高中化学选修3高考题型专项练习.doc

可编辑修改 1 期末总复习期末总复习 高中化学选修高中化学选修 3 3 高考题型专项练习高考题型专项练习 1 1 纳米技术制成的金属燃料 非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域 纳米技术制成的金属燃料 非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域 单位质量的单位质量的 A A 和和 B B 单质燃烧时均放出大量热 可用作燃料 已知单质燃烧时均放出大量热 可用作燃料 已知 A A 和和 B B 为短周期元素 为短周期元素 其原子的第一至第四电离能如下表所示 其原子的第一至第四电离能如下表所示 电离能电离能 kJ mol kJ mol I I1 1I I2 2I I3 3I I4 4 A A9329321821182115390153902177121771 B B73873814511451773377331054010540 1 1 某同学根据上述信息 推断 某同学根据上述信息 推断 B B 的核外电子排布如右图所示 该同学所画的电子排的核外电子排布如右图所示 该同学所画的电子排 布图违背了布图违背了 2 2 AClACl2 2分子中分子中 A A 的杂化类型为的杂化类型为 3 3 氢气作为一种清洁能源 必须解决它的储存问题 氢气作为一种清洁能源 必须解决它的储存问题 C C60 60可用作储氢材料 已知金 可用作储氢材料 已知金 刚石中的刚石中的 C C C C 的键长为的键长为 154 45pm154 45pm C C60 60中 中 C C C C 键长为键长为 145 140pm145 140pm 有同学据此认为 有同学据此认为 C C60 60的熔点高于金刚石 你认为是否正确 的熔点高于金刚石 你认为是否正确 并阐述理由 并阐述理由 4 4 科学家把 科学家把 C C60 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物 其晶胞如图所示 该物其晶胞如图所示 该物 质在低温时是一种超导体 写出基态钾原子的价电子质在低温时是一种超导体 写出基态钾原子的价电子 排布式排布式 该物质的 该物质的 K K 原子和原子和 C C60 60分子的个 分子的个 数比为数比为 5 5 继继 C C60 60后 科学家又合成了 后 科学家又合成了 SiSi60 60 N N60 60 C C SiSi N N 原子电负性由大到小的顺序是原子电负性由大到小的顺序是 NClNCl3 3分子空间构型为分子空间构型为 6 6 SiSi60 60分子中每个硅原子只跟相邻的 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 3 个硅原子形成共价键 且每个硅原子最外层个硅原子形成共价键 且每个硅原子最外层 都满足都满足 8 8 电子稳定结构 则电子稳定结构 则 SiSi60 60分子中 分子中 键的数目为键的数目为 2 2 下面是下面是 C C60 60 金刚石和二氧化碳的分子模型 金刚石和二氧化碳的分子模型 请回答下列问题 请回答下列问题 1 1 硅与碳同主族 写出硅原子基态时的核外电子排布式 硅与碳同主族 写出硅原子基态时的核外电子排布式 2 2 从晶体类型来看 从晶体类型来看 C C60 60属于 属于 晶体 晶体 3 3 二氧化硅结构跟金刚石结构相似 即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个 二氧化硅结构跟金刚石结构相似 即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个 硅与硅的化学键之间插入一个硅与硅的化学键之间插入一个 O O 原子 观察图乙中金刚石的结构 分析二氧化硅的空原子 观察图乙中金刚石的结构 分析二氧化硅的空 间网状结构中 间网状结构中 SiSi O O 原子形成的最小环上原子形成的最小环上 O O 原子的数目是原子的数目是 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 4 4 图丙是二氧化碳的晶胞模型 图中显示出的二氧化碳分子数为 图丙是二氧化碳的晶胞模型 图中显示出的二氧化碳分子数为 1414 个 实际上一个 实际上一 个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子个二氧化碳分子 二氧化碳分子中二氧化碳分子中键与键与键的个数比为键的个数比为 1s 2p 2s 3s 3p C60 K 甲甲乙乙丙丙 可编辑修改 2 5 5 有机化合物中碳原子的成键方式有多种 这也是有机化合物种类繁多的原因之一 有机化合物中碳原子的成键方式有多种 这也是有机化合物种类繁多的原因之一 丙烷分子中丙烷分子中 2 2 号碳原子的杂化方式是号碳原子的杂化方式是 丙烯分子中 丙烯分子中 2 2 号碳原子的杂化方式是号碳原子的杂化方式是 丙烯分子中最多有 丙烯分子中最多有 个原子共平面 个原子共平面 3 3 铜是重要金属 铜是重要金属 CuCu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途 如的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途 如 CuSOCuSO4 4溶液溶液 常用作电解液 电镀液等 请回答以下问题 常用作电解液 电镀液等 请回答以下问题 1 1 CuSOCuSO4 4可由金属铜与浓硫酸反应制备 该反应的化学方程式为可由金属铜与浓硫酸反应制备 该反应的化学方程式为 2 2 CuSOCuSO4 