2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析).doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24一、单项选择题（共24题，48分。每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是()烧杯；坩埚；锥形瓶；蒸发皿；试管；圆底烧瓶；容量瓶A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。坩埚、蒸发皿、试管可以直接用酒精灯加热；烧杯圆底烧瓶锥形瓶能进行加热，但必需垫上石棉网；容量瓶不能进行加热。故选：A。2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。3.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为x mL，仰视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若yxz，则所用仪器可能是()A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 以上仪器都不是【答案】C【解析】【分析】若yxz，仰视读数读出的是下面的刻度，要变小，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏大，该仪器“0”刻度在下。【详解】A、B、滴定管，“0”刻度在上，仰视读数读出的是下面的刻度，要变大，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏小，不符合yxz要求；C、量筒的“0”刻度在下，仰视读数读出的是下面的刻度，要变小，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏大，符合yxz要求，故C正确；故选C。4. 下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是A. 蒸馏 B. 萃取 C. 重结晶 D. 蒸发【答案】A【解析】试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。考点：物质分离的方法【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3过滤法：溶与不溶。4升华法：SiO2（I2）。5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。5.不能用来萃取碘水中的碘的物质是( )A. 汽油 B. 苯 C. 酒精 D. 四氯化碳【答案】C【解析】【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【详解】A、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应；水与汽油不互溶，故A正确； B碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故B正确；C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故C错误；D、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，故D正确；故选C。【点睛】本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，解题要点：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应。6.现有三组实验：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；39%的乙醇溶液不分层，乙醇容易挥发，沸点比水低较多，选择蒸馏法分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。7.下列有关说法正确的是()A. 物质的量不是国际单位制中的基本物理量B. 某物质含有4 mol氧C. 阿伏加德罗常数就是6.021023 mol-1D. 常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体【答案】D【解析】【分析】A、物质的量是七个基本物理量之一；B、要指明是什么粒子；C、12g12C中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数D、“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体。【详解】A、物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，单位为mol，故A错误；B、某物质含有4 mol氧，末指明是何种粒子，故B错误；C、12g12C中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数，数值约为6.021023mol-1，故C错误；D、“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了物质的量的概念、单位和阿伏伽德罗常数的数值，难点D：理解“物质的量”是表示一定数目微观粒子的集合体的一个物理量，应注意物质的量不是物质的质量易错点C：阿伏伽德罗常数，数值约为6.021023mol-1，不能等同。8.有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：CO2(HCl)； H2(HCl)； NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是()A. NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰B. Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰C. NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸D. NaOH溶液、浓硫酸，碱石灰【答案】A【解析】【分析】CO2（HCl）中，HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；H2（HCl）中，HCl与NaOH反应，而氢气不反应；NH3（水蒸气）中，碱石灰可吸收水，不与氨气反应【详解】A、CO2（HCl）中，HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而二氧化碳与NaOH、Na2CO3溶液反应，除杂试剂为NaHCO3溶液；H2（HCl）中，HCl与NaOH反应，而氢气不能，除杂试剂为NaOH溶液；NH3（水蒸气）中，碱石灰可吸收水，与氨气不反应，而氨气与浓硫酸反应，则除杂试剂为碱石灰，故A正确；B、二氧化碳与Na2CO3溶液反应，故B错误；C、氨气与浓硫酸反应，故C错误；D、二氧化碳与NaOH溶液反应，故D错误；故选A。【点睛】本题考查混合物分离提纯，解题关键：把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应，易错点B，二氧化碳与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠。9.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C项错误。10.下列实验操作中正确的是 ()A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】C【解析】A、蒸发时当出现大量晶体时停止加热，利用余温蒸干，故A错误；B、蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C、分液时，为防止液体二次污染，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取剂满足的条件：和原溶液中的溶剂互不相溶，对溶质的溶解度要远大于原溶剂，要不易于挥发，萃取剂不能与原溶液的溶剂反应，与有机无机萃取剂无关，与密度相对大小无关，故D错误；故选C。11.与OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是( )A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-【答案】D【解析】【分析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9，电子数是10【详解】AH2O中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；BF中质子数是9，电子数是9，和氢氧根离子中质子数相同，电子数不相同，故B错误；CNa中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故C错误；DNH2-中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数相同，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了离子中质子数和电子数的计算，解题关键：明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数12.在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 数约是( )A. 6.021023 B. 3.011023 C. 0.5 D. 1【答案】A【解析】n（Na2SO4）=0.5mol，n（Na+）=1mol，个数为6.021023，故选A。13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()A. 标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子B. 2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NAC. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAD. 1 mol Na完全反应生成钠离子，失去的电子总数为NA【答案】B【解析】【分析】A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；B、镁的化合价为+2价；C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；D、钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子；【详解】A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA原子，故A正确；B、2.4g镁为0.1mol，完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.2NA，故B错误；C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3NA，故C正确；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数NA个，故D正确；故选B。14.a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A. 体积相等 B. 分子数相等 C. 原子数相等 D. 质量相等【答案】B【解析】15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NAB. 标准状况下，1 mol H2、N2混合气体的体积约为22.4 LC. 15 g CH3+中含有的电子数为0.8NAD. 1 mol H2O2分子中含有1 mol H2，1 molO2【答案】B【解析】【分析】A、溶液中的水也含氧原子；B、由V=nVm计算；C、15 g CH3+为1mol；D、双氧水由过氧化氢分子构成。【详解】A、溶液中的水也含氧原子，常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数多于4NA，故A错误；B、由V=nVm计算，V=nVm=1mol22.4Lmol-1=22.4 L，故B正确；C、15 g CH3+为1mol， 15 g CH3+中含有的电子数为8NA，故C错误；D、双氧水由过氧化氢分子构成，没有氢分子和氧分子，故D错误；。故选B。16.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为b，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )A. Vb/22.4 B. 22.4b/V C. Vb/5.6 D. 5.6b/V【答案】D【解析】【分析】根据n=V/Vm计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数【详解】标况下，VL甲烷的物质的量为VL/22.4Lmol1=V/22.4mol，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氢原子个数为b，则V/22.4mol4NA=n，故NA=5.6n/Vmol1.故选D。17.只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( ) 甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A、根据N=nNA进行判断；B、标准状况下V=nVm；C、只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；D、根据n=m/M【详解】A、已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据n=N/NA可以计算出物质的量，故A正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据，n=V/Vm，可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=V可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=m/M可以计算出物质的量，故D正确；故选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算，解题关键：对常用化学计量的计算公式的理解。18.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A. B. C. D. 【答案】B【解析】a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为 ，c克该气体的物质的量为mol，在标准状况下Vm=22.4Lmol1，则体积为mol22.4Lmol1=L，所以A正确；故选A。19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA【答案】B【解析】考查了气体的摩尔体积；A：没有标明气体的状况；C：标准状况下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA；D：水为液态，不符合气体的摩尔体积的概念。20.在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的( )A. 质量为14 g B. 体积为22.4 LC. 分子数为6.021024 D. 物质的量为2 mol【答案】B【解析】【分析】标准状况下，体积相等，则物质的量相等、分子数相等，利用n=m/M、m=nM、N=nNA、V=nVm来计算。【详解】32gO2的物质的量为32g/32gmol1=1mol，因标准状况下，气体的体积相等，则物质的量相等、分子数相等。A、N2的质量应为32g/32gmol128gmol1=28g，故A错误；B、N2的体积为32g/32gmol122.4Lmol1=22.4L，故B正确；C、N2的分子数为32g/32gmol1NA=6.021023，故C错误；D、N2的物质的量等于氧气的物质的量，即为32g/32gmol1=1mol，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查有关物质的量的计算，解题关键：明确标准状况下，气体的体积相等即气体的物质的量相等、分子数相等。21. 