2018-2019学年高二化学上学期第三次12月月考试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期第三次12月月考试题一、选择题1下列各项叙述中正确的是（ ）A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C铁原子由ls22s22p63s2ls22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对2在2A+B3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5mol/(Ls) Bv(B)=0.3mol/(Ls)C. v(C)=0.8mol/(Ls) D. v(D)=1mol/(Ls)3下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（ ）A.应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B.实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液C实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D.相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验测得中和热的数值比理论值偏高4下列说法不正确的是（ ）A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C. 手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同5对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小C升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减D对该反应来说，无沦反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变6下面的于排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CC14CBr4MgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A两种元素组成的分子一定只有极性键B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高D含阴离子的化合物一定有阳离子8下列说法正确的是（ ）A对于有气体参与的反应，增大压强,活化分子总数增多，化学反应速率增大B对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减C活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大9在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.C-H之间是sp2杂化形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D. C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键10下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）A.SiO2和CaO的熔化 B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化11最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3 12下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H-571.6kJmol-1，则氢气燃烧热为285.8kJmol-1C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH (aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H-57.3kJmol-1D.已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H-QkJmol-1(Q0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量13已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A.12g金刚石中平均含有2NA个键 B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C.12g石墨中平均含1.5NA个键D. 1molCH4中含4NA个p-p键14长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）A第六周期共包含18种元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列是铁元素 D第10、11列为ds区15对于可逆反应：2AB3(g) 2A(g)+3B2(g)H0，下列选项中不正确的是（ ） 16在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% ，下列说法正确的是（ ）A.平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减小了 D. ab17前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A.电负性：XYZW B第一电离能XYZWC离子半径X2-Z-Y+ W2+ D原子序数：WYXZ 18已知反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ/mol2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) H2=-29.1kJ/molCH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H3=+50.7kJ/mol在C2H4(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g) H4中，H4等于（）A.-48.5kJ/mol B.+48.5kJ/mol C.-45.5kJ/mol D.+ 45.5kJ/mol19二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）AS2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化BS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2DS2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子20已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）3Z（g）并达平衡下列说法正确的是（）A从起始到平衡所需时间：B平衡时Z的转化率：C平衡后若在中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少D平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小二、非选择题21. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）M的元素符号为_，P的元素名称为_（2）D元素原子的价电子排布图为_，该元素形成的单质中键和键个数比为_；与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_（3）NE2I2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断NE2I2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（4）在 苯、CH3OH、 HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号）。（5）元素O可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6 的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_22.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。（3）A的简单氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。（4）F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为=_23.（1）中国政府承诺，到xx，单位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%50%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_。A.电解水制氢：2H2O2H2+O2B.高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2+O2C.太阳能催化分解水制氢：2H2O2H2+O2D.天然气制氢：CH4+H2O(g) CO+3H2CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 molL-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从0 min到10 min，v(H2)=_mol(Lmin)-1。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行C.在T时，1L密闭容器中，投入0.1 molCO和0.2 molH2.达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250，是因为此条件下，原料气转化率最高若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是_。A.充入CO，使体系总压强增大 B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大 D.使用高效催化剂24.恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示(已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)，请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。（2）H2_kJmol1。（3）在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。 江油中学xx级 月考试题化学答案选择题1-10：ABBDD CDDAC 11-20:DBDCD ACCDD21、（1）Sc（1分）镓（1分）（2）略（1分）, 1:2 （1分）；CO （2分）（3）非极性（1分）；（4）（2分）（5）Co(SO4)(NH3)5Br（2分）22、（1）N（l分）；（2）高（l分）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