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郑集中学城区校区“三五八”教学模式 高二化学物质结构与性质导学案 。学生笔记学案12 原子核外电子的排布编写：韩海侠 审核：易呈新 审批：薛大勇 时间：2019-4-26 姓名 【学习目标】1、 熟记1-36号元素；2、 掌握1-36号元素原子的核外电子排布式。【重难点】2136号元素原子的核外电子排布式。【教学过程】一、【检查预习】1、 默写1-36号元素的元素符号 。2、原子核外电子排布遵循的规律： 。3、原子核外电子排布的轨道能量顺序： 。二、【质疑探究】【成果展示】【点评提升】【探究1】据原子核外电子的排布原则，你认为氟原子核外的9个电子应排布在哪些轨道上？请写出它的电子排布式。 【展示1】（1）写出下列原子的电子排布式C Na K S (2)V Fe As Mn (3)Cr Cu 【点评提升1】洪特规则的特例： 【探究2】离子的电子排布式怎么写呢？分析Fe 1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 总结方法： 【展示2】写出下列离子的电子排布式Cr3+ Ni2+ 学生笔记Cu+ Br- 【点评提升2】离子的电子排布式书写方法： 【探究3】原子核外电子排布的“原子实”表示法钠原子Na 【展示3】写出下列微粒核外电子排布的“原子实”表示法Ca Mn Zn Ge Fe3+ Cu2+ 【点评提升3】【探究4】阅读课本P14图2-7，找出原子外围电子排布式的书写方法。【展示4】写出下列微粒的外围电子排布式Cl P Se Ti Mn2+ Co 【点评提升4】 主族元素 外围电子排布式 过渡元素 【检测反馈】1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6B. O2- 1s22s22p4C. Cl- 1s22s22p63s23p6D. Sc 1s22s22p63s23p63d14S22、某元素原子核外M层上的电子总数与其K层上的电子总数相等。写出该元素原子核外电子的电子排布式。3、有A、B两元素，它们原子核外电子总数A比B多7个，L层上B比A少5个，推断两元素的名称，并写出它们原子核外电子的电子排布式。4、若某元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，请写出满足该条件的所有元素原子的电子排布式。5、某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是（ ）A该元素基态原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个电子层C. 该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M层共有8个电子6、第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（ ）A.4个 B.5个 C. 6个 D.7个7、某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（ ）A.2个 B.8个
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