（广西专用）高三化学一轮复习题库 32 铝及其重要化合物（含解析）.doc

第二讲 铝及其重要化合物一、选择题1al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ()a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al解析a项，al2o3为两性氧化物；b项，cu在空气中的co2和h2o(g)的作用下与o2反应生成cu2(oh)2co3；c项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的hcl，随着水分和hcl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；d项，电解alcl3溶液阴极上的产物为h2和al(oh)3。答案c2将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 ()a反应过程中得到6.72 l的气体(标况)b最终得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最终得到7.8 g的沉淀d最终得到的溶液中c(nacl)0.15 moll1解析由题n(na2o2)0.2 mol，n(al)0.2 mol，发生反应：2na2o22h2o=4naoho2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，可知生成气体0.4 mol，标况下体积为8.96 l；加入盐酸先和过量的naoh反应，剩余0.1 mol和naalo2反应生成0.1 mol al(oh)3：naalo2hclh2o=naclal(oh)3，最终溶液为0.3 mol nacl、0.1 mol naalo2。答案c3向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c moll1氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ()ac bpmcnm17vc d.mpal3mg2(同浓度下)。此题解法为化学问题形象数学化(量化)。注意：al3al(oh)3alo图形是非等腰三角形。答案b7认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是()a镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有mgob钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是na2o2c将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有fe3、fe2d氯化铝和过量的氨水反应一定得到al(oh)3沉淀答案d8双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是()a该物质属于两性氢氧化物b该物质是al(oh)3和na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，a错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，b错误；1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h，c错误；由于能与胃酸反应放出co2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。答案d二、非选择题9对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。anh3 bco2 cnaoh dhno3以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。解析碱洗时，部分除去了氧化膜的al与naoh溶液反应放出了h2，若将溶液中alo转化为al(oh)3沉淀应向溶液中通入co2，加hno3，如若过量会造成沉淀溶解。铝作阳极失去电子最终形成al2o3，所以阳极电极反应式为：2al3h2o6e=al2o36h在废电解液中加入nahco3，会使溶液中h浓度降低而生成al(oh)3沉淀。答案2al2oh2h2o=2alo3h2b2al3h2o6e=al2o36hhco与h反应使h浓度降低，产生al(oh)3沉淀10由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取a的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：a_，乙_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_；(3)a与naoh溶液反应的离子方程式： _；(4)戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_ _。解析本题的“突破口”是单质a与naoh溶液反应，生成单质c，则c为h2，a可能是铝或硅，而a和b的产物甲能与盐酸反应，推知a为al，b为o2。答案(1)alnaalo2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2al2oh2h2o=2alo3h2(4)al33alo6h2o=4al(oh)311由短周期元素组成的化合物x是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究x的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。al3在ph5.0时沉淀完全；mg2在ph8.8时开始沉淀，在ph11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物x粉末中加入过量盐酸，产生气体a，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，产生白色沉淀b，过滤。.向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，得到白色沉淀c。(1)中气体a可使澄清石灰水变浑浊，a的化学式是_。(2)由、判断x一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成b的离子方程式是_。(4)中b溶解的离子方程式是_。(5)沉淀c的化学式是_。(6)若上述n(a)n(b)n(c)113，则x的化学式是_。解析(1)中气体a可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为co2。(2)根据知，x中一定不含si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；根据知，x中一定不含na，因为na的焰色为黄色。(3)根据题给信息知中调节ph至56时生成的白色沉淀为al(oh)3。(4)中加入过量naoh溶液，沉淀b完全溶解，离子方程式为：al(oh)3oh=alo2h2o。(5)中加入naoh溶液调节ph至12，有白色沉淀产生，则沉淀c为mg(oh)2。(6)由于n(co2)nal(oh)3nmg(oh)2113，则co、al3、mg2的物质的量之比为113，结合电荷守恒，则co、al3、mg2、oh的物质的量之比为1137，故x的化学式为mg3al(oh)7co3。答案(1)co2(2)钠和硅(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)al(oh)3oh=alo2h2o(5)mg(oh)2(6)mg3al(oh)7co312右图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：检验成分操作步骤实验现象与结论铝氧化铁(3)探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的固体残余物置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀hno3还原为nh4no3)。在反应后的溶液中缓慢滴加4 moll1的naoh溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入naoh溶液的体积(ml)的关系如下图所示：写出de段发生反应的离子方程式：