高中化学 第一章 从实验学化学测评 新人教版必修1.doc

第一章 从实验学化学测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h1c12n14o16ne20na23s32cl35.5k39一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()a.过滤b.萃取c.蒸发d.蒸馏解析:食盐可溶于水,可根据两者的沸点的差异进行分离。答案:c2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()解析:浓酸、浓碱都具有较强的腐蚀性。答案:c3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法akcl溶液i2加热,升华bkno3k2so4bacl2溶液,过滤ccucuo稀硫酸,过滤dcaco3cao盐酸,过滤解析:a项应用ccl4溶液萃取i2,错误;b项会引入新的杂质kcl,错误;c项cuo能与稀硫酸反应,而cu不能发生反应,正确;d项caco3和cao都能与盐酸反应,错误。答案:c4.下列实验操作正确的是()a.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质b.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切c.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体d.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置解析:a项会引入nacl杂质;c项,用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;d项,酒精和水不分层,不能用萃取法。答案:b5.下列实验操作正确的是()解析:给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的,b项错误;naoh易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,c项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,d项错误。答案:a6.下列数量的物质中含原子个数最多的是()a.0.4 mol氧气b.4 时,5.4 ml h2oc.标准状况下5.6 l二氧化碳d.10 g氖解析:0.4 mol氧气中氧原子的物质的量是0.4 mol2=0.8 mol;4 时,5.4 ml h2o即5.4 g,物质的量是5.4 g18 gmol-1=0.3 mol,所含原子的物质的量是0.3 mol3=0.9 mol;标准状况下5.6 l 二氧化碳中所含原子的物质的量是5.6 l22.4 lmol-13=0.75 mol;10 g氖中所含原子的物质的量是10 g20 gmol-1=0.5 mol。答案:b7.下列分离或提纯物质的方法正确的是()a.用蒸馏的方法制取蒸馏水b.用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量na2so4c.用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d.用加热、蒸发的方法可以除去nacl中cacl2、mgcl2等杂质解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法,a项正确;nacl、na2so4均溶于水,b项错误;baso4、baco3均难溶于水,c项错误;除去nacl中的mgcl2、cacl2等杂质,应加入相应的试剂,把ca2+、mg2+等除去才行,用加热、蒸发的方法不能除去,d项错误。答案:a8.20 时,饱和kcl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 moll-1,则下列说法中正确的是()a.25 时,饱和kcl溶液的浓度小于4.0 moll-1b.此溶液中kcl的质量分数为74.51.1741 000100%c.20 时,密度小于1.174 gcm-3的kcl溶液是不饱和溶液d.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 时,溶液密度一定大于1.174 gcm-3解析:随着温度的升高,kcl的溶解度增大,因此25 时,饱和kcl溶液的浓度大于4.0 moll-1,a项错误;饱和kcl溶液中氯化钾的质量分数为4.0moll-11 l74.5 gmol-11.174 gcm-31 000 ml100%,b项错误;20 时,不饱和kcl溶液的密度小于1.174 gcm-3,c项正确;此溶液蒸发掉部分水,再恢复到20 时会析出晶体,溶液仍为饱和溶液,剩余溶液的浓度、密度保持不变,d项错误。答案:c9.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a.所含原子数相等b.气体密度相等c.气体质量相等d.摩尔质量相等解析:同温同压下,两瓶中气体体积相等,则物质的量也相等。n2、o2和no都是双原子分子,所以原子数也相等。但n2和o2的比例不确定,所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。答案:a10.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()a.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量b.200 ml 1 moll-1氯化钙溶液中c(cl-)和100 ml 2 moll-1氯化钾溶液中c(cl-)c.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 l一氧化碳中氧原子数d.20% naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10% naoh溶液中naoh的物质的量浓度解析:物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,a项不符合题意;1 moll-1氯化钙溶液中c(cl-)=2 moll-1,与2 moll-1氯化钾溶液中c(cl-)相等,b项不符合题意;64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为64 g64 gmol-12=2 mol,标准状况下,22.4 l一氧化碳中氧原子的物质的量为22.4 l22.4 lmol-1=1 mol,c项符合题意;因20% naoh溶液的密度(设为1)大于10% naoh溶液的密度(设为2),则c1c2=20%1 00014010%1 000240=21221,d项不符合题意。答案:c11.同温同压下等质量的so2气体和co2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()密度之比为1611密度之比为1116体积之比为1611体积之比为1116a.b.c.d.