河南省2008年部分示范性普通高中3月高考模拟化学试卷.doc

河南省2008年部分示范性普通高中3月高考模拟化学试卷本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共150分。考试用时120分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Li7 Mg24 Fe56 第I卷 选择题 (共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1.北京奥运会奥运火炬“祥云”所用的环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%的丁烷（C4H10）和35%的丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol。下列说法正确的是 A.正丁烷比异丁烷稳定 B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多，产生的热量也多 C.奥运火炬燃料燃烧时能量的转化形式主要是将化学能转变为热能 D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；H=2221.5kJ/mol2.若溶液中水电离产生的c（H+）=110-13mol/L ，则满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AI、Na+、NO3、ClO B.K+、Ba2+、Cl、NO3C.K+、Na+、Cl-、HCO3- D.Fe2+、NH4+、SO42、NO33. 有以下五种物质的饱和溶液：CaCl2 Ca(OH)2 Na2SiO3 Na2CO3 NaAlO2,向其中分别持继通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是A.B.C.D.4下列反应的离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O B将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 CFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 DBa（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O5用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为2NAB.20gH218O中含有的中子数目为8NAC.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移电子数目为0.2NAD.标准状况下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子数目为0.3NA6. 0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原硝酸的物质的量是 A. 2.2mol B. 1.8mol C. 1.2mol D. 0.9mol7.氯气与一定量的水反应达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A .再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减少 B.若通入少量SO2,则溶液的漂白性增强 C.若加入少量固体NaOH，则一定c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.再加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动8.X、Y、Z、W为四种短期周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A.原子半径大小的顺序为WXYZ B.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZY C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 D.X、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） 物质杂质试剂及主要操作AC6H6Br2加苯酚，过滤BCO2SO2通过盛有KMnO4溶液的装置洗气C硬脂酸钠甘油，水加NaCl盐析DCO2CO点燃10常温时，pH1的两种一元酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是A在稀释过程中HA与HB溶液中c(OH)均增大B当稀释100倍时，HB的pH为2 C在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c(HA)c(HB)D等体积pH=1的HA和HB分别用等物质的量浓度的NaOH中和，消耗碱溶液体积HA等于HB11设阿伏加德罗常数为NA。下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下，0.5molBr2所占体积约为11.2L B标准状况下22.4L 18O2 与16O2的混合气体含9NA个中子C 100oC时纯水的pH=6，此时1mL纯水含109NA个OHD 62gNa2O2中，含有2NA O2 12下列关于核电荷数118的元素的叙述中正确的是（ ）A. 最外层只有1个电子的原子不一定属于碱金属元素B. 主族元素都有最高正价且与其最外层电子数相等C. 只有卤族元素才能获得1个电子形成稳定的结构D. 原子核最外层电子数和族序数一定相等13下列反应的离子方程式书写正确的是电解 A鸡蛋壳溶于醋酸 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OB电解硝酸铜溶液 2Cu2+2H2O 2Cu SO42+O2+4H+ CSO2通入KMnO4溶液 SO2 +MnO4 +H2O = SO42+ 2H+ +Mn2+ D 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液显中性：Ba2+ + OH + H+ + SO42 =BaSO4 +H2O14高铁酸钾 （ ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO 4OH =2FeO42 +2Cl +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有关说法不正确的是：A. 高铁酸钾中铁显+3价B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C. 干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质15曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，其结构简式如下图所示，试推测曲酸可能具有的性质为：A能发生酯化反应 B可溶于水、醇 C能发生水解反应 D具有强酸性16.莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是A、c (SO42) c (NH4+)c (Fe2+)c (H+)c (OH)B、c (SO42) = c (NH4+)c (Fe2+)c (H+)c (OH)C、2c (SO42)+ c (OH) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)D、c(H+) = c(OH) + c(NH3 H2O)第卷 非选择题(共86分)三、(本题包括2小题，共22分)17. (8分)用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：NO+NO2+2OH-2NO2+H2O 气体液化温度：NO2 21 NO -152 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为 （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是 （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： 18.(14分)测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应生成的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/cm3）、水。按图所示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ml）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心地包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 （2）合金样品用铜网包裹的目的是 。四、(本题包括2小题，共18分)19.(10分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。请回答下列问题：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。（2）装置C的作用是 。装置F的作用是 。（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过装有 （填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是 。20.(8分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种带一个单位正电荷的阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。请回答下列问题：（1）A、B的元素符号分别是 、 。（2）Y水解的离子议程或是 。（3）将12gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L1.5mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）常温常压下由两种气体组成的混合气体Z。已知Z中只含有A、B两种元素，且不论这两种气体以何种比例混合，该混合气体中A、B元素的质量比总大于1/3。由此可确定气体Z是由 和 .（填写气体的分子式）组成的混合物。五、(本题包括1小题，共10分)21(10分) 青霉素（C16H18N2O4S）的结构简式为它是人们经常使用的一种抗生素，但是经过多年的使用，不少病菌对青霉素产生了抗药性，为此科学家又研制了一种新的青霉素氨苄青霉素来代替青霉素。下图是由青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：已知：有机物分子中和相连的碳原子称为碳原子，其上面连着的氢原子称为氢原子，在一定条件下，氢原子易被取代。请回答下列问题：（1）写出反应的反应类型： ； ； ； 。（2）写出D的结构简式 。（3）写出反应、的化学方程式 ； 。六、(本题包括2小题，共18分)22.(10分)宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基CH2COOCH2CH=CH2 NaOH H2O Br2 CCl4 HBr CH2BrCHBrCH2Br 的化合物 (R、R 代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)：请写出：(1)X的结构简式_。(2)在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式_。(3)X和浓溴水反应时，1 mol X最多能消耗Br2_mol。(4)与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式_。23(8分) 已知A、B是由两种元素组成的化合物，A中某元素质量分数为81.07%，X是一种无色液体，H的式量比G大16，J是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸。试回答下列（1） 写出化学式 A B 。（2） 反应的化学方程式： 。（3） 反应的离子方程式： 。（4） 若反应是在稀溶液中进行的，写出该反应的热化学方程式 。七、(本题包括2小题，共18分) 24(8分)雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。设某次雷电中，两块云团间的电势差约为109V，放电电量约为15C。在闪电过程中，空气中的氮气和氧气直接化合，已知每mol氧气和氮化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。那么：(1)此次闪电所产生的NO的物质的量有多大？(2)此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了多少尿素化肥？25. （10分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为41。由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为11，丙中为21。由D与C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为11，戊中为21。（1）下列分子的电子式为： 甲 _ ；乙_ ；戊_（2）写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式： _。（3）由A、B、C、D四种元素形成的化合物中，有一些化合物的水溶液呈碱性。从已学过的化合物中试写出两种，并用离子方程式表示其呈碱性的原因。 1_；_。 2_； _。参考答案：题 号12345678答 案CBDBDCDB题 号910111213141516答 案ADACCABACABBD17.（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）说明：错一个即不给分 （2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离NO和NO2（或使NO2液化）说明：其它合理回答都给分 （5）4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O 18.（1）在烧杯内注入水，直到水面没过漏斗；在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中，烧杯中水面到杯口至少保留100mL空间；将长颈漏斗（或玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，直到有气体产生。（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置。19（10分）（1）检验装置的气密性（2分）（2）检验SO2是否除尽（1分）防止空气中的CO2和水蒸气进入E中（1分）（3）将CO2全部导入E中被充分吸收（2分）碱石灰（或氢氧化钠溶液）（1分）偏低（1分）（4）CO2可能有部分溶于B、C、D的水中（2分）20.（8分）（1）H、C（各1分） （2）NH4H