下列叙述中正确的是 ( )在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：在标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，错误；当1 mol气体的体积为22.4 L时，它不一定处于标准状况下，错误；标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1 L HC1和1 L H2O的物质的量不相同，错误；标准状况下，lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol，体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4 L，错误；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确，答案选D。考点：考查物质的量及气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的有关计算与判断22.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 7.2g H2O 0.2mol H3PO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】利用N=nNA，n=V/Vm，n=m/M来计算，并结合分子的构成判断。【详解】0.5molNH3中的原子数为0.54NA=2NA；标准状况下He的物质的量为22.4L/22.4Lmol1=1mol，其原子数为l1NA=NA;水的质量为7.2g，其物质的量为7.2g/18gmol1=0.4mol，则原子数为0.43NA=1.2NA，0.2molH3PO4中的原子数为0.28NA=1.6NA，所含的原子数由多到少的顺序，故选：A。【点睛】考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子数，解题关键：明确计算公式及物质的构成23.标准状况下，4.48g某气体的分子数与2.8 g CO分子数相等，则该气体的密度为 ( )A. A . 2.0gL-1 B. B . 20.0 gL-1 C. C . 0.2 gL-1 D. D . 0.4gL-1【答案】A【解析】【分析】标况下，气体摩尔体积是22.4Lmol1，若4.48g某气体的分子数与2.8 g CO分子数相等，说明二者的物质的量相等，根据M=m/n计算气体的摩尔质量，根据=M/Vm计算气体的密度【详解】标况下，气体摩尔体积是22.4Lmol1，若4.48g某气体的分子数与2.8 g CO分子数相等，说明二者的物质的量相等，则n（A）=n（CO）=2.8g/28gmol1=0.1mol，A的摩尔质量M=4.48g/0.1mol=44.8gmol1，A的密度=44.8gmol1/22.4Lmol1=2gL1，故选A。24.由CO2、CO组成的混合气体在同温同压下与氧气的密度相同，则该混合气体中CO2与CO的体积比可为()A. 32 B. 14 C. 13 D. 31【答案】C【解析】【分析】相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，可以计算混合气体的平均摩尔质量，计算CO2与CO的物质的量之比，进而计算CO2和CO的体积比。【详解】由CO2、CO组成的混合气体在同温同压下与氧气的密度相同，则平均摩尔质量为32gmol1，设CO2与CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：整理可得x：y=1：3，CO2和CO的体积比1：3。故选C二、非选择题（4小题，共52分）25.(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 gmol-1，则：该气体为_ mol。 该气体所含分子数为_ NA。 该气体在标准状况下的体积为_ L。(2) _g H2O中的氧原子数目与标准状况下4.48 L CO2中的氧原子数目相同。(3)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_；(4)某元素1个原子的质量为a g，1 个 12C原子质量为b g，则该元素的这种原子的相对原子质量数值是_或_。【答案】 (1). 2 (2). 2 (3). 44.8 (4). 7.2 (5). 1732 (6). 3217 (7). 12a/b (8). aNA【解析】【分析】(1)依据n=m/M=V/Vm=N/N A 计算。(2)根据n=V/Vm,计算二氧化碳的物质的量，结合O原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的总质量；(3)同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比；（4）以一个12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量摩尔质量在以gmol1作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。【详解】(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 gmol-1，则：该气体为n=m/M=32g/16gmol1=2mol；。 该气体所含分子数为nNA=2molNA=2NA。 该气体在标准状况下的体积为n22.4Lmol1=2mol22.4Lmol1=44.8 L。(2)标准状况下4.48 LCO2的物质的量为4.48 L/22.4Lmol1=0.2mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为0.2mol18gmol12/1=7.2g；(3)同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比为17gmol1：32gmol1=17：32，同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32gmol1：17gmol1=32：17；(4)一个12C的质量是bg，某元素1个原子的质量是ag，则该原子的相对原子质量= ；1mol某元素原子的质量为aNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为aNA。26.在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_（保留4位有效数字）。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。【答案】 (1). 1.339 gL-1 (2). 30 gmol-1 (3). 17【解析】【分析】（1）根据=m/V计算；（2）根据n=V/Vm计算混合气体的物质的量，再根据M=m总/n总计算；（3）设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；【详解】在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L，（1）混合气体的密度=15g/11.2L=1.339gL1；（2）混合气体的物质的量=11.2L/22.4Lmol1=0.5mol，混合气体平均摩尔质量=15g/0.5mol=30gmol1；（3）设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=7/16、y=1/16，故CO2和CO的体积之比是1/16mol：7/16mol=1：7。27.(1)1mol H2SO4中含_mol O 。4mol NH4NO3与_ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.2041024个Mg变成Mg2+失去_ mol e。(2)4.5g水与_ g硫酸所含的分子数相等。(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为_。【答案】 (1). 4 (2). 3 (3). 4 (4). 24.5 (5). 46【解析】【分析】(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，与3mol H2SO4所含氧原子数相同