青海省西宁四中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年青海省西宁四中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）a拉瓦锡b阿伏加德罗c门捷列夫d道尔顿2下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是（）abcd3原子结构为的元素，位于元素周期表的（）a第六周期第iv族b第四周期第vi族c第六周期第a族d第四周期第via族4据最新报道：用10b合成的10b20分子有非常好的抗癌作用下列说法正确的是（）a10b的质子数是10b10b的中子数与核外电子数不同c10b20是一种新合成的化合物d10b20具有较强的化学活性5168o、188o、o2、o2、o3是（）a氧元素的五种不同微粒b五种氧元素c氧的五种同素异形体d氧的五种同位素6下列关于元素周期表的说法中正确的是（）a过渡元素全部是金属元素b同周期第a族与第a族元素的原子序数差值一定是1c催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找d同一主族元素的原子序数的差不可能为107下列关于元素周期表的说法正确的是（）a18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族b短周期共有32种元素c元素周期表共有七个横行代表七个周期d第ia族全部是金属元素8元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a元素相对原子质量依次递增b元素原子半径呈周期性变化c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素金属性或非金属性呈周期性变化913cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同10短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（）a原子半径由小到大的顺序为yzxwbx的简单氢化物的热稳定性比w的强c化合物yx、zx2、wx3，中化学键的类型相同dw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱11下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b非金属性：clbrc碱性：naohmg（oh）2d酸性：h2so4h3po412有a、b、c、d四种元素的离子a+、b2+、c、d2，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（）aa、b、c、d四种元素可能属于同一周期ba、b、c、d四种元素一定属于短周期元素c原子序数由大到小的顺序是bacdd离子半径由大到小的顺序是、b2+a+cd213张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得in的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于in的说法中，错误的是（）a in原子核外有49个电子b in原子核内有49个中子c in原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115d in是in元素的一种核素14已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置abcd15x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh316已知axm+和byn两种离子的电子层结构相同，则a等于（）ab+m+nbb+mncbm+ndbmn17短周期主族元素x、y、z、w、r的原子序数依次增大x与w同主族，x、w、r原子的最外层电子数之和为14，y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，w的单质是一种重要的半导体材料，z是同周期主族元素中原子半径最大的元素下列说法正确的是（）az、w是金属元素b原子半径：r（r）r（w）r（z）cy与z形成的化合物只有一种dx、z、r的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应18砷为第四周期第a族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）a砷在通常状况下为固体b砷的最高正化合价为+5c砷的最高价氧化物的水化物砷酸（h3aso4）的酸性比磷酸（h3po4）强d砷化氢（ash3）不如氨气（nh3）稳定19甲、乙、丙三种溶液各含有一种x（x为cl、br、i中的一种）离子向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有（）abr、cl、ibbr、i、clci、br、cldcl、i、br20下列物质中，有极性共价键的是（）a单质碘b氯化镁c溴化钾d氯化铵二、填空题21由以下一些微粒：136c、3919k、4020ca、126c、147n、4018ar其中：（1）互为同位素的是和；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是和；（3）中子数相等，但质子数不相等的是和、和22下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：（1）元素气态氢化物的稳定性比较（写化学式）（2）号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为、（3）用电子式表示和元素形成a2b型化合物的过程（4）用电子式表示和元素形成a2b型化合物的过程23元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质下图是元素周期表的一部分请用元素符号或化学式填空：（1）所示元素中非金属性最强的元素是：金属性最强的元素是：原子半径最小的是：最高价含氧酸酸性最强的是经常用作半导体材料的元素是：（只写一种）阴影部分属于元素周期表中的族，该族元素的最高正价均为（2）根据元素周期律，推导：酸性强弱：h3aso4h3po4（用“”或“”表示，下同）；稳定性：h2shcl沸点：hfhcl还原性：ibr在o、f、s、cl四种元素中，非金属性最接近的是：ao和f bf和s cs和cl do和cl（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于se的预测正确的是：a：常温下se单质是气体 b：se最高价氧化物的水化物能和naoh发生反应c：氢化物的化学式为h2se d：常见的氧化物只有seo3已知cl2在水溶液中能和so2反应，cl2+2h2o+so2h2so4+2hcl，写出br2在水溶液中和so2反应的离子反应方程式24现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313试回答下列问题：（1）上述元素中处于同一主族的有，处于第3周期的有（以上均用 