高中化学 1.2.2 共价键 分子间作用力同步检测 苏教版必修2.doc

2013年高中化学 1.2.2 共价键 分子间作用力同步检测 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1双选题下列关于化学键的叙述正确的是()a离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键b共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键c构成单质分子的微粒一定含有共价键d在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如naoh是由na和oh结合而成的离子化合物，而oh中含oh共价键；在共价化合物中不存在离子键，a项正确，b项错误；稀有气体分子中不存在化学键，c项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，d项正确。答案：ad2下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()ah2 bnh3ch2o dco2解析：h2分子中含有1对共用电子对；nh3分子中含有3对共用电子对；h2o分子中含有2对共用电子对；co2分子中含有4对共用电子对，其结构式为o=c=o。答案：d3下列说法正确的是()a因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定b氢键属于化学键c水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高d水分子之间无分子间作用力，只有氢键解析：水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于h2o中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。答案：c4双选题下列各组物质中，化学键类型相同的是()aso2和sio2 bco2和h2ocnacl和hcl dccl4和kcl解析：a项so2分子内部存在共价键，sio2中也存在共价键；b项中分子内部都存在共价键；c项nacl中含离子键，hcl分子中含共价键；d项中ccl4分子内存在共价键，kcl中存在离子键。答案：ab5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()accl4 bh2ocbf3 dpcl5解析：对于共价化合物分子来说，若分子中，原子的化合价的绝对值与其最外层上的电子数之和为8，则该原子满足最外层8电子结构。由此可以得出，只有ccl4分子符合要求。答案：a二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)有四种同族的物质，它们的沸点(压强为1.01105 pa)如表所示：he268.6ne249.5ar(x)kr151.7f2187.0cl233.6(a) 58.7i2184.0hf(y)hcl84.0hbr67.0hi35.3h2o(z)h2s60.2(b) 42.0h2te1.8请根据上表回答下列问题：(1)常温下，a为_色液体；b的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种)。:(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(4)上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。解析：表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。同主族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。但是hf、h2o分子之间含有氢键，使沸点反常的高。答案：(1)深红棕h2se(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案) (3)相对分子质量越大，沸点越高(4)hfh2o分子之间含有氢键，所以熔沸点较高7(10分)过氧化氢(h2o2)又叫做双氧水，其水溶液可用于工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂；过氧化钠(na2o2)可用于工业上的漂白剂、特殊环境里的供氧剂、实验室里的制氧剂。过氧原子团由2个氧原子共用1对电子组成。(1)分别写出h2o2、na2o2的电子式：_、_。(2)na2o、na2o2中的化学键分别为_、_；h2o2、na2o2的化合物类型分别是_、_。(3)分别写出h2o2、na2o2作供氧剂的化学反应方程式：h2o2： _；na2o2：_。解析：h2o2与na2o2中都含有过氧原子团。题中告知过氧原子团由2个o共用1对电子组成，又知h的化合价为1，则h与o之间共用1对电子，这样就可写出h2o2的电子式。比较h2o2与na2o2，na的化合价也是1，但na与o之间的化学键应是离子键而不是共价键，则na2o2是由o与na组成的。回想h2o、na2o的电子式，比较h2o与h2o2、na2o与na2o2的电子式，可顺利解决有关问题。答案：(1)hhna2na(2)离子键离子键和共价键共价化合物离子化合物(3)2h2o22h2oo22na2o22h2o=4naoho2(或2na2o22co2=2na2co3o2)8(10分)有a、b、c三种短周期元素。a离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中b的金属性最强；c的原子核内质子数是b的次外层电子数的2倍。试推断：(1)a元素的名称是_，b在周期表的位置表示为_，c的原子结构示意图为_；(2)b的氢氧化物的电子式是_；存在的化学键有_。(3)c元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式_。解析：由题意可知，a为氟，b为钠，c为硫。(1)钠在周期表中位于第3周期第a族；硫的原子结构示意图为。(2)