湖南省宜章一中高三理综（化学部分）第八次测试试题新人教版(1).doc

2014届湖南省宜章一中第八次理科综合测试化学试卷 第i卷（共42分）相对原子质量：h -1 c-12 n-14 o-16 na -23 mg-24 ca-27 br-807下列说法正确的是 a利用的放射性可治疗某些疾病，和互为同位素 b淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 c将so2通入bacl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量nh3，仍无沉淀 d合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料8设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a标况下，33.6升so3中含有硫原子的数目为1.5na b常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为na c1.0l的0.1mol/l na2s溶液中含有na+数目为0.2na d1mol cl2在20时的体积一定大于22.4l9下列有关离子方程式书写正确的a向含1molfei2溶液中通入标准状况下22.4lcl2 2fe2+ + 2i- + 2cl2 = 2fe3+ + i2 + 2cl-b向醋酸钠溶液中通入过量co2 ch3coo- + co2 + h2o =hco3- +2 ch3cooh c向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性 2h+ so42- + ba2+ + 2oh- = baso4 + 2h2od以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 cu2+ + 2h2o = 2cu + o2+ 4h+10某有机物的结构简式如图，关于它的说法正确的是ch2ch-ch2chch2cloocch3oha该物质属于芳香烃b该物质易溶于水c1mol该物质最多能与2mol naoh反应d该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化11室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 a实验反应后的溶液中：c(k+) c(a) c(oh) c(h+)b实验反应后的溶液中：c(oh) = c(k+) c(a) =c实验反应后的溶液中：c(a) + c(ha) 0.1mol/l d实验反应后的溶液中：c(k+) = c(a) c(oh) = c(h+)12将nh4no3加热反应，有n2、hno3和h2o生成，配平后的方程式中计量系数由小到大的顺序是 anh4no3、n2、hno3、h2o bhno3、n2、nh4no3、h2o ch2o 、nh4no3、n2、hno3 dn2、nh4no3、hno3、h2o13.一定条件下，将0.1lco、0.2lco2、0.1lno、0.2lno2和0.2lnh3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）a.可能是单一气体 b.不可能含有一氧化碳c.可能含有氨气 d.成分和洗气瓶的排列顺序无关 第卷（共58分）26（14分）x、y、z、w、m、n为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。x与m，w与n分别同主族，在周期表中x是原子半径最小的元素，且x能与y、z、w分别形成电子数相等的三种分子，z、w的最外层电子数之和与m的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）x、z、w、n四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 (用元素符号表示）。（2）由x、z、w、n四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 （3）由x、z、w、n四种元素组成的一种离子化合物a ，已知a既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出a与足量盐酸反应的离子方程式 ；（4）分子式为x2y2w4的化合物与含等物质的量的koh的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （5）由x、z、w、n和fe五种元素可组成类似明矾的化合物h（相对分子质量为392），1molh中含有6mol结晶水。对化合物h进行如下实验：a取h的溶液，加入过量的naoh浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取h的溶液，加入过量的bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。h的化学式为 。 已知100ml1mol/l的h溶液能与20ml1mol/lkmno4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。27（15分）反应物反应进程生成物能量e1134 kj/mole2368 kj/mol随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究no x、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)右图是1mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图。已知：n2(g)o2(g)2no(g) h180kj/mol2no (g)o2(g)2no2(g)h112.3kj/mol则反应：2no(g)co(g)n2(g)2co2(g)的h是 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:c(s)2no(g)n2(g)co2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温(t1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/moll1时间/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017t1时，该反应的平衡常数k （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。(3)co可用于合成甲醇，反应方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“” 或“ noh （2）3cu8hno3=cu(no3)22no4h2o （3）so322h=so2h2o （4）hc2o4hc2o42;hc2o4h2oh2c2o4oh；hc2o4的电离能力强于水解能力。 c(k)c(hc2o4)c(h)c(c2o42)c(oh) （5）(nh4)2fe(so4)26h2o； 5fe2mno48h=5fe3mn24h2o27、（1）760.3kjmol1 （2）0.56；减小二氧化碳的浓度 （3） （4）2fe3so22h2o=2fe2so424h （5）so22e2h2o=so424h 2so2o22h2o=2h2so4 （6）0.038moll1 28、（1）量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。（2）石灰水，沉淀al3+、fe3+（3）氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。（4）蒸发浓缩，冷却结晶。（5）洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