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分 其原因是粉末常用来检验一些有机物中的微量水分 其原因是 3 3 SOSO4 42 2 的立体构型是 的立体构型是 其中 其中 S S 原子的杂化轨道类型是原子的杂化轨道类型是 O O 原原 子的价电子排布图为子的价电子排布图为 这两种元素形成的气态氢化物的熔 这两种元素形成的气态氢化物的熔 点较高的是 写化学式 点较高的是 写化学式 原因为 原因为 4 4 元素金 元素金 AuAu 处于周期表中的第六周期 与 处于周期表中的第六周期 与 CuCu 同族 同族 AuAu 原子最外层电子排布式原子最外层电子排布式 为为 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构 在晶胞中 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构 在晶胞中 CuCu 原子处于原子处于 面心 面心 AuAu 原子处于顶点位置 则该合金中原子处于顶点位置 则该合金中 CuCu 原子与原子与 AuAu 原子数量之比为原子数量之比为 该 该 晶体中 原子之间的作用力是晶体中 原子之间的作用力是 4 20104 2010 年上海世博会场馆 大量的照明材料或屏幕都使用了发光二年上海世博会场馆 大量的照明材料或屏幕都使用了发光二 极管 极管 LEDLED 目前市售 目前市售 LEDLED 晶片 材质基本以晶片 材质基本以 GaAsGaAs 砷化镓 砷化镓 AlGaInPAlGaInP 磷化铝镓铟 磷化铝镓铟 lnGaNlnGaN 氮化铟镓 为主 氮化铟镓 为主 已知镓是铝同族已知镓是铝同族 下一周期的元素 砷化镓的晶胞结构如右图 试回答 下一周期的元素 砷化镓的晶胞结构如右图 试回答 镓的基态原子的电子排布式是镓的基态原子的电子排布式是 砷化镓晶胞中所包含的砷原子 白色球 个数为砷化镓晶胞中所包含的砷原子 白色球 个数为 与同一个镓原子相 与同一个镓原子相 连的砷原子构成的空间构型为连的砷原子构成的空间构型为 N N P P AsAs 处于同一主族 其氢化物沸点由高到低的顺序是处于同一主族 其氢化物沸点由高到低的顺序是 用氢化物分子式表示 用氢化物分子式表示 砷化镓可由 砷化镓可由 CHCH3 3 3 3GaGa 和和 AsHAsH3 3在在 700700 时制得 时制得 CHCH3 3 3 3GaGa 中镓原子的杂化方式为中镓原子的杂化方式为 比较二者的第一电离能 比较二者的第一电离能 As GaAs Ga 填 填 或或 下列说法正确的是下列说法正确的是 填字母 填字母 A A 砷化镓晶胞结构与 砷化镓晶胞结构与 NaClNaCl 相同相同 B B GaPGaP 与与 GaAsGaAs 互为等电子体互为等电子体 C C 电负性 电负性 AsAs GaGa D D 砷化镓晶体中含有配位键 砷化镓晶体中含有配位键 5 5 三氟化氮 三氟化氮 NFNF3 3 是一种无色 无味 无毒且不可燃的气体 是一种无色 无味 无毒且不可燃的气体 在半导体加工 太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应在半导体加工 太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应 用 它可在铜的催化作用下由用 它可在铜的催化作用下由 F F2 2和过量的和过量的 NHNH3 3反应得到 该反应反应得到 该反应 另一种产物为盐 另一种产物为盐 1 1 该反应的化学方程式为 该反应的化学方程式为 生成物生成物 NFNF3 3中氮原子的杂化方式为中氮原子的杂化方式为 NFNF3 3分子空间构型为分子空间构型为 2 2 N N F F 两种元素的氢化物稳定性比较 两种元素的氢化物稳定性比较 NHNH3 3 HFHF 选填 选填 或或 或或 或或 填空填空 第一电离能的大小 第一电离能的大小 MgMg AlAl 熔点的高低 熔点的高低 KClKCl MgOMgO 9 9 A A 族的氧 硫 硒族的氧 硫 硒 Se Se 碲 碲 Te Te 等元素在化合物中常表现出多种氧化态 含等元素在化合物中常表现出多种氧化态 含 A A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途 请回答下列问题 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途 请回答下列问题 1 S 1 S 单质的常见形式为单质的常见形式为 S S8 8 其环状结构如右图所示 其环状结构如右图所示 S S 原子采用的轨道杂化方式是原子采用的轨道杂化方式是 2 2 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个 电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 O O S S SeSe 原子的第一电离能由大到小原子的第一电离能由大到小 的顺序为的顺序为 3 Se 3 Se 原子序数为原子序数为 其核外 其核外 M M 层电子的排布式为层电子的排布式为 4 H 4 H2 2SeSe 的酸性比的酸性比 H H2 2S S 填填 强强 或或 弱弱 气态 气态 SeOSeO3 3分子的立体构型为分子的立体构型为 SOSO离子的立体构型为离子的立体构型为 2 3 5 H 5 H2 2SeOSeO3 3的的K K1 1和和K K2 2分别为分别为 2 72 7 1010 3 3和 和 2 52 5 1010 8 8 H H2 2SeOSeO4 4第一步几乎完全电第一步几乎完全电 离 离 K K2 2为为 1 21 2 1010 2 2 请根据结构与性质的关系解释 请根据结构与性质的关系解释 H