高中化学 第1章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化课件 新人教版选修4.ppt

1 什么是化学键 提示使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 2 如何用化学键的观点解释h2与cl2反应的过程 提示如果用化学键的观点来解释h2与cl2反应的过程 可以想象为两个步骤 h2与cl2中的化学键断裂 旧化学键 生成h和cl h和cl结合成hcl 形成了h和cl之间的化学键 新化学键 第一节化学反应与能量的变化 1 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2 认识化学反应过程中物质和能量的变化 3 了解反应热和焓变的含义 4 认识热化学方程式的意义 并能正确书写热化学方程式 笃学一焓变反应热1 反应热 1 定义化学反应在一定条件下反应时所的热量 2 特殊值 焓变在条件下进行的化学反应的即为焓变 3 符号及单位符号 单位 或 释放或吸收 恒压 热效应 h kj mol kj mol 1 2 化学反应过程中能量变化的原因 1 微观角度 化学反应的本质及特点 举例 以h2 g cl2 g 2hcl g 反应的能量变化为例 2 宏观角度 436 243 431 679 862 3 化学反应过程中能量变化的表示 2 举例1molc和1molh2o g 反应生成1molco和1molh2 需吸收131 5kj的热量 则该反应的反应热 h 131 5 kj mol 1 笃学二热化学方程式1 热化学方程式能表示参加反应和关系的化学方程式 2 热化学方程式的意义热化学方程式不仅表示的变化 还表明了的变化 例如 c s h2o g co g h2 g h 131 5kj mol 1 表示在和的条件下 c s 和h2o g 完全反应生成1molco g 和1molh2 g 时的热量为131 5kj 物质的量 反应热的 物质 能量 25 101kpa 1mol 1mol 吸收 慎思1 下列说法正确的是 a 反应热是1mol物质参加反应时的能量变化b 当反应放热时 h 0 当反应吸热时 h 0c 在加热条件下发生的反应均为吸热反应d 在一个化学反应中 当反应物能量大于生成物能量时 反应放热 h为 解析反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应热 因此a错误 反应热与反应物所具有的能量有关 与反应条件没有直接关系 所以c错误 在反应中物质所具有的总能量减少 即 h 0 反应放热 反之就吸热 因此b错误 d正确 答案d 慎思2 由图分析 下列说法正确的是 a a b c和b c a两个反应吸收或放出的能量不等b a b c h 0c a具有的焓高于b和c具有的焓总和d a b c h 0 则b c a h 0 解析由图可看出 b c的焓高于a的焓 则反应b c a一定是放热反应 h 0 反之 a b c的反应一定是吸热反应 h 0 根据能量守恒定律 两反应吸收和放出的热量一定相等 答案d 慎思3 如右图汽油燃烧是个放热反应 请举出我们常见的吸热反应和放热反应 提示 1 常见的吸热反应多数分解反应 如石灰石分解 铵盐与碱反应 如 nh4cl与ba oh 2反应 以c h2 co作还原剂的氧化还原反应 如 制水煤气 2 常见的放热反应多数化合反应 如 cao与水反应 活泼金属与酸反应 如 mg与稀h2so4反应 酸碱中和反应 如 naoh与稀盐酸反应 燃烧反应 如 c co h2的燃烧 慎思4 请用表格的形式比较热化学方程式与普通化学方程式的差别 提示 例1 co g 与h2o g 反应的能量变化如图所示 有关两者反应的说法正确的是 a 该反应为吸热反应b co g 和h2o g 具有的总能量大于co2 g 和h2 g 具有的总能量c 该反应不需要加热就能进行d 1molco2 g 和1molh2 g 反应生成1molco g 和1molh2o g 要放出41kj热量 解析由能量变化可知 反应产物的总能量比反应物的总能量低 反应为放热反应 但并不是不需要加热 当1molco2 g 和1molh2 g 反应生成1molco g 和1molh2o g 时 要吸收41kj热量 答案b反应物总能量大于反应产物总能量的反应为放热反应 其逆过程为吸热反应 与反应条件无必然的联系 体验1 下列说法中正确的是 a 物质发生化学反应都伴随着能量变化 有能量变化的都是化学反应b 伴有能量变化的物质变化都是化学变化c 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同d 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总焓总是高于反应产物的总焓 解析物质发生化学反应时都伴随着能量的变化 伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化 当物质发生物理变化时也伴有能量变化 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总焓 设为x 与反应产物的总焓 设为y 之间的关系为 x y 化学反应为放热反应 x y 化学反应为吸热反应 x y 故选c 答案c 1 热化学方程式书写的基本步骤第一步写出化学反应方程式 第二步依据题目信息注明物质状态 第三步计算焓变数值 第四步确定焓变的符号 即正负号 最后写出热化学方程式 2 书写热化学方程式应注意的问题 1 必须注明物质的聚集状态因为反应物和生成物的聚集状态不同 焓变 h不同 因此 只有注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义和特点 一般用英文字母g l s表示物质分别为气态 液态 固态 稀溶液中的溶质则用aq来表示 2 h只能写在热化学方程式的右边且中间有空格 若为放热反应 h为 若为吸热反应 h为 h的单位一般为kj mol 1 该单位是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相对应 并不是指1mol物质发生反应 3 注明反应条件焓变 h 与测定条件 温度 压强等 有关 如同一反应在不同温度下进行时的焓变是不同的 因此书写热化学方程式时应注明 h的测定条件 绝大多数 h是在25 101325pa下测定的 此时可不注明温度和压强 4 热化学方程式中 h的数值必须与化学式前面的系数相对应 解析1g甲醇燃烧生成co2 g 和h2o l 时放热22 68kj 则1mol甲醇 32g 燃烧放热 22 68kj 32 725 76kj 2mol甲醇燃烧放热1451 52kj a d中 h的符号不正确 c中 h的数值不正确 答案b热化学方程式正误判断的 四看 一看 化学原理是否正确 二看 状态是否标明 三看 反应热符号及单位是否正确 四看 反应热数值是否与系数和状态相对应 解析a中未注明各物质的聚集状态 c中 h的单位错 应为kj mol 1 d中反应是放热反应 h 0 答案b 实验探究一测定中和反应的反应热 实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热 体验化学反应的热效应 实验用品 仪器 烧杯 250ml 量热计 量筒 温度计 药品 盐酸 1 0mol l 1 氢氧化钠溶液 1 0mol l 1 实验步骤 1 制作简易的量热计 2 向量热计内筒中加入1 0mol l 1的盐酸100ml 盖上杯盖 插入温度计 匀速搅拌后 记录初始温度t1 3 向250ml的烧杯中加入1 0mol l 1的naoh溶液100ml 调节其温度 使之与量热计中的温度相同 4 快速将烧杯中的碱液倒入量热计中盖好杯盖 均匀搅拌 记录体系达