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文档简介

回顾旧知1、原电池的装置。原电池反应的本质是发生_反应。2、原电池的构成条件：3、原电池正、负极规律负极电子的极。通常是活泼性的金属，发生反应正极电子的极。通常是活泼性的金属或非金属导体，发生反应,流出,较强,氧化,流入,较弱,还原,有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）电解质溶液构成闭合回路能自发地发生氧化还原反应,将化学能转变为电能,氧化还原,练习：下列哪些装置能构成原电池？（）,abcd,第四章电化学基础第一节原电池,实验探究,请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，并进行实验。,电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？,该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？,实验探究1,实验探究2,电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？,电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成,补充实验1,现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流表指示无电流通过。,判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流表指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。,问题：该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？,思考：如何才能得到持续稳定的电流？,分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,实验探究,铜锌原电池,将化学能转变为电能的装置,1.组成两个半电池、盐桥,使两个烧杯中的溶液连成一个通路,盐桥的作用,让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行,盐桥：饱和KCl溶液(以琼胶制作成冻胶),一、原电池,2、工作原理,外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。,Zn负极,3、电极反应,Cu正极,一、原电池,Zn-2e-=Zn2+,总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Cu2+2e-=Cu,小结：,将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开
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