河南省开封市通许县丽星中学高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年河南省开封市通许县丽星中学高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1（2分）（2012秋嘉峪关期末）下列说法正确的是（）a焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化b当反应放热时ho，反应吸热时hoc在加热条件下发生的反应均为吸热反应d一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时h为“”2（2分）（2013秋嘉峪关校级期中）下列物质加入水中，属于放热反应的是（）a固体naohb无水乙醇c固体nh4no3d生石灰3（2分）（2012秋通许县校级月考）下列对h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h（298k）=一184.6kjmol1的叙述正确的是（）a1分子h2和cl2反应，放出热量184.6kjb1mol h2 （g）完全反应生成2mol hcl（g），放出的热量为184.6kjc在101 kpa、25的条件下，1mol h2（g）和1mol cl2（g）完全反应生成2mol hcl（g）放出的热量为184.6kjd在101 kpa、25的条件下，1mol h2和1mol cl2完全反应生成2mol hcl（g）吸收的热量为184.6kj4（2分）（2013秋榆中县校级期中）已知葡萄糖的燃烧热是2804kj/mol，当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是（）a26.0kjb51.9kjc155.8kjd467.3kj5（2分）（2014罗定市校级模拟）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量abcd6（2分）（2012秋小河区校级期中）由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kj，则反应：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）的h为（）a483.6kjmol1b241.8kjmol1c120.6kjmol1d+241.86kjmol17（2分）（2012天心区校级模拟）已知化学反应2c（s）+o2（g）2co（g），2co（g）+o2（g）2co2（g）都是放热反应据此判断，下列说法中不正确的是（）a12g c所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量c12gc和32go2所具有的总能量大于44g co2所具有的总能量d将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多8（2分）（2015春武昌区期末）已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj，又知胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q2 kjmol1则q1、q2的关系为（）aq1q2bq1q2cq1=q2d无法确定9（2分）（2012秋通许县校级月考）在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）a液化气b煤油c煤饼d木柴10（2分）（2011秋平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（）a分子个数b原子个数c物质的质量d物质的量11（2分）（2012秋安阳期中）c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）是吸热反应，则co（g）+h2（g）c（s）+h2o（g）是（）a放热反应，也是氧化还原反应b吸热反应，也是置换反应c既不是放热反应，也不是吸热反应d无法判断是吸热反应还是放热反应12（2分）（2012秋通许县校级月考）已知hh键的键能为436kj/mol，clcl键的键能为243kj/mol，hcl键的键能为431kj/mol，则h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反应热（h）等于（）a862kj/molb183kj/molc862kj/mold183kj/mol13（2分）（2013山东校级学业考试）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（）a氯化钠b固体硝酸铵c生石灰d蔗糖14（2分）（2013秋民乐县校级期末）已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kj/mol，则反应hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kj/molb92.3kj/molc369.2kj/mold+92.3kj/mol15（2分）（2013秋沈北新区校级月考）氢气是人类最理想的能源已知在25、101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，则下列热化学方程式书写正确的是（）a2h2+o22h2o；h=142.9kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=142.9kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=+571.6kj/mol二、选择题（每小题有二个正确答案，每小题4分，共20分）16（4分）（2014春晋江市校级期中）分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）a2a（g）+b（g）=2c（g）；h=a（a0）b2a（g）+b（g）=2c（g）；h=a（a0）c2a+b=2 c；h=a（a0）d2c=2a+b；h=a（a0）17（4分）（2012秋通许县校级月考）101kpa时辛烷的燃烧热为5518kjmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kjmol1，则下列热化学方程式书写正确的是（）ac8h18（1）+o2（g）8co2（g）+9h2o（1）；h=+5518 kjmol1bc8h18（1）+o2（g）8co2（g）+9h2o（1）；h=一5518 kjmol1ch+（aq）+oh（aq）h2o（aq）；h=一57.3 kjmol1dnaoh（aq）+h2so4 （aq）na2so4（aq）+h2o（1）；h=+57.3 kjmol118（4分）（2012秋南昌校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2bs（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2cc（s）+o2（g）co（g）h1；c（s）+o2（g）co2（g）h2dh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h1；h2（g）+cl2（g）hcl（g）h219（4分）（2010春福田区校级期末）下列说法不正确的是（）a焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应b氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应c燃料有足够的空气就能充分燃烧d化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程20（4分）（2012秋贵池区校级期中）下列说法或表示方法正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（金刚石，s）=c（石墨，s）h=1.90 kjmol可知，金刚石比石墨稳定c氢气的燃烧热285.8 