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第12章 S区元素（第一套） 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaNO3受热分解的产物是(A)Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2； (D)Na2O，NO，O2。4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O29. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、 Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“”错的填“”)1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的6. 氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态8. CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3Na2CO3H2CO3。 三、填空题1. 金属锂应保存在 中,金属钠和钾应保存在 中。2. 在s 区金属中熔点最高的是 ，熔点最低的是 ，密度最小的是 ，硬度最小的是 。3. 周期表中处于斜线位置的B 与Si、 、 性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则4. 给出下列物质的化学式(1) 萤石 ；(2) 生石膏 ；(3) 天青石 ；(4) 方解石 ；(5) 光卤石 ；(6) 智利硝石 ；(7) 芒硝 ；(8 纯碱 ；5. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是 .6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 ,其原因是 .7. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl 的作用是 .8. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜是 .9. A 族元素中性质表现特殊的元素是 ,他与p 区元素中的 性质极相似,如两者的氯化物都是 化合物在有机溶剂中溶解度较大10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次 ,硬度逐渐 ,熔点依次 四、完成并配平下列反应方程式1. 在过氧化钠固体上滴加热水2. 将二氧化碳通入过氧化钠3. 将氮化镁投入水中4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5. 六水合氯化镁受热分解6. 金属钠和氯化钾共热7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中8. 用NaH 还原四氯化钛9. 将臭氧化钾投入水中10. 将氢化钠投入水中第十二章 S区元素一、单选题 B CBDC A C D A BC二、判断 三、填空题1. 液态石蜡;煤油2. Be; Cs; Li; Cs.3. Be 与Al, Li 与Mg.4. (1) CaF2, (2) CaSO42H2O, (3) BaSO4, (3) SrSO4, (4) CaCO3,(5) KClMgCl26 H2O, (6) NaNO3, (7) Na2SO410H2O, (8) Na2CO3.5. Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。6. 金属钙,电解时加入CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出.7. 增加熔盐的导电性.8. BaCO39. Be, Al, 共价10. 减小,减小,降低四、完成并配平下列反应方程式1. 2Na2O2 + 2H2O(热) = 4Na + O22. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O23. Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH34. 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+5. MgCl26H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O6. Na(s) + K = NaCl + K(g)7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2Be(OH)4 + H28. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2第12章 s区元素（第二套）一 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“”，错的填“”）1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（）2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（）3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。（）4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（）5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。（）6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（）7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。（）9.某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。（）10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。（）二 选择题（选择正确答案的题号填入）1. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和 Mg (B) Mg 和 Al (C) Li 和 Be (D) Be 和 Al2. 下列元素中，第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 3. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N24. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+5. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O26. 下列化合物中，键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl27. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2 (D) Na2CO38. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是(A) NaF (B) KF (C) CaF2 (D) BaF29. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是(A) NaNO3, KNO3 (B) LiNO3 , NaNO3(C) LiNO3, Mg(NO3)2 (D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)210. 下列化物中，溶解度最大的是(A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 (D) K2PtCl611. 下列化合物中，具有磁性的是(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO212. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是(A) BaCO3 (B) BaC2O4 (C) BaCrO4 (D) BaSO413. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是(A) 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。(B) 在 s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。(C) s 区元素的单质都有很强的还原性。(D) 除 Be、Mg 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。三. 填空题1.金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。2. 在 s 区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是，密度最小的是，硬度最小的是。3. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。4. 在CaCO3 ， CaSO4 ， Ca(OH)2， CaCl2 ，Ca(HCO3)2 五种化合物中，溶解度最小的是5.给出下列物质的化学式(1)萤石(2) 生石膏(3)重晶石 (4) 天青石(5)方解石 (6) 光卤石(7)智利硝石 (8) 芒硝(9)纯碱 (10) 烧碱6.Be(OH)2 与 Mg(OH)2 性质的最大差异是。