（通用版）高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质与规律学案 新人教版选修4.doc

第1课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。一、盐类水解1.探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 moll1盐溶液的ph，填写下表。盐溶液盐的类型溶液ph酸碱性nacl强酸强碱盐ph7中性ch3coona弱酸强碱盐ph7碱性nh4cl强酸弱碱盐ph7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)ch3coona水溶液呈碱性的原因电离方程式ch3coona溶于水完全电离：ch3coona=ch3coona。溶液中水的电离：h2ohoh。水电离平衡的影响溶液中的ch3coo能与水中的h结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。溶液的酸碱性溶液中c(h)减小，c(oh)增大，c(h)c(oh)，故nh4cl溶液呈酸性。水解方程式化学方程式：nh4clh2onh3h2ohcl。离子方程式：nhh2onh3h2oh。(3)nacl溶液呈中性的原因nacl溶于水后电离产生na和cl，不能与水电离出的oh、h结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(h)c(oh)，溶液呈中性。1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的oh或h生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：nh、al3、fe3、cu2等。弱酸根离子：co、hco、alo、so、s2、hs、clo、ch3coo、f等。3.盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()a.nacl b.nahso4c.na2co3 d.nh4cl答案d解析a项，nacl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；b项，nahso4中的h抑制水的电离，且溶液呈酸性；c项，na2co3水解促进水的电离，溶液呈碱性；d项，nh4cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。考点盐类水解实质与规律题点盐溶液酸碱性判断与比较例2物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph分别为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是()a.hx、hz、hy b.hx、hy、hzc.hz、hy、hx d.hy、hz、hx答案b解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的ph可推知，碱性越强则对应的酸越弱。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用二、盐类水解离子方程式的书写有下列五种盐溶液：naclo、(nh4)2so4、na2co3、alcl3、kno3。回答下列问题：1.不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，室温时ph7的是。2.写出下列盐类水解的离子方程式：(1)naclo：cloh2ohclooh；(2)(nh4)2so4：nhh2onh3h2oh；(3)na2co3：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh；(4)alcl3：al33h2oal(oh)33h。书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子h2o弱碱(弱酸)h(或oh)(2)方法要求判断：判断弱离子；规范：写“”，不标“”“”；两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。例3写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)na2s：_。(2)cuso4：_。(3)nh4cl：_。(4)nahco3：_。答案(1)s2h2ohsoh、hsh2oh2soh；碱性(2)cu22h2ocu(oh)22h；酸性(3)nhh2onh3h2oh；酸性(4)hcoh2oh2co3oh；碱性解析na2s、nahco3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；cuso4、nh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断例4(2017邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()a.ch3coohh2oh3och3coob.co2h2oh2co32ohc.hcoh2oh3ocod.hsh2oh2soh答案d解析a项，是ch3cooh的电离方程式，错误；b项，co的水解应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，错误；c项，是hco的电离方程式，错误；d项，hs发生水解反应生成h2s和oh，正确。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断1.下列有关盐类水解的说法不正确的是()a.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程c.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性d.na2co3水解的实质是na与h2o电离出的oh结合生成了naoh答案d解析na2co3水解的实质是co与h2o电离出的h结合生成hco和h2co3，使溶液中c(h) b.c. d.答案d解析本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中na2co3电离的阳离子数一定最多，hf为弱电解质，电离出的h一定最少，先排除b、c项，再观察kcl和fecl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但fe3存在水解且一个fe3可水解生成三个h，导致其溶液中阳离子数增多，故选d项。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用12.物质的量浓度相同的下列溶液中，按ph由小到大的顺序排列的是()a.na2co3nahco3naclnh4clb.na2co3nahco3nh4clnaclc.(nh4)2so4nh4clnano3na2sd.nh4cl(nh4)2so4na2snano3答案c解析a、b两项中四种盐相同，在同浓度时，其ph由小到大的排列顺序为nh4cl、nacl、nahco3、na2co3；c、d两项中四种盐相同，因(nh4)2so4溶液中c(nh)大于nh4cl溶液中c(nh)，其前者酸性更强，ph更小，则这四种盐溶液ph由小到大的排列顺序为(nh4)2so4、nh4cl、nano3、na2s。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用综合强化13.现有下列电解质溶液：na2co3nahco3nacloch3coonh4nh4hco3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知酸性：h2co3hclohco。常温下，物质的量浓度相同的溶液，ph由大到小的顺序为_(填序号)。(3)写出与足量naoh溶液混合加热的离子方程式：_。(4)已知常温下ch3coonh4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的ph_(填“”“”或“ch3coonh4溶液呈中性，说明ch3coo和nh水解程度相同，而h2co3酸性弱于ch3cooh，hco的水解程度大于ch3coo的水解程度，所以nh4hco3溶液的ph7解析(1)五种电解质溶液中，nahco3、ch3coonh4、nh4hco3既能结合h又能结合oh，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知hco、clo、co的水解程度由大到小的顺序为coclohco，溶液ph由大到小的顺序为。(3)nh4hco3与足量naoh溶液混合加热，反应的离子方程式为nhhco2ohnh3co2h2o。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用14.25 时，用ph试纸测得0.1 moll1 nano2溶液的ph7。(1)nano2溶液ph7的原因是(用离子方程式表示)_，nano2溶液中c(hno2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 moll1的hno2和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合，所得溶液的phc(na)c(h)c(oh)(3)小于小于解析(1)由于水电离出的c(oh)与c(h)相等，所以c(oh)c(hno2)c(h)，即c(hno2)c(oh)c(h)或c(na)c(no)c(hno2)(物料守恒)。(2)两溶液混合后得到等浓度的hno2和nano2的混合溶液，溶液显酸性说明hno2hno的电离程度大于noh2ohno2oh的水解程度。根据电荷守恒c(no)c(oh)c(h)c(na)，c(h)c(oh)，则c(no)c(na)，由于水解程度小，故c(no)c(na)c(h)c(oh)。(3)ph3的hno2溶液中c(h)103 moll1，则c(hno2)远大于103 moll1，ph11的naoh溶液中c(oh)103 moll1；ph3的hno2和ph11的naoh溶液等体积混合后剩余hno2，溶液显酸性c(h)c(oh)，根据c(no)c(oh)c(h)c(na)，知c(na)c(no)。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用15.常温下，有四种溶液：0.1 moll1 ch3cooh溶液0.1 moll1 ch3coona溶液0.1 moll1 nahso3溶液0.1 moll1 nahco3溶液(1)溶液的ph_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是_(填字母)。a.两种溶液中c(ch3coo)都等于0.1 moll1b.两种溶液中c(ch3coo)都小于0.1 moll1c.ch3cooh溶液中c(ch3coo)小于ch3coona溶液中c(ch3coo)(4)nahso3溶液的ph7，则nahso3溶液中c(h2so3)_(填“”“”或“”，下同)c(so)，nahco3溶液中c(h2co3)_c(co)。答案(1)c(h)c(ch3coo)c(oh)(2)碱ch3cooh2och3coohoh，ch3coo水解显碱性(3)bc(4)解析(1)醋酸为酸，所以溶液的ph小于7，满足电荷守恒，即c(h)c(ch3coo)c(oh)。(2)0.1 moll1