kj/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2 （g）+o2（g）2h2o（1）h=+285.8 kjmold在稀溶液中h+（aq）+oh（ag）h2o（1）h=57.3 kjmol若将含0.5mol h2so4的浓溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj三、填空题（21-23题，每小空2分，其中23小题的最后一空为3分，共29分,24题每小题8分，共9分，25题第一、二小题每空2分，第三小题4分，共12分）21（8分）（2014春普宁市校级月考）已知下列两个热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kjmol1c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；h=2220kjmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）h2的燃烧热为，c3h8的燃烧热为（2）1mol h2和2mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为（3）现有h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kj，则在混合气体中h2和c3h8的体积比是22（16分）（2011秋宣武区校级期中）50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50mol/l盐酸跟60ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由（5）实验中改用8.0ml 15mol/l硫酸溶液跟60ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：23（5分）（2013春友谊县校级月考）已知火箭发射时可用肼（n2h4）作燃料二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气且n2 （g）+2o2（g）2no2（g）；h1=67.7kj/mol n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）；h2=一534kj/mol 请计算1mol气体肼和no2完全反应时放出的热量为kj并写出肼与no2反应的热化学方程式24（9分）（2012秋通许县校级月考）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）1mol n2（g）与适量h2（g）起反应，生成nh3（g），放出92.2kj热量（2）1mol n2（g）与适量o2（g）起反应，生成no2 （g），吸收68kj热量（3）1nlol cu（s）与适量o2（g）起反应，生成cuo（s），放出157kj热量25（12分）（2012秋通许县校级月考）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：c（s）+o2（g）co2（g）（ 放热q1kj ）途径：先制水煤气c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）（吸热q2kj）再燃烧水煤气2co（g）+o2（g）2co2（g）2h2（g）+o2（g） 2h2o（g）（共放热q3kj）试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量（2）q1、q2、q3的数学关系式是（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为（4）简述煤通过途径作为燃料的意义：2012-2013学年河南省开封市通许县丽星中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1（2分）（2012秋嘉峪关期末）下列说法正确的是（）a焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化b当反应放热时ho，反应吸热时hoc在加热条件下发生的反应均为吸热反应d一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时h为“”考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：a、焓变是反应物和生成物焓的差值；b、焓变=生成物总焓反应物总焓分析；c、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；d、焓变=生成物总焓反应物总焓分析解答：解：a、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故a错误；b、焓变=生成物总焓反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值ho，反应物能量低于生成物，反应吸热ho，故b错误；c、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故c错误；d、焓变=生成物总焓反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，ho，故d正确；故选：d点评：本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单2（2分）（2013秋嘉峪关校级期中）下列物质加入水中，属于放热反应的是（）a固体naohb无水乙醇c固体nh4no3d生石灰考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应解答：解：naoh（s）、无水乙醇、固体nh4no3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应故选d点评：本题主要考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化，较简单3（2分）（2012秋通许县校级月考）下列对h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h（298k）=一184.6kjmol1的叙述正确的是（）a1分子h2和cl2反应，放出热量184.6kjb1mol h2 （g）完全反应生成2mol hcl（g），放出的热量为184.6kjc在101 kpa、25的条件下，1mol h2（g）和1mol cl2（g）完全反应生成2mol hcl（g）放出的热量为184.6kjd在101 kpa、25的条件下，1mol h2和1mol cl2完全反应生成2mol hcl（g）吸收的热量为184.6kj考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化；b、温度压强不知，物质聚集状态和反应热量变化不一定；c、依据热化学方程式的条件和特征分析；d、反应是放热反应解答：解：a、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化，1分子h2和cl2反应，不能确定反应的热量变化，故a错误；b、温度压强不知，物质状态不知，反应热量变化不一定，故b错误；c、依据热化学方程式的条件和特征分析，在101 kpa、25的条件下，1mol h2（g）和1mol cl2（g）完全反应生成2mol hcl（g）放出的热量为184.6kj，故c正确；d、反应是放热反应，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应能量变化和热化学方程式的分析判断，注意反应条件的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单4（2分）（2013秋榆中县校级期中）已知葡萄糖的燃烧热是2804kj/mol，当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是（）a26.0kjb51.9kjc155.8kjd467.3kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热的概念可知，1mol葡萄糖燃烧放出2804kj热量时生成6mol液态水，即108g水，通过假设生成1g 