江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二化学10月联考试题新人教版.doc

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学2013-2014学年高二化学10月联考试题新人教版可能用到的相对原子质量：h1，c12，n14，o16，na23，mg24，al27，s32，cl35.5，k39，ca40， fe56，cu64，zn65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中）1下列说法中不正确的是a反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 b放热的反应在常温下一定很容易发生 c需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应d在101kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2下列有关叙述正确的是a测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的b温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用c若用50ml 0.55mo1l1的氢氧化钠溶液，分别与50ml 0.50mo1l1的盐酸和50ml 0.50mo1l1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的 d测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的3在2ab3c4d中，表示该反应速率最快的是av(a) = 0.7moll1s1 bv(b) = 0.3 moll1s1cv(c) = 0.8moll1s1 dv(d)= 1 moll1s14将mg条投入盛有稀hcl的容器里，产生h2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（cl-）大小，有关系的是a b c d5有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 a稀硫酸与0.1 moll naoh溶液反应：h+(aq)+oh(aq)= h2o(l)h = +57.3 kjmol-1b在101kpa下氢气的燃烧热h =285.5 kjmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h = +285.5 kjmol-1c已知2c(s)+o2(g)=2co(g) h=221 kjmol-1， 则可知c的燃烧热为110.5 kjmol-1d密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kj热量。 则fe(s)+s(s)=fes(s) h= - 95.6 kjmol-16已知： 2co(g)o2(g) =2co2(g) h=568kj/mol h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h=248kj/mol已知co和h2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680 kj，则该混合气体中co和氢气的物质的量的比值为 a1：1 b2：1 c3：1 d3：27在一定温度下，将x和y 各0.16 mol充入10 l 恒容密闭容器中，发生反应：2x(g)+ y(s)2z(g) h 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是t / min2479n(y)/mol0.120.100.090.09a反应前2min的平均速率v(z)=2.010-3 mol/（lmin）b其他条件不变，加入一定量的y，反应速率一定加快c反应进行4s时，x的转化率75%d反应达到平衡时，x的物质的量浓度为0.02moll-18下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是c(s)o2(g)co(g) h1 c(s)o2(g)co2(g) h22h2(g)o2(g)2h2o(l) h3 2h2(g)o2(g)2h2o(g) h4s(g)o2(g)so2(g) h5 s(s)o2(g)so2(g) h6 caco3(s)cao(s)co2(g) h7 cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s) h8abc d9少量铁粉与100 ml 0.01 moll-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的 加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 ml 0.1 mol/l盐酸 a b c d10工业上处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s和co2。已知：co(g)+o2(g)=co2(g) h=283.0 kjmol1s(s)+ o2(g)=so2(g) h=296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是aco(g)+ so2(g)=s(s)+co2 (g) h=+135kj/molbco(g)+ so2(g)=s(s)+co2 (g) h=+13kj/molc2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-582kj/mold2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol11一定温度下在密闭容器内进行着某可逆反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是a反应的化学方程式为5yx bt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，x、y的反应速率相等 dt3时，反应速率为零12已知在101kpa时：ch4（g）2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=820 kjmol1。则下列说法正确的是ach4（g）2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h820 kjmol1 bch4的燃烧热是820 kjmol1 c1mol ch4和2mol o2的键能之和大于1mol co2和2mol h2o的键能之和d11.2l（标准状况）ch4完全燃烧生成气态水时放出410kj热量。13将1l0.1moll1bacl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akj热量；将1l0.5moll1hcl溶液与足量ch3coona溶液充分反应放出bkj热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5l1moll1h2so4溶液与足量(ch3coo)2ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为a(5a2b)kj b(2b5a)kjc(5a2b)kj d(10a4b)kj14已知：co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h1=283.0kj/molh2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h2= 285.8 kj/mol c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h3= 1370 kj/mol则2co(g)4h2(g)=h2o(l)c2h5oh(l)的 h为a339.2 kj/mol b1983.8kj/molc518.2kj/mol d801.2kj/mol15加热n2o5时，发生以下两个分解反应：n2o5n2o3o2，n2o3n2oo2，在1 l密闭容器中加热 4 mol n2o5达到化学平衡时c(o2)为4.50 mol/l，c(n2o3)为1.62 mol/l，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是 ac(n2o5)1.44 mol/l bc(n2o5)0.94 mol/lcc(n2o)1.40 mol/l dc(n2o)3.48 mol/l16工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g)， c=o键能为a kj/mol，h-h 键能为b kj/mol，c-o键能为c kj/mol，h-c键能为d kj/mol，h-o键能为e kj/mol，则该反应的反应热为a2a+3(b+d-e)+c kj/mol ba+3(2b+d-e)-c kj/mol c3(d+e-b)+c-2a kj/mol d2a+3(b-d-e)-c kj/mol二、填空题（44分）17（9分）根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：(1)沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445 kj热量。 (2)18 g葡萄糖与适量o2反应，生成co2和液态水，放出280.4 kj热量。 (3)sih4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和h2o(l)。已知室温下2 g sih4自燃放出热量89.2 kj。 18（11分）（1）（6分）某温度时，在10 l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据体系中发生反应的化学方程式是_；该反应在05 min时间内产物z的平均反应速率：_；该反应达到平衡时反应物x的转化率等于_；（2）（5分）在密闭容器里，通入x mol h2(g)和y mol i2(g)，发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g） h ”、“=”或“”）（2）现欲改变条件，使实验中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。方法 。方法 。（3）如右图，是mg与盐酸反应的速率时间图，图中a至b反应速率升高的原因是 ，b至