤气：2co(g)+o2 (g) = 2co2(g) h30 2h2(g)+o2 (g) = 2h2o(g) h4”、“”、“=”）。（2）前2s内的平均反应速率v(n2)=_。（保留两位小数）（3）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是 。a.选用更有效催化剂 b.升高反应体系温度c降低反应体系温度 d.缩小容器体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。（浓度/ moll-1）实验编号t/no初始浓度co初始浓度催化剂比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。【答案】（16分） (1) e生成物，所以该反应为放热反应 0 （2） v(n2)=c (n2)/t=1.8810-4mol/(ls) （3）c项降低反应体系温度使化学反应速率降低，a、b、d 项使化学反应速率升高。 (4) 对比实验一般只有一个变量故答案如下：实验编号t/no初始浓度co初始浓度催化剂比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-3822801.2010-35.8010-31243501.2010-35.8010-3124 略考点：【结束】16【题文】（18分）在体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) h0 ， co和h2o浓度变化如下图，（1) 3min4min之间反应处于_状态（填平衡、不平衡）； （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是_ _，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是_。（填a,b,c,d） a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）求出850 时，该反应的平衡常数和co的平衡转化率（写出详细计算过程）【答案】（18分） （1） 不平衡 （2） d ， b （各2分） （3）求出850 时，该反应的平衡常数和co的平衡转化率（写出详细计算过程） co(g) 十 h2o(g) co2(g) 十 h2 (g)初始浓度（mol/l） 0.2 0.3 0 0变化浓度（mol/l） 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度（mol/l） 0.08 0.18 0.12 0.12(6分，错一个扣0.5分，没有浓度单位扣2分)k = c(co2) c(h2) / c(co) c(h2o) = ( 0.12 mol/l *0.12 mol/l ) / (0.08 mol/l* 0.18 mol/l) = 1（4分，表达式1分，代数据1分，计算结果2分）co的平衡转化率 = 0.12 mol/l / 0.2 mol/l = 0.6 （2分）【解析】试题分析：（1）由图可知3min4min之间物质的浓度在变化。所以不平衡 （2）a增加水蒸气，衡向正方向移动 b降低温度，平衡向逆方向移动 c使用催化剂，不改变平衡。 d增加氢气浓度，反应速率降低，平衡向正方向移动。 （3） co(g) 十 h2o(g) co