编号表示）（2）元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是（填气态氢化物的化学式）（3）元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与co2反应的化学方程式：；（4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为三、实验题25某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色（4）实验结论：（5）问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：、26为探究na、mg、al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液将一小段镁带投入稀盐酸中将一小片铝投入稀盐酸中他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红反应不剧烈，产生无色气体有气体产生，溶液变成红色请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象（2）写出钠与水反应的化学方程式（3）实验结论是（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱2015-2016学年青海省西宁四中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）a拉瓦锡b阿伏加德罗c门捷列夫d道尔顿【考点】元素周期表的结构及其应用；化学史【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【解答】解：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系故选c【点评】本题考查学生对化学史的了解，难度很小，识记即可解答2下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是（）abcd【考点】原子结构示意图【分析】金属元素的原子最外层电子数一般为4；非金属元素的原子最外层电子数一般4；稀有气体的元素的原子（氦为2）最外层电子数为8；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子，据此判断【解答】解：a、粒子最外层电子数为8，且质子数大于核外电子数，故为阳离子，故a错误；b、该粒子最外层电子数为2，且质子数与核外电子数相同，是金属元素的原子，故b正确；c、该粒子最外层电子数为6，且质子数与核外电子数相同，是非金属元素的原子，故c错误；d、该粒子最外层电子数为8，且质子数小于核外电子数，故为阴离子，故d错误故选b【点评】本题主要考查学生对原子结构示意图的特点利用与应用，根据核电荷数，质子数，核外电子数的关系进行判断原子与离子是解题的关键3原子结构为的元素，位于元素周期表的（）a第六周期第iv族b第四周期第vi族c第六周期第a族d第四周期第via族【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质【分析】由原子结构示意图可知，原子外围电子排布为4s24p4，属于主族元素，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数【解答】解：由原子结构示意图可知，原子外围电子排布为4s24p4，属于主族元素，处于第四周期via族，故选：d【点评】本题考查结构与位置关系，比较基础，掌握根据核外电子排布、原子序数等确定元素在周期表中位置4据最新报道：用10b合成的10b20分子有非常好的抗癌作用下列说法正确的是（）a10b的质子数是10b10b的中子数与核外电子数不同c10b20是一种新合成的化合物d10b20具有较强的化学活性【考点】原子构成【分析】a元素符号的左上角为质量数；b根据关系式：a=n+z、核外电子数=质子数求算；c10b20只含一种元素；d10b20分子有非常好的抗癌作用【解答】解：a元素符号的左上角为质量数，10b的质量数是10，故a错误；b10b的中子数=105=5，核外电子数=质子数=5，故b错误；c10b20只含一种元素，属于单质，故c错误；d10b20分子有非常好的抗癌作用，与物质的化学活性有关，故d正确故选d【点评】本题考查核素，答此类题，除了掌握核素、单质的定义外，还要记住两个关系：az+n，质子数核外电子数原子序数质量数中子数，难度不大5168o、188o、o2、o2、o3是（）a氧元素的五种不同微粒b五种氧元素c氧的五种同素异形体d氧的五种同位素【考点】同位素及其应用【分析】a分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；b元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；c相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；d有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素【解答】解：a168o表示8个质子、8个中子的氧原子，188o表示8个质子、10个中子的氧原子，o2表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，o2表示由两个氧原子构成的氧分子，o3，表示由三个氧原子构成的臭氧分子，属于氧元素的五种不同微粒，故a正确；b氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故b错误；c同素异形体必须是单质，168o、188o属于原子，o2属于离子，o2、o3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故c错误；d同位素必须指原子间，o2属于离子，o2、o3属于单质，故d错误；故选a【点评】本题考查元素、同位素、同素异形体的概念，题目难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题，注意概念的要点6下列关于元素周期表的说法中正确的是（）a过渡元素全部是金属元素b同周期第a族与第a族元素的原子序数差值一定是1c催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找d同一主族元素的原子序数的差不可能为10【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a过渡元素包含副族和第viii族b根据周期表中第a族与第a族元素的位置；c催化剂一般在过渡元素处寻找；dh与na的原子序数差为10【解答】解：a过渡元素包含副族和第viii族，过渡元素全部是金属元素，故a正确；b同周期第a族与第a族元素的原子序数差值是1或11或25，不一定是1，故b错误；c催化剂一般在过渡元素处寻找，一般在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料，故c错误；dh的原子序数为1，na的原子序数为11，则h与na的原子序数差为10，故d错误；故选a【点评】本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意元素周期律的理解掌握，注意识记周期表中一些特殊性7下列关于元素周期表的说法正确的是（）a18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族b短周期共有32种元素c元素周期表共有七个横行代表七个周期d第ia族全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，ia族中含h、碱金属元素，以此来解答【解答】解：a.18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个族，故a错误；b短周期共有2+8+8=18种元素，故b错误；c元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故c正确；dia族中含h、碱金属元素，h为非金属元素，故d错误；故选c【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构及周期、族的划分为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项d为解答的易错点，题目难度不大8元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a元素相对原子质量依次递增b元素原子半径呈周期性变化c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素金属性或非金属性呈周期性变化【考点】元素周期律的作用【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答【解答】解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素；故选：c