液态水时放出的热量是xg，列式计算即可解答：解：葡萄糖的燃烧热是2804kj/mol，可知葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为c6h12o6（s）+6o2 6co2（g）+6h2o（l）h=2804kj/mol即生成108g108gh2o放出2804kj的热量，设生成1g 液态水时放出的热量是xg，可得：解得：x=26.0kj故选a点评：本题考查了燃烧热的概念，把握住燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，较简单根据燃烧热的概念来写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式来解本题5（2分）（2014罗定市校级模拟）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量abcd考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学应用分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源解答：解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，所以就排除a、b、c，故选d点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用6（2分）（2012秋小河区校级期中）由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kj，则反应：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）的h为（）a483.6kjmol1b241.8kjmol1c120.6kjmol1d+241.86kjmol1考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的物质的量与热量成正比，热化学方程式的系数只能表示物质的量，方程式的系数加倍，则方程式中反应热的数值相应程度的加倍解答：解：氢气和氧气反应生成4.5g（0.25mol）水蒸气放出热60.45kj，则由氢气和氧气反应生成2mol水蒸气放出热483.6kj，则热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1，故选a点评：本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算、需要注意的是物质的物质的量与热量成正比7（2分）（2012天心区校级模拟）已知化学反应2c（s）+o2（g）2co（g），2co（g）+o2（g）2co2（g）都是放热反应据此判断，下列说法中不正确的是（）a12g c所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量c12gc和32go2所具有的总能量大于44g co2所具有的总能量d将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答解答：解：a、因2c+o2=2co是放热反应，所以12gc和16go2所具有的总能量一定高于28gco所具有的能量，故a错误；b、因2co+o22co2是放热反应，所以56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故b正确；c、因2c+o2=2co，2co+o22co2都是放热反应，所以c+o2=co2也是放热反应，所以12gc和32o2所具有的总能量一定高于44gco2所具有的总能量，故c正确；d、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多，故d正确；故选a点评：本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比8（2分）（2015春武昌区期末）已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj，又知胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q2 kjmol1则q1、q2的关系为（）aq1q2bq1q2cq1=q2d无法确定考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能q2，所以q2q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收实际放出的热量偏小；解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：cuso45h2ocuso4（s）+5h2o；h=+q2kj/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔cuso4 5h2o分解吸收的热量为q2kj；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以q2q1故选a点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等9（2分）（2012秋通许县校级月考）在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）a液化气b煤油c煤饼d木柴考点：清洁能源专题：化学应用分析：可以根据物质燃烧时生成物的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论解答：解：a、石油液化气主要成分是丙烷和丁烷燃烧时能生成二氧化碳，二氧化碳不是污染气体，故a正确； b、煤油的主要成分是含11到16个碳原子的链烷、环烷或芳烃和其他的杂质，燃烧能生成so2，故b错误；c、原煤燃烧时能生成二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等污染大气的物质，故c错误；d、木柴燃烧时容易燃烧不充分，产生灰尘和可吸入颗粒物等污染大气的物质，故d错误故选a点评：本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，解答本题的关键是要充分理解燃料燃烧时生成物的性质方面的知识10（2分）（2011秋平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（）a分子个数b原子个数c物质的质量d物质的量考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选d点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单11（2分）（2012秋安阳期中）c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）是吸热反应，则co（g）+h2（g）c（s）+h2o（g）是（）a放热反应，也是氧化还原反应b吸热反应，也是置换反应c既不是放热反应，也不是吸热反应d无法判断是吸热反应还是放热反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：正反应是吸热反应，则逆反应为放热反应，氧化还原反应的特征是在反应前后元素化合价的变化，据此解题解答：解：a正反应是吸热反应，则逆反应为放热反应，反应前后碳元素有化合价升降，是氧化还原反应，故a正确； b该反应为放热反应，故bcd错误故选a点评：本题考查了氧化还原反应、放热反应的判断方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累12（2分）（2012秋通许县校级月考）已知hh键的键能为436kj/mol，clcl键的键能为243kj/mol，hcl键的键能为431kj/mol，则h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反应热（h）等于（）a862kj/molb183kj/molc862kj/mold183kj/mol考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热=反应物总键能生成物总键能计算cl2（g）+h2（g）=2hcl（g）的热效应h解答：解：hh的键能为436kjmol1、clcl键能为243kjmol1、hcl键能为431kjmol1，由于反应热=反应物总键能生成物总键能，则：cl2（g）+h2（g）=2hcl（g）热效应h=436kjmol1+243kjmol12431kjmol1=183 