H2 2SeOSeO3 3和和 H H2 2SeOSeO4 4第一步电离程度大于第二步电离的原因 第一步电离程度大于第二步电离的原因 H H2 2SeOSeO4 4比比 H H2 2SeOSeO3 3酸性强的原因 酸性强的原因 6 ZnS 6 ZnS 在荧光体 光导体材料 涂料 颜料等行业中应用广泛 立方在荧光体 光导体材料 涂料 颜料等行业中应用广泛 立方 ZnSZnS 晶体结构如晶体结构如 右图所示 其晶胞边长为右图所示 其晶胞边长为 540 0540 0 pmpm 密度为 密度为 g g cmcm 3 3 列 列 式并计算式并计算 a a 位置位置 S S2 2 离子与 离子与 b b 位置位置 ZnZn2 2 离子之间的距离为 离子之间的距离为 pm pm 列式表示列式表示 1010 金属镍在电池 合金 催化剂等方面应用广泛 金属镍在电池 合金 催化剂等方面应用广泛 可编辑修改 4 1 1 下列关于金属及金属键的说法正确的是下列关于金属及金属键的说法正确的是 a a 金属键具有方向性与饱和性 金属键具有方向性与饱和性 b b 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c c 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d d 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 2 Ni 2 Ni 是元素周期表中第是元素周期表中第 2828 号元素 第二周期基态原子未成对电子数与号元素 第二周期基态原子未成对电子数与 NiNi 相同且电相同且电 负性最小的元素是负性最小的元素是 3 3 过滤金属配合物过滤金属配合物 Ni CO Ni CO n n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 1818 则则n n COCO 与与 N N2 2结构相似 结构相似 COCO 分子内分子内 键与键与 键个数之比为键个数之比为 4 4 甲醛甲醛 H H2 2C C O O 在在 NiNi 催化作用下加氢可得甲醇催化作用下加氢可得甲醇 CH CH3 3OH OH 甲醇分子内 甲醇分子内 C C 原子的杂化方原子的杂化方 式为式为 甲醇分子内的 甲醇分子内的 O O C C H H 键角键角 填填 大于大于 等于等于 或或 小于小于 甲醛甲醛 分子内的分子内的 O O C C H H 键角 键角 1111 原子序数依次增大的短周期元素 原子序数依次增大的短周期元素 a a b b c c d d 和和 e e 中 中 a a 的最外层电子数为其周期的最外层电子数为其周期 数的二倍 数的二倍 b b 和和 d d 的的 A A2 2B B 型氢化物均为型氢化物均为 V V 形分子 形分子 c c 的 的 1 1 价离子比价离子比 e e 的 的 1 1 价离子少价离子少 8 8 个电子 回答下列问题 个电子 回答下列问题 1 1 元素元素 a a 为为 c c 为为 2 2 由这些元素形成的双原子分子为由这些元素形成的双原子分子为 3 3 由这些元素形成的三原子分子中 分子的空间结构属于直线形的是由这些元素形成的三原子分子中 分子的空间结构属于直线形的是 非直 非直 线形的是线形的是 写写 2 2 种种 4 4 这些元素的单质或由它们形成的这些元素的单质或由它们形成的 ABAB 型化合物中 其晶体类型属于原子晶体的是型化合物中 其晶体类型属于原子晶体的是 离子晶体的是 离子晶体的是 金属晶体的是 金属晶体的是 分子晶体的是 分子晶体的是 每空填一每空填一 种种 5 5 元素元素 a a 和和 b b 形成的一种化合物与形成的一种化合物与 c c 和和 b b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面 具中 该反应的化学方程式为具中 该反应的化学方程式为 1212 过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一 试回答下列问题 过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一 试回答下列问题 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛 苯等有害气体可转化为二氧化碳和水 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛 苯等有害气体可转化为二氧化碳和水 达到无害化 有关甲醛 苯 二氧化碳及水说法正确的是达到无害化 有关甲醛 苯 二氧化碳及水说法正确的是 A A 苯与 苯与 B B3 3N N3 3H H6 6互为等电子体互为等电子体 B B 甲醛 苯分子中碳原子均采用 甲醛 苯分子中碳原子均采用 spsp2 2杂化杂化 C C 苯 二氧化碳是非极性分子 水和甲醛是极性分子 苯 二氧化碳是非极性分子 水和甲醛是极性分子 D D 水的沸点比甲醛高得多 是因为水分子间能形成氢键 水的沸点比甲醛高得多 是因为水分子间能形成氢键 20072007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝 费尔和德国 科学家彼得费尔和德国 科学家彼得 格林贝格格林贝格 尔共同获得 以表彰他们在巨磁电阻效应 尔共同获得 以表彰他们在巨磁电阻效应 CMRCMR 效应 研究方面的成就 某钙钛型复效应 研究方面的成就 某钙钛型复 合氧化物 如右图 合氧化物 如右图 以 以 A A 原子为晶胞的顶点 原子为晶胞的顶点 A A 位可以是位可以是 CaCa SrSr BaBa 或或 PbPb 当 当 B B 位位 是是 V V CrCr