【点评】本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大913cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用【分析】13c、15n的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答【解答】解：a13c与15n的中子数分别为7、8，故a错误；b13c为原子，c60为单质，二者不是同素异形体，故b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故c正确；d15n的核外电子数为7，中子数为157=8，故d错误；故选c【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答10短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（）a原子半径由小到大的顺序为yzxwbx的简单氢化物的热稳定性比w的强c化合物yx、zx2、wx3，中化学键的类型相同dw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素；w与x属于同一主族，故w为s元素；y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素；z单质可制成半导体材料，z为si元素，据此进行判断【解答】解：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素；w与x属于同一主族，故w为s元素；y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素；z单质可制成半导体材料，z为si元素，a同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径mgsiso，即xwzy，故a错误；b非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性os，则x的简单氢化物的热稳定性比w的强，故b正确；c化合物mgo为离子化合物，含有离子键，sio2、so3属于共价化合物，含有共价键，故c错误；d非金属性sis，故元素s的最高价氧化物对应水化物的酸性比si的强，故d错误；故选b【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力11下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b非金属性：clbrc碱性：naohmg（oh）2d酸性：h2so4h3po4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；bcl、br同主族；cna、mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；ds、p同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强【解答】解：a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：na2co3nahco3，但不能用元素周期律解释，故a选；bcl、br同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：clbr，故b不选；cna、mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性namg，则碱性：naohmg（oh）2，故c不选；ds、p同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性sp，则酸性：h2so4h3po4，故d不选；故选a【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、同周期和同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大12有a、b、c、d四种元素的离子a+、b2+、c、d2，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（）aa、b、c、d四种元素可能属于同一周期ba、b、c、d四种元素一定属于短周期元素c原子序数由大到小的顺序是bacdd离子半径由大到小的顺序是、b2+a+cd2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a+、b2+、c、d2四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数bacd，a、b同周期，c、d同周期，且a、b处于c、d的下一周期，而同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小【解答】解：a+、b2+、c、d2四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数bacd，a、b同周期，c、d同周期，且a、b处于c、d的下一周期，四元素可能均处于短周期，也可能处于长周期；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径abdc；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：d2a+cb2+，故abd错误，c正确，故选c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，确定元素的相对位置是关键，注意掌握微粒半径比较规律13张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得in的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于in的说法中，错误的是（）a in原子核外有49个电子b in原子核内有49个中子c in原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115d in是in元素的一种核素【考点】原子构成【分析】原子的化学符号可以表示为，x表示元素符号，a表示质量数，z表示质子数，n表示中子数，a=z+n，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子【解答】解：a in原子核外电子数等于质子数，为49个，故a正确；b in原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=11549=66，故b错误；c in原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故c正确；d in含有49个质子、66个中子，是in元素的一种核素，故d正确；故选b【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，掌握原子的化学符号表示方法、质量数a=质子数z+中子数n是关键，题目难度不大14已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置abcd【考点】原子结构与元素周期律的关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期a族【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期a族故选b【点评】本题考查原子结构知识，题目难度不大，本题注意把握相关知识的积累15x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh3【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式【解答】解：元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为h3xo4，所以x的