有关物质的量浓度的计算课件1

有关物质的量浓度的计算,（一）.基本量的换算,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算,（四）.有关溶液稀释的计算,（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算,（一）.基本量的换算,MBV(aq),mB,V(aq),MB,mB,V(aq),nB,CB,=,=,=,练习1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4,其物质的量浓度为多少？练习2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？练习3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,练习,0.25mol/L,0.1mol/L,1.25mol/L,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒浓度的计算,2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol，SO42-mol.H+的物质的量浓度为_mol/L,SO42-的物质的量浓度为_mol/L.,2,2,4,2,1,练一练,1、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量之比为_.,n(Cl-)=VNaCl(aq).CNaCl(aq),n(Cl-)=VMgCl2(aq).CMgCl2(aq).2,n(Cl-)=VAlCl3(aq).CAlCl3(aq).3,CNaCl(aq)=CMgCl2(aq)=CAlCl3(aq),n(NaCl)：n(MgCl2)：n(AlCl3)=31：22：13=3：4：3,1、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）含NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝,2、求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,练一练,3、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2则两液成分（）,A、仅c(K+)相同B、仅c(Cl-)相同C、完全相同D、完全不同,4、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+),依据：溶液中正负电荷总数相等,（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,1、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数,=,m(溶质）,m(溶液）,m(溶质）,m(溶质）+m（溶剂）,X100%,X100%,=,计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。,计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。,解：75ml=0.075Ln(NaOH)=C(NaOH)XVNaOH(aq)=2mol/Lx0.075L=0.15mol,m(NaOH)=n(NaOH)XM(NaOH)=0.15molx40g/mol=6g,(NaOH)=,m(NaOH),mNaOH(aq),X100%,6g,80g,=,X100%=7.5%,练习1、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,解：1000mL浓H2SO4的质量为：,M(H2SO4)=H2SO4(aq)VH2SO4(aq)(H2SO4),=1.84g/cm3x1000cm3x98%=1.803g,1.803gH2SO4的物质的量为：,n(H2SO4)=,M(H2SO4),m(H2SO4),=,1.803g,98g/mol,=18.4mol,2、已知溶质的质量分数求物质的量浓度CB,mB=m(aq）x=(aq）xV（aq）x,（g/mL),CB,=,V(aq),MB,1000mL/Lx(aq）xV(aq）x,=,MB,1000mL/L(aq）,CB,练习1、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,解:C（H2SO4）=,M（H2SO4）,1000mL/LH2SO4（aq）（H2SO4）,=,1000mL/LX1.84g/mLX98%,98g/mol,=18.4mol/L,练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？,解:,C（HCl）=,M(HCl),1000mL/LxHCl(aq)x(HCl),=,1000ml/Lx1.19g/cm3x36.5%,36.5g/mol,=11.9mol/L,练习3、试求溶质质量分数为31.5%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？,因此，存在以下关系：m（浓）（浓）=m（稀）（稀）c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）,（四）.有关溶液稀释的计算,一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。,1、100g20H2SO4溶液稀释到溶液质量为200g时，所得溶液中溶质的质量分数为；,2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mol/L，应该向其中加水至溶液体积为mL。,练习（A组）,10%,500,1、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升?2、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少?3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,练习（B组）,（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）,练习12mol/L的