MnMn FeFe 时 这种化合物具有时 这种化合物具有 CMRCMR 效应 效应 用用 A A B B O O 表示这类特殊晶体的化学式 表示这类特殊晶体的化学式 已知已知 LaLa 为为 3 3 价 当被钙等二价元素价 当被钙等二价元素 A A 替代时 可形成复替代时 可形成复 合钙钛矿化合物合钙钛矿化合物 LaLa1 x 1 xA Ax xMnO MnO3 3 x x 0 1 0 1 此时一部分锰转 此时一部分锰转 变为变为 4 4 价 导致材料在某一温度附近有反铁磁价 导致材料在某一温度附近有反铁磁 铁磁 铁磁铁磁 铁磁 顺磁转变及金属顺磁转变及金属 半导体的转变 则半导体的转变 则 LaLa1 x 1 xA Ax xMnO MnO3 3中三价锰与中三价锰与 四价锰的物质的量之比为 四价锰的物质的量之比为 用含 用含 x x 的代数式表示 的代数式表示 MnMn 的核外电子排布式为的核外电子排布式为 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 A A 镧 锰 氧分别位于周期表 镧 锰 氧分别位于周期表 f f d d p p 区区 B B 氧的第一电离能比氮的第一电离能大 氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C C 锰的电负性为 锰的电负性为 1 591 59 CrCr 的电负性为的电负性为 1 661 66 说明锰的金属性比铬 说明锰的金属性比铬 强强 1313 铜合金是人类使用最早的金属材料 铜在化合物中的常见化合价 铜合金是人类使用最早的金属材料 铜在化合物中的常见化合价 有有 l l 2 2 等 故能形成多种铜的化合物 等 故能形成多种铜的化合物 1 1 基态 基态 CuCu 原子的电子排布式是原子的电子排布式是 铜晶体晶胞如图所示 铜晶体晶胞如图所示 该晶胞实际拥有该晶胞实际拥有 个铜原子 个铜原子 2 2 某某 l l 价铜的配离子为价铜的配离子为 Cu CN Cu CN 4 4 3 3 与配体互为等电子体的一种微粒是 与配体互为等电子体的一种微粒是 写化学式 写化学式 可编辑修改 5 许多 许多 l l 价铜的配合物溶液能吸收价铜的配合物溶液能吸收 COCO 和烯烃 如和烯烃 如 C C2 2H H4 4 CHCH3 3CH CH CHCH 2 2等 等 CHCH3 3CH CH CHCH 2 2分子中分子中 3 3 个个 C C 原子采取的杂化方式依次为原子采取的杂化方式依次为 3 3 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量 先出现蓝色沉淀 最后溶解形成深蓝色的 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量 先出现蓝色沉淀 最后溶解形成深蓝色的 溶液 写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式溶液 写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式 根据价层电子对互斥模型 预测根据价层电子对互斥模型 预测 SOSO4 42 2 一 一的空间构型为 的空间构型为 14 14 已知已知 A A B B C C D D E E F F 都是周期表中前四周期的元素 它们的原子序数依次增大 都是周期表中前四周期的元素 它们的原子序数依次增大 其中其中 A A C C 原子的原子的 L L 层有层有 2 2 个未成对电子 个未成对电子 D D 与与 E E 同主族 同主族 D D 的二价阳离子与的二价阳离子与 C C 的阴离的阴离 子具有相同的电子层结构 子具有相同的电子层结构 F F3 3 离子 离子 M M 层层 3d3d 轨道电子为半满状态 请根据以上情况 轨道电子为半满状态 请根据以上情况 回答下列问题 答题时 用所对应的元素符号表示 回答下列问题 答题时 用所对应的元素符号表示 1 1 写出 写出 F F 原子的电子排布式原子的电子排布式 F F 位于周期表位于周期表 区 区 2 2 A A B B C C 的第一电离能由小到大的顺序为的第一电离能由小到大的顺序为 3 3 F F 和和 M M 质子数为 质子数为 2525 两元素的部分电离能数据列于下表 两元素的部分电离能数据列于下表 比较两元素的比较两元素的 I I2 2 I I3 3可知 气态可知 气态 M M2 2 再失去一个电子比气态 再失去一个电子比气态 F F2 2 再失去一个电子难 对 再失去一个电子难 对 此 你的解释是此 你的解释是 4 4 已知 已知 F F 晶体的堆积方式与金属钾相同 则晶体的堆积方式与金属钾相同 则 F F 晶胞中晶胞中 F F 原子的配位数为原子的配位数为 一个晶胞中一个晶胞中 F F 原子的数目为原子的数目为 5 5 H H2 2S S 和和 C C 元素的氢化物元素的氢化物 分子式为分子式为 H H2 2C C2 2 的主要物理性质比较如下 的主要物理性质比较如下 熔点 熔点 K K沸点 沸点 K K标准状况时在水中的溶解度标准状况时在水中的溶解度 H H2 2S S1871872022022 62 6 H H2 2C C2 2272272423423 以任意比互溶以任意比互溶 H H2 2S S 和和 H H2 2C C2 2的相对分子质量基本相同 造成上述物理性质差异的主要原因的相对分子质量基本相同 造成上述物理性质差异的主要原因 15 15 下表为长式周期表的一部分 其中的编号代表对应的元素 下表为长式周期表的一部分 其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题 请回答下列问题 1 1 表中属于 表中属于 d d 