kjmol1，故选d点评：本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系13（2分）（2013山东校级学业考试）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（）a氯化钠b固体硝酸铵c生石灰d蔗糖考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果要从物质溶于水后热量变化来考虑解答：解：a、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故a错误；b、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故b正确；c、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故c错误；d、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，不能起到制冷的作用，故d错误故选b点评：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变14（2分）（2013秋民乐县校级期末）已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kj/mol，则反应hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kj/molb92.3kj/molc369.2kj/mold+92.3kj/mol考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，h符号和方程式的书写有关解答：解：反应hcl（g）=h2（g）+cl2（g）可以看成是反应h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应hcl（g）=h2（g）+cl2（g）的h=+184.6kj/mol=+93.2kj/mol故选d点评：本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单15（2分）（2013秋沈北新区校级月考）氢气是人类最理想的能源已知在25、101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，则下列热化学方程式书写正确的是（）a2h2+o22h2o；h=142.9kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=142.9kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=+571.6kj/mol考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：25、101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，热化学方程式应为2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=571.6 kjmol1，以此解答该题解答：解：4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，a、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，不是142.9kj，同时物质聚集状态未标注，故a错误；b、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，不是142.9kj，故b错误；c、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，故c正确；d、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，放热时焓变值为负值，故d错误； 故选c点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态二、选择题（每小题有二个正确答案，每小题4分，共20分）16（4分）（2014春晋江市校级期中）分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）a2a（g）+b（g）=2c（g）；h=a（a0）b2a（g）+b（g）=2c（g）；h=a（a0）c2a+b=2 c；h=a（a0）d2c=2a+b；h=a（a0）考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据化学反应前后能量守恒结合图象分析解答：解：由图象知，2a+b的能量大于2c的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果a、b为反应物，c为生成物，2a（g）+b（g）2c（g）时该反应放出能量，h=a0；如果c为反应物，a、b为生成物，2c（g）2a（g）+b（g）时该反应吸收能量，h=a0反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，b正确；故选b点评：本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题17（4分）（2012秋通许县校级月考）101kpa时辛烷的燃烧热为5518kjmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kjmol1，则下列热化学方程式书写正确的是（）ac8h18（1）+o2（g）8co2（g）+9h2o（1）；h=+5518 kjmol1bc8h18（1）+o2（g）8co2（g）+9h2o（1）；h=一5518 kjmol1ch+（aq）+oh（aq）h2o（aq）；h=一57.3 kjmol1dnaoh（aq）+h2so4 （aq）na2so4（aq）+h2o（1）；h=+57.3 kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量来分析解答：解：a、燃烧反应是放热反应，h=5518kjmol1，故a错误；b、符合燃烧热的概念，故b正确；c、符合中和热概念，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kjmol1，故c正确；d、中和反应是放热反应，h=57.3kjmol1，故d错误；故选：bc点评：本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意对中和热、燃烧热内涵理解是解题关键，难度不大18（4分）（2012秋南昌校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2bs（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2cc（s）+o2（g）co（g）h1；c（s）+o2（g）co2（g）h2dh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h1；h2（g）+cl2（g）hcl（g）h2考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：a、液态水变为气态水的过程是吸热过程；b、固体硫