中考化学总复习《常见的盐》课件.ppt

复习课件,第十一单元盐化肥第1课时常见的盐,1盐的概念：一般由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物统称为盐。2常见的几种盐(1)氯化钠(NaCl)俗称：食盐。物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味，粗盐因含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解。化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀。主要用途调味品，腌渍食品，参与人体生理活动，医疗上用于配制生理盐水，是制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等的化工原料。,(2)碳酸钠(Na2CO3)俗称：纯碱、苏打。物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性。化学性质a与指示剂作用溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。b与某些酸反应碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳，如与盐酸反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。c与某些碱反应碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱，如与Ca(OH)2反应，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。,d与某些盐反应碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐，如与CaCl2反应，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。制法：我国著名化学家侯德榜曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了侯氏制碱法，为纯碱生产和氮肥工业技术的发展做出了贡献。侯氏制碱法的主要化学反应方程式为注意：Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以是盐，不是碱。但由于Na2CO3溶于水显碱性，所以人们常把它叫做纯碱。,(3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称：小苏打。物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。化学性质a能与酸反应，如与盐酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。b加热易分解，受热分解的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。用途：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多症的一种药剂。,(4)碳酸钙(CaCO3)大理石和石灰石的主要成分。物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质a.能与盐酸、硝酸等酸反应，如与盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。b.在高温下能分解，受热分解的化学方程式为CaCO3=CaO+CO2。用途：建筑材料、补钙剂等。3盐的化学性质(高频考点)(1)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。,高温,(2)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。盐酸与碳酸钾反应的化学方程式为2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2。(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱。硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。(4)盐+盐另两种盐(复分解反应)规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用：检验某些离子或物质，如NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(可用于检验Cl)。,-,【例1】某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验。完成下列填空：(1)操作是_。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_，C中一定含有的溶质是_。(2)为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。,过滤,BaCl2和Na2CO3,NaCl,向滤液C中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,【解题点拨】(1)操作后得到了沉淀B和滤液C，因此该操作为过滤；白色固体A加入足量水后得到了沉淀B，因此A中一定含有碳酸钠和氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，滤液C中一定含有反应生成的氯化钠。(2)碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的鉴别，因此应先加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠完全除去，再加入无色酚酞溶液，若变为红色则证明滤液C中含有氢氧化钠。【答案】(1)过滤BaCl2和Na2CO3NaCl(2)向滤液C中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红,1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。注意：酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。复分解反应发生的条件是两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成，,除符合以上条件外还需要注意的事项见下表。,拓展(1)复分解反应类型的“轻松判断”：要与前面学习的化合反应、分解反应、置换反应比较，总结出如下判断方法：化合反应：多变一A+B+C分解反应：一变多AB+C+置换反应：一换一A+BCB+AC复分解反应：互交换，价不变AB+CDAD+CB(2)复分解反应的范围“轻松记”：酸、碱、盐相互间，金属氧化物加上酸。(3)复分解反应的条件“巧记忆”：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成。(4)复分解反应方程式“巧书写”：复分解价不变，只把离子来交换。,B,实验粗盐的提纯1实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。2实验操作,3.实验说明(1)过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。(2)过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。(3)当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。(4)通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。,4.导致实际产率偏低的原因称量不准确；粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；固体未完全转移等。5玻璃棒的作用(1)溶解：搅拌，加快溶解速率。(2)过滤：引流，防止液体溅出。(3)蒸发：搅拌，使液体受热均匀。(4)转移：将食盐从蒸发皿中转移到滤纸上。,D,【例4】(2016年江西）如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_，加热后产生黑色的氧化铜。【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想.硫酸铜溶液呈酸性；猜想.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。【实验与结论】实验：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH_(填“”“”或“=”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想成立。,实验：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