区的元素是区的元素是 填编号 填编号 2 2 科学发现 科学发现 三种元素的原子形成的晶体具有三种元素的原子形成的晶体具有 超导性 其晶胞的结构特点如右图所示 图中超导性 其晶胞的结构特点如右图所示 图中 分别位于分别位于 晶胞的体心 顶点 面心 晶胞的体心 顶点 面心 则该化合物的化学式为 则该化合物的化学式为 用对应的元素符号表示 用对应的元素符号表示 3 3 元素 元素 的一种氢化物是重要的化工原料 常把该氢化物的产量作为衡量石的一种氢化物是重要的化工原料 常把该氢化物的产量作为衡量石油化油化 工发展水平的标志 有关该氢化物分子的说法正确的是工发展水平的标志 有关该氢化物分子的说法正确的是 元元 素素 M MF F I I1 1717717759759 I I2 21509150915611561 电能电能 kJkJ molmol 1 1 I I3 33248324829572957 可编辑修改 6 A A 分子中含有分子间的氢键 分子中含有分子间的氢键 B B 属于含有极性键的非极性分子 属于含有极性键的非极性分子 C C 只含有 只含有 4 4 个个 sp ssp s 的的 键和键和 1 1 个个 p pp p 的的 键键 D D 该氢化物分子中 该氢化物分子中 原子采用原子采用 spsp2 2杂杂 化化 4 4 某元素的价电子排布式为 某元素的价电子排布式为 nsnsn nnpnpn 1 n 1 该元素原子的核外 该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数最外层电子的孤对电子数 为为 该元素与元素 该元素与元素 形成的形成的 1818 电子的电子的 X X 分子 分子量分子 分子量 3232 的电子式 的电子式 为为 该元素还可与元素 该元素还可与元素 形成形成 1010 电子的气体分子电子的气体分子 Y Y 分子量 分子量 1717 将 将 过量的过量的 Y Y 气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里 现象为气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里 现象为 5 5 下表为原子序数依次增大的短周期元素 下表为原子序数依次增大的短周期元素 A A F F 的第一到第五电离能数据 的第一到第五电离能数据 请回答 表中的金属元素是请回答 表中的金属元素是 填字母 填字母 若 若 A A B B C C 为原子序数依为原子序数依 次增大的同周期相邻元素 表中显示次增大的同周期相邻元素 表中显示 B B 比比 A A 和和 C C 的第一电离能都略大 其原因是的第一电离能都略大 其原因是 1616 1 1 C C SiSi GeGe SnSn 是同族元素 该族元素单质及其化合物在材料 医药等方面是同族元素 该族元素单质及其化合物在材料 医药等方面 有重要应用 请回答下列问题 有重要应用 请回答下列问题 GeGe 的原子核外电子排布式为的原子核外电子排布式为 C C SiSi SnSn 三种元素的单质中 能够形成金属晶体的是三种元素的单质中 能够形成金属晶体的是 按要求指出下列氧化物的空间构型 成键方式或性质按要求指出下列氧化物的空间构型 成键方式或性质 a COa CO2 2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 b SiOb SiO2 2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 c c 已知已知 SnOSnO2 2是离子晶体 写出其主要物理性质是离子晶体 写出其主要物理性质 写出 写出 2 2 条即可 条即可 d COd CO 可以和很多金属形成配合物 如可以和很多金属形成配合物 如 Ni CO Ni CO 4 4 NiNi 与与 COCO 之间的键型为之间的键型为 2 2 将 将 0 3mol0 3mol 的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷 B B2 2H H6 6 在氧气中燃烧在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼和液生成固态三氧化二硼和液 态水态水 放出放出 649 5kJ649 5kJ 热量热量 该反应的热化学方程式为该反应的热化学方程式为 已知已知 H H2 2O l HO l H2 2O g O g H H 44kJ mol 44kJ mol 则则 11 2L 11 2L 标准状况标准状况 乙硼烷完全燃烧生成气态水乙硼烷完全燃烧生成气态水 时放出的热量是时放出的热量是 kJ kJ 1717 A A B B C C D D E E F F G G 七种元素 除七种元素 除 E E 为第四周期元素外 其余均为短周期元素 为第四周期元素外 其余均为短周期元素 A A E E G G 位于元素周期表的位于元素周期表的 s s 区 其余元素位于区 其余元素位于 p p 区 区 A A E E 的原子最外层电子数相同 的原子最外层电子数相同 A A 的原子中没有成对电子 的原子中没有成对电子 B B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道 且每元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道 且每 种轨道中的电子总数相同 种轨道中的电子总数相同 C C 元素原子的外围电子层排布式为元素原子的外围电子层排布式为 nsnsn nnpnpn 1 n 1 D D 元素的电负元素的电负 性为同周期元素第二高 性为同周期元素第二高 F F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 