2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.1.3 氧化还原反应 练习.doc

2.1.3 氧化还原反应 练习知识点一氧化还原反应1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D2下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO23ClO2是汉弗莱戴维于1811年发现的，是名副其实的“杀菌新贵”。ClO2现已广泛应用于各行业消毒，许多发达国家已逐步用其替代氯气对自来水进行消毒。构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。请回答下列问题：(1)ClO2的名称为_；它具有_。(填“氧化性”或“还原性”)(2)制取ClO2的微观过程如图所示：(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)该反应的化学方程式是_。知识点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4四种基本反应类型是按反应物和生成物的种类和数目对化学反应的分类，氧化还原反应是依元素化合价反应前后有无变化对化学反应的分类。下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应5在初中化学我们按物质的种类和个数把化学反应分为四种基本反应类型。依据反应前后元素的化合价有无改变把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类概括性更强，更能接近化学反应的本质。能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是知识点三氧化性和还原性、氧化剂和还原剂的概念6以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是7人体防“锈”抗衰老从某个侧面来讲主要是抗氧化过程。吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂8实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂9在C2CuO2CuCO2的反应中：_得到氧，化合价_，被_，发生_反应，是_剂，具有_性；_失去氧，化合价_，被_，发生_反应，是_剂，具有_性。能力点一氧化还原反应的本质和特征10有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A是否有元素的电子转移B是否有元素化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合112008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R2N2O4=3N24H2O2CO2，下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在此反应中N2O4作还原剂DR的分子式为C2H8N212下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)213自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它A一定被氧化B一定得到电子C有可能被氧化，也有可能被还原D一定由高价变为零价能力点二用电子得失判断反应的氧化剂、还原剂14试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为A27 B72 C21 D1215ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是A1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂16已知氧化还原反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A6 mol B5 mol C3 mol D4 mol17高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO416HCl(浓)=5Cl22MnCl22KCl8H2O(1)该反应的氧化剂是_，还原剂是_。(2)若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_ mol。能力点三氧化还原反应中的守恒思想18在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A111 B221C231 D43219下列叙述正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C氧化产物与还原产物一定不是同一物质D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应20一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如FeCu2=Fe2Cu，可拆写为氧化反应式：Fe2e=Fe2，还原反应式：Cu22e=Cu2。据此，回答下列问题：(1)将反应Zn2H=Zn2H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。(2)将反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O拆为两个“半反应式”：氧化反应式：_。还原反应式：_。参考答案基础巩固1A错误，应是依据化学性质分；正确，电子转移是氧化还原反应的本质；错误，应依据分散质粒子直径的大小来分；错误，考查“溶”或“熔”。2DD项中实验室制取CO2的反应是一个复分解反应，元素化合价反应前后不变。3答案：(1)二氧化氯氧化性(2)Cl22NaClO2=2ClO22NaCl解析：ClO2的命名符合两种元素形成的化合物命名规则，人们利用它的强氧化性进行杀菌。将图示示意符号换成相应的原子即得化学方程式。4C置换反应中因为有单质的反应和生成，化合价必然变化，属于氧化还原反应。复分解反应又称为“等价交换”，一定不是氧化还原反应。5D所有的复分解反应都不是氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应。分解反应和化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是，有单质参加的化合、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。6DA项错误，得失电子不相等(应均为2)；B项错误，得失电子数目不对(应为2)；C项错误，电子得与失标反了。7A显然，Na2SeO3是还原剂，用来消除氧化性极强的活性氧。8ANaNO2中N为3价，NH4Cl中N为3价，产物N2中N元素为0价。B项错误，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol；C项错误，NH4Cl中N被氧化；D项错误，N2既是氧化产物也是还原产物。9答案：C升高氧化氧化还原还原Cu降低还原还原氧化氧化解析：注意体会得氧、失氧与化合价升高的一致关系。体会氧化还原反应中各个成对的概念。能力提升10A氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)，特征是化合价有升降。11CC项错误，N2O4中N元素化合价从4价降为0价，所以N2O4是氧化剂。12B根据反应前后是否有元素化合价发生变化来判断某一个反应是不是氧化还原反应。从题给选项分析，只有B项中元素化合价有变化，铜元素由2价降低到0价，铁元素的化合价由0价升高到2价。13C14C可从产物分析氧化和还原的结果。S既是氧化剂又是还原剂，且其被还原和被氧化的S的物质的量之比为21。15D氯元素的化合价由5变成4,1 mol KClO3反应转移1 mol电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；C项错误，H2C2O4在反应中被氧化。16B17答案：(1)KMnO4HCl(2)1解析：根据关系式可得：2KMnO410HCl(被氧化) 0.2 mol 1 mol18B制取氧气时，氧元素若由2价至0价，则生成1 mol氧气，转移4 mol电子，氧元素由1价至0价时，则生成1 mol氧气，转移2 mol电子，B项正确。19B反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；氧化还原反应中氧化产物还原产物可为同一物质如H2Cl22HCl，C项错；同素异形体间的反应，如2O33O2属于非氧化还原反应，D项错。拓