2019年高中化学第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫练习（含解析）鲁科版必修1.docx

自然界中的硫 二氧化硫1关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D硫的氧化性比氯气强答案：B2能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有()通常状况下硫为固体，氯气为气体与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫ABC D解析：单质的存在状态与元素的活泼性无关；元素的氧化性是指元素原子得电子的难易，与得电子的多少无关；Cl2能将铁氧化成3价，而S只能将铁氧化成2价，说明Cl比S得电子能力强；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氯的氧化性大于硫。答案：D3下列物质的转化能通过一步反应实现的是()ASSO2 BN2NO2CCuCuS DFeFe2S3解析：A.无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，正确；B.氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO不稳定易被氧气氧化生成NO2，不能一步实现转化，错误；C.Cu和S加热生成Cu2S，而不是CuS，错误；D.Fe和S加热生成FeS，而不是Fe2S3，错误。答案：A4已知H2SCl2=2HClS，则下列说法正确的是()AS是氧化剂 BCl2被氧化C氧化性：SCl2 D还原性：H2SHCl解析：由元素化合价变化可知，H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)氧化产物(S)，还原性：还原剂(H2S)还原产物(HCl)。答案：D5下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液新制氯水品红溶液A BC除外 D全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。SO2具有氧化性，能将H2S氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液退色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液退色。而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。答案：C6已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象为石蕊溶液_，证明SO2是_气体。(2)中的实验现象为品红溶液_，证明SO2有_性。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。答案：(1)变红酸性(2)退色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色退去还原(5)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列说法中，不正确的是()A硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：S在纯氧中燃烧产物也是SO2。答案：D2下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试管的液体呈红色B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐退去，给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐退去解析：SO2溶于水生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红，A项正确；SO2使品红溶液退色，加热可恢复，B项错误；SO2是一种无色带有刺激性气味的气体，C项正确；SO2具有还原性，可与溴单质发生氧化还原反应，橙红色逐渐退去，D项正确。答案：B3下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()ASO2通入氯水中BCl2通入NaOH溶液中CSO2通入KOH溶液中DO2通入亚硫酸溶液中解析：A项，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；B项，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂；C项，非氧化还原反应；D项，氧气只做氧化剂。答案：A4下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H解析：SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2HCO=HSOCO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。答案：B5某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A51.2% B36.8% C37.6% D无法计算解析：三种钠盐中钠与硫元素的质量比约为4632，混合后钠与硫元素的质量比仍为4632，S的质量分数为25.6%，若钠的质量分数为x，则4632x25.6%，x36.8%，氧元素的质量分数为125.6%36.8%37.6%。答案：C6盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化成H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(16分)已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S6KOH2K2SK2SO33H2O据此回答以下问题：(1)在上述反应中，氧化剂是_，还原产物是_。(2)硫单质是一种_色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用_除去附着在试管内壁的硫单质。(3)某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的_性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应_(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述已知反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是_mol。解析：(1)由于反应过程中S的化合价既升高又降低，故硫既是氧化剂又是还原剂，由分析可知K2S为还原产物。(2)硫单质是淡黄色固体，根据其溶解性，可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。(3)硫与金属反应的过程中金属只能失电子做还原剂，故硫只能做氧化剂，与上述反应不相同。(4)若有3 mol硫单质参与反应，则有2 mol硫单质从0价变到2价，而有1 mol硫单质从0价变到4价，故整个过程转移4 mol电子。答案：(1)SK2S(2)淡黄(黄)CS2(3)氧化不相同(4)48(20分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴中至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或)红色(或紫红色)退为无色9(16分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式