3 倍 倍 G G 的基态的基态 原子占据两种形状的原子轨道 且两种形状轨道中的电子总数均相同 回答下列问题 原子占据两种形状的原子轨道 且两种形状轨道中的电子总数均相同 回答下列问题 电离能 I eV ABCDEF I111 314 513 65 27 66 0 I224 429 635 149 315 018 8 I347 947 454 971 680 128 4 I464 577 577 498 9109 2112 0 I5392 197 9113 9138 3141 3153 7 可编辑修改 7 N C O H C N O CH3 CH3 N C O C N O H CH3 CH3 Ni 1 1 写出下列元素的元素符号 写出下列元素的元素符号 D D G G 2 2 原子序数比 原子序数比 D D 小小 1 1 的元素的第一电离能高于的元素的第一电离能高于 D D 的原因是的原因是 3 3 由 由 A A B B C C 形成的形成的 ABCABC 分子中 含有分子中 含有 个个键 键 个个键 键 4 4 由 由 D D E E F F G G 形成的形成的 E E2 2DFDF4 4 GDFGDF4 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是的共熔体在冷却时首先析出的物质是 填化学式 填化学式 原因是 原因是 1818 铜合金是人类使用最早的金属材料 铜在化合物中的常见化合价有 铜合金是人类使用最早的金属材料 铜在化合物中的常见化合价有 l l 2 2 等 等 故能形成多种铜的化合物 故能形成多种铜的化合物 基态基态 CuCu 原子的电子排布式是原子的电子排布式是 铜晶体晶胞如图所示 该晶胞实际拥有铜晶体晶胞如图所示 该晶胞实际拥有 个铜原子 个铜原子 2 2 某某 l l 价铜的配离子为价铜的配离子为 Cu CN Cu CN 4 4 3 3 与配体互为等电子体的一种微粒是 与配体互为等电子体的一种微粒是 写化学式 写化学式 许多 许多 l l 价铜的配合物溶液能吸收价铜的配合物溶液能吸收 COCO 和烯烃 如和烯烃 如 C C2 2H H4 4等 等 CHCH3 3CH CH CHCH 2 2 分子中分子中 3 3 个个 C C 原子采取的杂化方式依次为原子采取的杂化方式依次为 3 3 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量 先出现蓝色沉淀 最后溶解形成深蓝色的 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量 先出现蓝色沉淀 最后溶解形成深蓝色的 溶液 写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式 溶液 写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式 根据价层电子对互斥模型 预测根据价层电子对互斥模型 预测 SOSO4 42 2 一 一的空间构型为 的空间构型为 1919 决定物质性质的重要因素是物质结构 请回答下列问题 决定物质性质的重要因素是物质结构 请回答下列问题 1 1 已知 已知 A A 和和 B B 为第三周期元素 其原子的第一至第四电离能如下表所示 为第三周期元素 其原子的第一至第四电离能如下表所示 电离能电离能 kJ kJ molmol 1 1 I I1 1I I2 2I I3 3I I4 4 A A57857818171817274527451157811578 B B73873814511451773377331054010540 A A 通常显通常显 价 价 A A 的电负性的电负性 B B 的电负性 填的电负性 填 或或 2 2 紫外光的光子所具有的能量约为 紫外光的光子所具有的能量约为 399399 kJkJ molmol 1 1 根据下表有关蛋白质分子中重 根据下表有关蛋白质分子中重 要化学键的信息 说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 要化学键的信息 说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 组成蛋白质的最简单的氨基酸 组成蛋白质的最简单的氨基酸 中的碳原子杂化类型是中的碳原子杂化类型是 共价键共价键C C C CC C N NC C S S 键能键能 kJkJ molmol 1 1 347347305305259259 3 3 实验证明 实验证明 KClKCl MgOMgO CaOCaO TiNTiN 这这 4 4 种晶体的结构与种晶体的结构与 NaClNaCl 晶体晶体 结构相似 如右图所示 结构相似 如右图所示 已知 已知 3 3 种离子晶体的晶格能数据如下表 种离子晶体的晶格能数据如下表 离子晶体离子晶体 NaClNaClKClKClCaOCaO 晶格能晶格能 kJ kJ molmol 1 1 78678671571534013401 则该则该 4 4 种离子晶体 不包括种离子晶体 不包括 NaClNaCl 熔点从高到低的顺序是 熔点从高到低的顺序是 其中其中 MgOMgO 晶体中一个晶体中一个 MgMg2 2 周围和它最邻近且等距离的 周围和它最邻近且等距离的 MgMg2 2 有 有 个 个 4 4 金属阳离子含未成对电子越多 则磁性越大 磁记录性能越好 离子型氧化物 金属阳离子含未成对电子越多 则磁性越大 磁记录性能越好 离子型氧化物 V V2 2O O5 5和和 CrOCrO2 2中 适合作录音带磁粉原料的是中 适合作录音带磁粉原料的是 5 5 某配合物的分子结构如右图所示 其分子内 某配合物的分子结构如右图所示 其分子内 不含有不含有 