解析:同温同压下等质量的so2气体和co2气体的物质的量之比是164144=1116,则体积比为1116,密度之比等于摩尔质量之比,即为1611。答案:b12.把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol naoh的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol bacl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a.b-av moll-1b.2b-av moll-1c.2(b-a)v moll-1d.2(2b-a)v moll-1解析:由题意知v2 l溶液中加入含a mol naoh的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中mg2+的物质的量为mol,故原溶液中mg2+的物质的量为a mol,即mgso4的物质的量为a mol;加入含b mol bacl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中so42-的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中k2so4的物质的量为(2b-a) mol,所以k+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为2(2b-a)v moll-1。答案:d二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的co32-、so42-和cl-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:称量样品,溶解沉降,冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示(填选项的标号)。a.左盘重,样品轻b.左盘轻,砝码重c.右盘重,砝码轻d.右盘轻,样品重(3)在进行操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:;。(4)将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生,证明溶液中含有。在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入bacl2溶液,可观察到有生成,证明溶液中含有。在第三支试管里加入足量ba(no3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入agno3溶液,可观察到有生成,证明溶液中含有。解析:so42-的检验除加bacl2溶液外,还需加稀盐酸,排除co32-的干扰,同样,cl-的检验需加稀硝酸酸化的agno3溶液。答案:(1)过滤蒸发(2)b(3)搅拌,加速样品溶解引流,防止滤液溅到漏斗外搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅(4)气泡co32-白色沉淀so42-白色沉淀cl-14.(16分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称:,。(2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;的进水口是(填“f”或“g”)。(4)现需配制250 ml 0.2 moll-1 nacl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:。解析:(2)容量瓶需要检查瓶塞是否严密,要求不漏水。(3)利用蒸馏分离液态混合物时,需要利用温度计显示并控制温度;为增加冷凝效果,冷凝器中冷凝水下进上出。(4)向容量瓶中转移液体时,应用玻璃棒引流;配制250 ml溶液应选用250 ml容量瓶。答案:(1)蒸馏烧瓶冷凝器1 000 ml容量瓶(2)(3)温度计蒸馏g(4)未用玻璃棒引流,未选用250 ml容量瓶15.(10分)用18 moll-1浓硫酸配制100 ml 3.0 moll-1稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积;量取一定体积的浓硫酸;稀释;转移、洗涤;定容、摇匀。完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 ml,量取浓硫酸所用的量筒的规格是(填字母)。a.10 mlb.25 mlc.50 mld.100 ml(2)第步实验的具体操作是。(3)第步实验的具体操作是。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。a.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。b.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。c.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。d.定容时俯视溶液的凹液面。解析:(1)稀释前后溶质的物质的量相等,由v(浓硫酸)18 moll-1=10010-3 l3.0 moll-1,得v(浓硫酸)16.7 ml,量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近,故选用b。(2)第步是浓硫酸的稀释,由于其溶于水时放出大量的热,故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌。(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线,否则就必须重配。故在液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止,塞紧瓶塞,倒转摇匀。(4)选项a由于浓硫酸变稀,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项b容量瓶中残留有少量的水,对配制的稀硫酸的浓度无影响;选项c由于烧杯、玻璃棒未洗涤,上面附着的硫酸没有转移到容量瓶中,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项d定容时俯视溶液的凹液面,溶液体积偏小,故所配制的稀硫酸的浓度偏大。答案:(1)16.7b(2)先向烧杯中加入30 ml蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止,塞紧瓶塞,倒转摇匀(4)a.偏小b.无影响c.偏小d.偏大16.(12分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸化学式:hcl相对分子质量:36.5密度约1.18 gml-1hcl的质量分数:36.5%(1)该盐酸中hcl的物质的量浓度= moll-1。(