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，x的气态氢化物的化学式为xh3故选：d【点评】本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答16已知axm+和byn两种离子的电子层结构相同，则a等于（）ab+m+nbb+mncbm+ndbmn【考点】原子结构与元素的性质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】aam+和bbn两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答【解答】解：元素a的核电荷数是a，a失去m个电子后变为am+，b得到n个电子后变为bn，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=am，即a=b+n+m，故选a【点评】主要考查了原子和离子的相互转化，比较基础，注意掌握：中性原子核内质子数=核外电子数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数17短周期主族元素x、y、z、w、r的原子序数依次增大x与w同主族，x、w、r原子的最外层电子数之和为14，y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，w的单质是一种重要的半导体材料，z是同周期主族元素中原子半径最大的元素下列说法正确的是（）az、w是金属元素b原子半径：r（r）r（w）r（z）cy与z形成的化合物只有一种dx、z、r的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素中，y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则y为o元素；z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，处于ia族，原子序数大于氧，故z为na；w的单质是一种重要的半导体材料，则w为si；x与w同主族，则x为c元素；x、w、r原子的最外层电子数之和为14，r的最外层电子数为1444=6，原子序数大于si，故r为s元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素中，y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则y为o元素；z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，处于ia族，原子序数大于氧，故z为na；w的单质是一种重要的半导体材料，则w为si；x与w同主族，则x为c元素；x、w、r原子的最外层电子数之和为14，r的最外层电子数为1444=6，原子序数大于si，故r为s元素az为na，属于金属元素，w为si，属于非金属元素，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，故原子半径r（s）r（si）r（na），故b正确；cy与z形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，故c错误；dx、z、r的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、硫酸，碳酸与硫酸不能发生反应，故d错误，故选：b【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握18砷为第四周期第a族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）a砷在通常状况下为固体b砷的最高正化合价为+5c砷的最高价氧化物的水化物砷酸（h3aso4）的酸性比磷酸（h3po4）强d砷化氢（ash3）不如氨气（nh3）稳定【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a氮、磷、砷的单质都属于分子晶体，熔点依次增大；b最高正化合价等于族序数；c同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；d同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：a氮、磷、砷的单质都属于分子晶体，熔点依次增大，砷在通常状态下是固体，故a正确；b砷为第四周期第a族元素，最高正化合价等于族序数，故砷的最高正化合价为+5，故b正确；c同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性h3aso4h3po4，故c错误；d同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故ash3不如nh3稳定，故d正确，故选c【点评】本题考查了氮族元素的通性及递变规律，侧重考查学生对元素周期律的掌握，题目难度不大19甲、乙、丙三种溶液各含有一种x（x为cl、br、i中的一种）离子向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有（）abr、cl、ibbr、i、clci、br、cldcl、i、br【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化性、还原性强弱的比较【分析】向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，则甲中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，则丙中含氯离子，以此来解答【解答】解：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生cl2+2br=br2+2cl，则甲中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则丙中不含碘离子，即丙中含氯离子，甲、乙、丙三种溶液各含有一种离子，则乙中含碘离子，所以甲、乙、丙依次含有br、i、cl，故选b【点评】本题考查卤素单质之间的置换反应，明确氧化性的强弱及碘单质的特征反应、溴水的颜色等即可解答，题目难度不大20下列物质中，有极性共价键的是（）a单质碘b氯化镁c溴化钾d氯化铵【考点】化学键【分析】不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键，据此回答【解答】解：a、非金属单质分子含有非极性共价键，故a错误；b、氯化镁只含有离子键，故b错误；c、溴化钾只含有离子键，故c错误；d、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故d正确故选d【点评】本题考查极性共价键的判断，题目难度不大，注意极性共价键由不同非金属元素形成二、填空题21由以下一些微粒：136c、3919k、4020ca、126c、147n、4018ar其中：（1）互为同位素的是126c和136c；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是4020ca和4018ar；（3）中子数相等，但质子数不相等的是136c和147n、3919k和4020ca【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】（1）质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；（2）质量数=质子数+中子数；（3）中子数=质量数质子数【解答】解：（1）同位素是指具有相同的质子数而中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，上述微粒属于同种元素的只有126c 和136c，所以互为同位素的是126c 和136c；故答案为：126c、136c；（2）在表示原子组成时元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质量数相等，但不能互称同位素的是4020ca 