填序号 填序号 A A 离子键 离子键 B B 极性键 极性键 C C 金属键 金属键 可编辑修改 8 B F D D 配位键 配位键 E E 氢键 氢键 F F 非极性键 非极性键 20 20 现有六种元素 其中现有六种元素 其中 A A B B C C D D 为短周期主族元素 为短周期主族元素 E E F F 为第四周期元素 它们为第四周期元素 它们 的原子序数依次增大 请根据下列相关信息 回答问题 的原子序数依次增大 请根据下列相关信息 回答问题 A A 原子核外电子分占原子核外电子分占 3 3 个不同能级 且每个能级上排布的电子数相同个不同能级 且每个能级上排布的电子数相同 B B 元素原子的核外元素原子的核外 p p 电子总数比电子总数比 s s 电子总数少电子总数少 1 1 C C 原子原子 p p 轨道上成对电子数等于未成对电子数 且与轨道上成对电子数等于未成对电子数 且与 A A 同周期同周期 D D 元素的主族序数与周期数的差为元素的主族序数与周期数的差为 4 4 且不与 且不与 A A 元素在同一周期元素在同一周期 E E 是第七列元素是第七列元素 F F 是第是第 2929 号元素号元素 1 1 A A 的基态原子中能量最高的电子 其电子云在空间有的基态原子中能量最高的电子 其电子云在空间有 个方向 原子轨个方向 原子轨 道呈道呈 形 形 2 2 E E2 2 的基态核外电子排布式为 的基态核外电子排布式为 3 3 A A B B C C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 A A B B C C 三种元素中与三种元素中与 ACAC2 2互为等电子体的分子的结构式为互为等电子体的分子的结构式为 用元素 用元素 符号表示 符号表示 4 4 BDBD3 3 中心原子的杂化方式为中心原子的杂化方式为 其分子空间构型为 其分子空间构型为 5 5 用晶体的 用晶体的 x x 射线衍射法对射线衍射法对 F F 的测定得到以下结果 的测定得到以下结果 F F 的晶胞为的晶胞为 面心立方最密堆积 如右图 面心立方最密堆积 如右图 又知该晶体的密度为 又知该晶体的密度为 9 00g cm9 00g cm3 3 晶 晶 胞中该原子的配位数为胞中该原子的配位数为 F F 的原子半径是的原子半径是 cmcm 阿伏加德罗常数为 阿伏加德罗常数为 N NA A 要求列式计算 要求列式计算 2121 已知 已知 A A B B C C D D E E F F 为元素周期表中原子序数依次增大的前为元素周期表中原子序数依次增大的前 2020 号元素 号元素 A A 与与 B B C C D D 与与 E E 分别位于同一周期 分别位于同一周期 A A 原子原子 L L 层上有层上有 2 2 对成电子 对成电子 B B C C D D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种的核外电子排布相同的简单离子可形成一种 C C3 3DBDB6 6型离子晶体型离子晶体 X X CECE FAFA 为为 电子数相同的离子晶体 电子数相同的离子晶体 1 1 写出 写出 A A 元素的基态原子价电子排布式元素的基态原子价电子排布式 F F 离子电子排布式离子电子排布式 2 2 写出 写出 X X 的化学式的化学式 和化学名称和化学名称 3 3 写出 写出 X X 涉及化工生产中的一个化学方程式涉及化工生产中的一个化学方程式 4 4 试解释工业冶炼 试解释工业冶炼 D D 不以不以 DEDE3 3而是以而是以 D D2 2A A3 3为原料的原因 为原料的原因 5 5 CECE FAFA 的晶格能分别为的晶格能分别为 786786 KJ molKJ mol l l 3401KJ mo3401KJ mo 试分析导致两者晶格能差异 试分析导致两者晶格能差异 的主要原因是 的主要原因是 6 6 F F 与与 B B 可形成离子化合物 其晶胞可形成离子化合物 其晶胞 结构如图所示 结构如图所示 F F 与与 B B 形成离子化合物的形成离子化合物的 化学式为化学式为 该离子化合物晶体的密 该离子化合物晶体的密 度为度为a a g cmg cm3 3 则晶胞的体积是 则晶胞的体积是 只要求列出算式只要求列出算式 22 A22 A B B C C D D 四种短周期元素 原子序数依次增大 原子半径按四种短周期元素 原子序数依次增大 原子半径按 C C D D B B A A 顺序逐顺序逐 渐减小 渐减小 A A C C 同主族 同主族 B B D D 同主族 同主族 A A C C 的原子核内质子数之和为的原子核内质子数之和为 B B D D 的原子核内的原子核内 质子数之和的一半 质子数之和的一半 C C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物 试回答下列问题 元素与其它三种元素均能形成离子化合物 试回答下列问题 1 1 B B 的离子符号的离子符号 D D 基态原子的核外电子排布式基态原子的核外电子排布式 C C D D 形成化合物的电子式形成化合物的电子式 2 2 同时含有上述四种元素的化合物有多种 试写出其中两种的化学式 要求 其中 同时含有上述四种元素的化合物有多种 试写出其中两种的化学式 要求 其中 有一种水溶液显中性 有一种水溶液显中性 3 3 A A B B C C 三元素中各由两种组成的两种化合物 相互反应生成三元素中各由两种组成的两种化合物 相互反应生成 A A 的单质的化学方的单质的化学方 程式为程式为 4 4 B B C C D D 三元素中各由两种组成的两种化合物 发生化合反应且属于氧化还原反三元素中各由两种组成的两种化合物 发生化合反应且属于氧化还原反 应的化学方程式为应的化学方程式为 2323 已知 已知 A