安徽省阜阳市第一中学2019_2020学年高二化学上学期第3次周练试题（实验班）.docx

安徽省阜阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第3次周练试题（实验班）一、选择题（415=60分）1已知反应：2NO(g)Br2(g) 2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下:NO(g)Br2(g) NOBr2(g)快 NO(g)NOBr2(g) 2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1 D增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率2、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A升高温度，平衡常数增大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大3下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是（ ）热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) H1 = +327 kJ/molSO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) H2 = 151kJ/mol 2HI(aq) I2(s) + H2(g) H3 = +110 kJ/mol H2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) H4 = +61 kJ/mol热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统(II)A反应为反应提供了原料 B反应也是SO2资源利用的方法之一C制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) H = +286 kJ/mol4对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g)，在t 时的平衡常数Kpa，则下列说法正确的是()A B升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小Dt 时，反应CH4(g)H2O(g) CO2(g)2H2(g)的平衡常数Kpa5在室温下，下列叙述正确的是()A将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH8的盐酸C用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO)6已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，则V1V2为()A29 B19 C11 D127常温下，体积相同、浓度均为1.0 molL1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是()AHX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B常温下HY的电离常数约为1.0104C溶液中水的电离程度：a点大于b点D消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点8、改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)9已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.75 105Ka2.95108Ka14.40107Ka24.701011Ka11.54102Ka21.02107下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=CO2HClOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO=SO2HCOD相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：HHCO=CO2H2O10、钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液)工作时的示意图。下列说法正确的是()A电池放电时，Na从a极区移到b极区B电池充电时，b极区发生的反应是NaNiFe(CN)6eNa=Na2NiFe(CN)6C金属钠可以作为该电池的负极材料D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1 mol Cl2，电池内有1 mol Na通过离子交换膜11N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内，N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K15.00 molL112. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443时： 2HI(g) H2(g) +I2(g) H = +12.5 kJmol-1向1L密闭容器中充入1 mol HI，443时， 体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。下列说法中正确的是A.020 min内的平均反应速率可表示为v (H2) = 0.0045 molL-1min-1B. 升高温度，再次平衡时，c(HI) 0.78 molL-10.7820.110.11C. 该反应的化学平衡常数计算式为D. 反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94 kJ13为探究外界条件对反应：mA(g)nB(g) cZ(g)H 的影响，以A和B的物质的量之比为mn开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是()AH0 B升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小Cmnc D.恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大14如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g)Hv(A) BA容器中X的转化率为80%C若打开K，则A的体积变为2.6aL D平衡时Y的体积分数：Av(Y)v(Z)CX、Y、Z对应的平衡常数数值：KXKYKZ D增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率二、非选择题（40分）16(12分)常温下用惰性电极电解200 mL 氯化钠、硫酸铜的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)(1)曲线_(填“”或“”)表示阳极产生气体的变化。(2)氯化钠的物质的量浓度为_，硫酸铜的物质的量浓度为_。(3)t2时所得溶液的pH为_。17.（12分）(1)已知25 时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13。使20 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_。反应结束后，所得溶液中c(SCN)_(填“”“”或“”)c(CH3COO)。(2)现有2.0103 molL1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得25 时平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示：25 时，HF的电离平衡常数Ka(HF)_(列式求值)。(3)已知：25 时，HCOOH的电离平衡常数K1.77104，H2CO3的电离平衡常数K14.4107，K24.71011。下列说法正确的是_(填字母)。A向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生B25 时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大C向0.1 molL1甲酸溶液中加入蒸馏水， 增大D向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大18（16分）在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 molL1，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：(1)该反应的H_(填“”“”或“”)0。(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；压强为p2时，b点处v正_(填“”“”或“”)v逆。(3)a点时CH4的转化率为_。(4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率浓度关系曲线：v正c(CH4)和v逆c(CO)，如图2。与曲线v正c(CH4)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”)。降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为_(填