和4018ar；故答案为：4020ca、4018ar；（3）根据质子数+中子数=质量数，136c中中子数=136=7、3919k中中子数=3919=20、4020ca中中子数=4020=20、126c中中子数=126=6、147n中中子数=147=7、4018ar中中子数=4018=22，所以中子数相等，但质子数不相等的是136c和147n、3919k和4020ca，故答案为：136c、147n；3919k、4020ca【点评】本题主要考查的是同位素的概念，原子核内质子数、中子数和质量数的关系，难度不大22下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：（1）元素气态氢化物的稳定性比较hfh2s（写化学式）（2）号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为h3o+、oh（3）用电子式表示和元素形成a2b型化合物的过程（4）用电子式表示和元素形成a2b型化合物的过程【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表的位置可知，为be，为c，为o，为f，为na，为s，为cl，为h，（1）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（2）o与h可形成10个电子的阳离子和阴离子；（3）和元素形成a2b型化合物为水，为共价化合物；（4）和元素形成a2b型化合物为硫化钠，为离子化合物【解答】解：由元素在周期表的位置可知，为be，为c，为o，为f，为na，为s，为cl，为h，（1）非金属性fs，对应氢化物的稳定性为hfh2s，故答案为：hf；h2s；（2）o与h可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为h3o+、oh，故答案为：h3o+；oh；（3）和元素形成a2b型化合物为水，为共价化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：；（4）和元素形成a2b型化合物为硫化钠，为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及化学用语的应用，题目难度不大23元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质下图是元素周期表的一部分请用元素符号或化学式填空：（1）所示元素中非金属性最强的元素是：f金属性最强的元素是：pb原子半径最小的是：f最高价含氧酸酸性最强的是hclo4经常用作半导体材料的元素是：si（只写一种）阴影部分属于元素周期表中的va族，该族元素的最高正价均为+5（2）根据元素周期律，推导：酸性强弱：h3aso4h3po4（用“”或“”表示，下同）；稳定性：h2shcl沸点：hfhcl还原性：ibr在o、f、s、cl四种元素中，非金属性最接近的是：dao和f bf和s cs和cl do和cl（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于se的预测正确的是：bca：常温下se单质是气体 b：se最高价氧化物的水化物能和naoh发生反应c：氢化物的化学式为h2se d：常见的氧化物只有seo3已知cl2在水溶液中能和so2反应，cl2+2h2o+so2h2so4+2hcl，写出br2在水溶液中和so2反应的离子反应方程式br2+2h2o+so24h+so42+cl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上而下元素的非金属性减弱；同周期自左而右元素的金属性减弱，同主族自上而下元素的金属性增强；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；最高价含氧酸酸性最强的是高氯酸；在金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体；主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；元素的金属性越强，其氢化物越稳定；含有氢键的物质沸点较高；非金属性越强，阴离子还原性越弱；电负性相近的元素，其非金属性相近；（3）根据同一主族元素性质的相似性和递变性解答；溴和二氧化硫反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸【解答】解：（1）同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性最强的元素在元素周期表右上角，为f元素，故答案为：f；同周期自左而右元素的金属性减弱，同主族自上而下元素的金属性增强，金属性最强的元素在元素周期表左下角，为pb元素，故答案为：pb；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径最小的元素在元素周期表右上角，为f元素，故答案为：f；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，f和o元素没有最高价含氧酸，所以最高价含氧酸酸性最强的是hclo4，故答案为：hclo4；在金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，如si，故答案为：si；主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等，这几种元素原子的最外层电子数是5，所以这几种元素位于第va族，形成的最高化合价为+5，故答案为：va；+5；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，p元素的非金属性大于as元素，所以酸性强弱：h3aso4h3po4，故答案为：；元素的金属性越强，其氢化物越稳定，s的非金属性小于cl元素，所以稳定性：h2shcl，故答案为：；同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点，hf中含有氢键，hcl中没有氢键，所以沸点hfhcl，故答案为：；同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以还原性ibr，故答案为：；电负性相近的元素，其非金属性相近，o元素和cl元素的电负性接近，所以其非金属性接近，故选：d；（3）a硫为固体，所以常温下se单质是固体，故a错误；bse最高价氧化物的水化物为酸，能和naoh发生中和反应，故b正确；c同一主族中，其氢化物的化学式相同，所以se氢化物的化学式为h2se，故c正确；d根据硫的氧化物知，常见的氧化物有seo3和seo2，故d错误故选：bc；溴具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，同时自身被还原为氢溴酸，离子反应方程式为br2+2h2o+so24h+so42+cl，故答案为：br2+2h2o+so24h+so42+cl【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟练掌握元素周期律是解本题关键，注意对基础知识的理解掌握24现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313试回答下列问题：（1）上述元素中处于同一主族的有和、和，处于第3周期的有（以上均用 编号表示）（2）元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是nh3（填气态氢化物的化学式）（3）元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与co2反应的化学方程式：2na2o2+2co2=na2co3+o2；（4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用【分析】只有最低价2价，则为o；有+7、1价，处于a族，为cl元素；有+5、3价，处于a族，且原子半径较大，则为p、为n；只有最高正价+1价，处于a族，且的原子半径较大，原子半径不是最小，则为li、为na；最高价+2价，处于a族，原子半径大于p，则为mg；最高价为+3价，处