A B B C C D D E E 是周期表中前是周期表中前 3636 号元素 号元素 A A 是原子半径最小的元素 是原子半径最小的元素 B B 元元 素基态原子的素基态原子的 2P2P 轨道上只有两个电子 轨道上只有两个电子 C C 元素的基态原子元素的基态原子 L L 层只有层只有 2 2 对成对电子 对成对电子 D D 元素在第三周期元素中电负性最大 元素在第三周期元素中电负性最大 E E2 2 的核外电子排布和 的核外电子排布和 ArAr 原子相同 原子相同 可编辑修改 9 请回答下列问题 请回答下列问题 1 1 分子式为 分子式为 BCBC2 2的空间构型为的空间构型为 D D 元素原子元素原子的核外电子排布式为的核外电子排布式为 2 2 B B 第一电离能比第一电离能比 C C 填 填 大大 或或 小小 A A 与与 B B 形成的最简单化合物的分形成的最简单化合物的分 子空间构型为子空间构型为 其中心原子的杂化为 其中心原子的杂化为 3 3 A A2 2C C 所形成的晶体类型为所形成的晶体类型为 E E 单质所形成的晶体类型为单质所形成的晶体类型为 4 4 若向由 若向由 A A C C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰 有无色气体生成 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰 有无色气体生成 则该化合物的分子式是则该化合物的分子式是 属于 属于 分子 填 分子 填 极性极性 或或 非非 极性极性 该反应的化学方程式是 该反应的化学方程式是 5 5 C C 跟跟 E E 可形成离子化合物 其晶胞结构与可形成离子化合物 其晶胞结构与 NaClNaCl 的晶胞相似 同为面心立方结构 的晶胞相似 同为面心立方结构 该离子化合物晶体的密度为该离子化合物晶体的密度为 g g cmcm 3 3 N NA A表示阿伏加德罗常数 则该离子化合物晶胞的表示阿伏加德罗常数 则该离子化合物晶胞的 体积是体积是 用含用含 N NA A的代数式表示的代数式表示 24 24 甲 乙 丙 丁 戊为原子序数依次增大的短周期元素 甲 丙处于同一主族 丙 甲 乙 丙 丁 戊为原子序数依次增大的短周期元素 甲 丙处于同一主族 丙 丁 戊处于同一周期 戊原子的最外层电子数是甲 乙 丙原子最外层电子数之和 丁 戊处于同一周期 戊原子的最外层电子数是甲 乙 丙原子最外层电子数之和 甲 乙组成的常见气体甲 乙组成的常见气体 X X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 戊的单质与能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 戊的单质与 X X 反应能生成乙反应能生成乙 的单质 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物的单质 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y Y 和和 Z 0 1Z 0 1 mol Lmol L 的的 Y Y 溶液溶液 pHpH 1 1 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L L 也能与 也能与 Z Z 的水溶的水溶 液反应生成盐 丙 戊可组成化合物液反应生成盐 丙 戊可组成化合物 M M 请回答下列问题 请回答下列问题 1 1 戊离子的结构示意图为 戊离子的结构示意图为 2 2 写出乙的单质的电子式 写出乙的单质的电子式 丁原子的核外电子排布式 丁原子的核外电子排布式 3 3 戊的单质与戊的单质与 X X 反应生成的反应生成的 Y Y 和和 Z Z 的物质的量之比为的物质的量之比为 2 2 4 4 反应中被氧化的物质与被 反应中被氧化的物质与被 还原的物质的物质的量之比为还原的物质的物质的量之比为 4 4 写出过量写出过量 Z Z 的稀溶液滴入少量的稀溶液滴入少量 L L 的稀溶液中发生反应的离的稀溶液中发生反应的离 子方程式 子方程式 5 5 按图电解按图电解 M M 的饱和溶液 写出该电解池中发生反应的总的饱和溶液 写出该电解池中发生反应的总 反应方程式 反应方程式 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中 观察到的现象将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中 观察到的现象 是是 25 25 化学化学 选修物质结构与性质选修物质结构与性质 1515 分 分 X X Y Y T T Q Q 四种元素 位于元素周期表前四周期 元素的性质或结构信息见下表 四种元素 位于元素周期表前四周期 元素的性质或结构信息见下表 请根据上述信息回答下列问题 请根据上述信息回答下列问题 1 1 写出 写出 X X3 3 的一种等电子体的化学式 的一种等电子体的化学式 X X 的气态氢化物易液化的原因是的气态氢化物易液化的原因是 2 2 写出 写出 T T 元素基态原子的核外电子排布图元素基态原子的核外电子排布图 Q Q 元素的原子核元素的原子核 外有外有 种运动状态不同的电子 种运动状态不同的电子 3 3 元素 元素 X X T T 的电负性相比 的电负性相比 的小 填元素名称 的小 填元素名称 元素 元素 X X 的第一电离能的第一电离能 与与 T T 相比较 相比较 T T 的的 填 填 大大 或或 小小 元素元素性质或结构信息性质或结构信息 X X 单质为双原子分子 分子中含有单质为双原子分子 分子中含有 3 3 对共用电子对 常温下单质气体性质稳定 但其对共用电子对 常温下单质气体性质稳定 但其 原子较活