7.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是。8.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是。9. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是。10. 比较各对化合物溶解度大小(1) LiFAgF； (2) LiIAgI；(3) NaClO4KClO4； (4) CaCO3Ca (HCO3)2；(5) Li2CO3NaCO311.IIA族元素中，性质表现特殊的元素是，他与p区元素中的性质极相似，如两者的氯化物都是化合物，在有机溶剂中溶解度较大。12.碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐依次四.完成并配平下列反应方程式1.在过氧化钠固体上滴加热水2.将二氧化碳通入过氧化钠3.将氮化镁投入水中4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5.六水合氯化镁受热分解6.金属钠和氯化钾共热7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中8.用 NaH 还原四氯化钛9.将臭氧化钾投入水中10. 将氢化钠投入水中题号12345678910答案题号1234567891011121314答案DCACDABCBBCDAB三.填空题1. 液态石蜡 煤油2. Be, Cs; Li; Cs.3. Be 与 Al, Li 与 Mg.4. CaCO35. (1) CaF2, (2) CaSO42H2O, (3) BaSO4, (4) SrSO4, (5) CaCO3,(6) KClMgCl26 H2O, (7) NaNO3, (8) Na2SO410H2O, (9) Na2CO3, (10) NaOH.6. Be(OH)2 具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。7. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。8. 增加熔盐的导电性9. BaCO310.(1) , (3) , (4) , (5) Ca(HCO3)2 (B) Na2CO3 PbCO3(C) (NH4)2CO3 K2CO3 (D) Na2SO3 Na2SO416. 下列化合物中 不水解的是（ ）(A) SiCl4 (B) CCl4 (C) BCl3 (D) PCl517. 与 Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）(A) Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+18. 1mol 下列物质溶于 1dm3 水中 生成的溶液中 H+浓度最大的是（ ）(A) B2O3 (B) P4O10 (C) N2O4 (D) SO319. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的 mol 数最多的是（ ）(A) B2O3 (B) P4O10 (C) (SO3)3 (D) N2O520. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（ ）(A) C2H2 (B) CH3CCH (C) CO2 (D) CH421. 下列物质水解并能放出氢气的是（ ）(A) B2H6 (B) N2H4 (C) NH3 (D) PH322. 下列物质中还原性最强的是（ ）(A) GeH4 (B) AsH3 (C) H2Se (D) HBr 23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是(A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi 24. 常温下不能稳定存在的是（ ）(A) GaCl . (B) SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl425. 下列氧化物中氧化性最强的是（ ）(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D) Pb2O326. 下列化合物中不能稳定存在的是（ ）(A) SbI3 (B) PI3 (C) AlI3 (D) TlI327. 下列化学式中代表金刚砂的是（ ）(A) Al2O3 (B) CaC2 (C) SiO2 (D) SiC 三 填空题1 . 最简单的硼氢化合物是 其结构式为 它属于 化合物 B 的杂 化方式为 B与B 之间存在 而硼的卤化物以 形式存在其原因是分 子内形成了 键，形成此键 的强度 ( 按 化合物排列 ) 顺序 为 2. 无机苯的化学式为 其结构为 与 的结构相似3. 硼酸为 状晶体，分子间以 键结合，层与层之间以 结合。故硼酸 晶体具有 性，可以作为 剂4. AlCl3 在气态或 CCl4 溶液中是 体，其中有 桥键5. Ga3+与 F 配位时形成 与 Cl 配位时形成 。6. GaCl2 是 磁性物质 ，结构式应该写成 7. 用 或 BCl3BBr3BI32. B3N3H6 苯3. 片 氢 分子间力 理解 润滑4. 双聚 氯 5. GaF63-, GaCl4-.6. 逆, GaGaCl4.7. , , .8., NaHCO3在水中生成二聚的离子离子9. Pb(PbO3), Pb2(PbO4), Fe(FeO2)2.10. 两 Pb(OH)42-, 醋 硝11. 红 铅丹 1/3 PbO2, 2/3, Pb(NO3)2.12. HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3.13. Na2B4O710H2O,二14. Mg(OH)2MgCO3; Cu2+;Cr3+,Fe3+.15. Na2SiO3; 硅酸三钙(3CaOSiO2), 硅酸二钙(2CuOSiO2), 铝酸三钙 (3CaOAl2O3).16. (1) , (2) , (4) , (5) In+ .17. 白 黄 棕 黄 黑 白 黄 橙黄四 完成并配平下列反应方程式1. NH3 + CO2 + H2ONH4HCO32 SiO3 2 + 2NH 4 H2SiO3 + 2NH33. Na2SiO3 + CO2 十 2H2O = H4SiO4+Na2CO34. SnCl2(少量) + 2HgCl2 = Hg2Cl2 + SnCl45 Sn(OH) 62+ 2CO2 = Sn(OH)4 + 2HCO 36. Pb + 4HNO3 =. Pb(NO3)2 + 2NO2 +7. Pb3O4 + 15I + 8H+ =3PbI 24 + I 3 + 4H2O8. B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4(浓) = 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O9. 3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O10. TlCl3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl第14章 P区元素（二）一 是非题1. 物种O2+ , O2 , O2 - , O2 2- ,的键长按序从右向左增大（ ）2 （ ）3. 常温下最稳定的晶体硫为 S2。（ ）4. 物种 SO3, O3, ICl3 和 H3O+都是平面三角形。（ ）5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl22. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）1 F2 2 Cl- 3 BrO- (4) I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子 X-能被 O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 应的是（ ）1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的卤素是（ ）1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I25. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ）1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸3 除 F-化物外 还有 HF2 等化合物 4 三种现象都是6. HX 及卤化物中的 X- 具有最大还原性的是（ ）1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ）1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性3 具有强酸性 4 三者都是8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ）1 HIHBrHClHF 2 HClO4HClO3HClO3 HClOHBrOHIO 4 三者都是9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（ ）1 HIHBrHClHF (2) HClONaClO 3 HClOHClO3H2SO4H3PO4 2 HBrO4HClO4H5IO63 HClOHClO3HClO4 4 HBrO3HClO3HIO324. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是（ ）1 HFHClHBrHClHBrHI3 HClOHClO2HClO3HClO4 4