变为气态硫需要吸收热量；c、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热d、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；解答：解：a、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故h1h2，故a错误；b、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以h1h2，故b错误；c、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故h1h2，故c正确；d、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，h1=2h2，h1h2，故d错误；故选：c点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单19（4分）（2010春福田区校级期末）下列说法不正确的是（）a焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应b氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应c燃料有足够的空气就能充分燃烧d化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程考点：吸热反应和放热反应；燃料的充分燃烧专题：化学反应中的能量变化分析：a、焦炭在高焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应；b、酸碱中和反应是放热反应；c、燃料充分燃烧，满足适量的空气（空气中的氧气）、一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触；d、化学反应的过程一定伴随能量变化，有的吸热，有的放热解答：解：a、焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应，故a错误；b、酸碱中和反应是放热反应，故b错误，c、燃料充分燃烧，满足适量的空气（空气中的氧气）、一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触，故c正确；d、化学反应的过程中有的吸热，有的放热，故d正确故选cd点评：考查吸热反应与放热反应及燃料充分燃烧的条件，难度较小，注意归纳常见的吸热反应与放热反应20（4分）（2012秋贵池区校级期中）下列说法或表示方法正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（金刚石，s）=c（石墨，s）h=1.90 kjmol可知，金刚石比石墨稳定c氢气的燃烧热285.8 kj/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2 （g）+o2（g）2h2o（1）h=+285.8 kjmold在稀溶液中h+（aq）+oh（ag）h2o（1）h=57.3 kjmol若将含0.5mol h2so4的浓溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a根据气体变成固体放热判断；b石墨能量比金刚石小，较稳定；c反应放热，h0；d浓硫酸溶解放热解答：解：a固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故a错误；b反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故b错误；c氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2h2 （g）+o2（g）2h2o（1）h=285.8 kjmol，故c错误；d浓硫酸溶解放热，所以将含0.5mol h2so4的浓溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj，故d正确故选：d点评：本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离等问题三、填空题（21-23题，每小空2分，其中23小题的最后一空为3分，共29分,24题每小题8分，共9分，25题第一、二小题每空2分，第三小题4分，共12分）21（8分）（2014春普宁市校级月考）已知下列两个热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kjmol1c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；h=2220kjmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）h2的燃烧热为285.8kjmol1，c3h8的燃烧热为2220kjmol1（2）1mol h2和2mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kj（3）现有h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kj，则在混合气体中h2和c3h8的体积比是3：1考点：燃烧热；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据燃烧热的概念；（2）根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量；（3）根据h2和c3h8的燃烧热，然后设出h2的物质的量，利用方程式组来解解答：解：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质b完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以h2的燃烧热为285.8kjmol1，c3h8的燃烧热为2220kjmol1，故答案为：285.8kjmol1；2220kjmol1；（2）1mol h2和2mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol285.8kjmol1+2mol2220kjmol1=4725.8kj，故答案为：4725.8kj；（3）设混合气中h2的物质的量为x，则c3h8的物质的量为5molx根据题意，列方程为： 285.8kj/molx+2220.0kj/mol（5molx）=3847kj 解得 x=3.75 mol；c3h8的物质的量为5mol3.75mol=1.25mol所以混合气体中h2与c3h8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1点评：本题主要考查了热化学方程式的计算，难度不大22（16分）（2011秋宣武区校级期中）50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50mol/l盐酸跟60ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molh2o放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）实验中改用8.0ml 15mol/l硫酸溶液跟60ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热不相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：浓硫酸稀释要放出热量；考点：中和热的测定专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据15mol/l硫酸是浓硫酸，浓硫酸稀释要放出热量，中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molh2o放出的热量，与酸碱的用量无关来分析；解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改