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山东省临沂市2018届高考化学第三次模拟考试试题7中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是8环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是Ab的所有原子都在一个平面内Bp在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃Cm的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D反应是加成反应,反应是消去反应9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是A简单氢化物的还原性:YZBZ的简单离子与W的具有相同的电子层结构C化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键DX与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色10根据下列实验能得出相应结论的是11电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示,下列叙述错误的是AM室发生的电极反应式:2H2O-4e-=O2+4H+Ba、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜CN室中:aabDb点溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)26(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。已知:纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10以下比较安全。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O;高于38时析出NaClO2;高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)检查A装置气密性的方法是 。该装置中产生ClO2的化学方程式为 。(2)实验过程中需要持续通入空气,目的是 。(3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在,下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是 (填代号)。a石蕊 b酚酞 cpH试纸 dpH计(4)B装置中发生反应的离子方程式为 ;使用冰水浴的原因是 ;反应结束后,从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是 。(5)NaClO2是一种高效水处理剂,在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mgL-1的工业污水,理论上至少需要NaClO2的质量是 g。27(14分)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) H=-a kJmol-1(a0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-b kJmol-1(b0)若用CO还原NO2至N2,当消耗标准状况下3.36L CO时,放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。(2)在373K时,向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) H=-57.0 kJmol-1。测得NO2的体积分数(NO2)与反应时间(t)的关系如下表:020 min内,v(N2O4)= molL-1min-1。上述反应中,v(NO2)=k1c2(NO2),v(N2O4)=k2c(N2O4),其中k1、k2为速率常数,则373K时,k1、k2的数学关系式为 。改变温度至T1时k1=k2,则T1 373K(填“”、“”、“”或“=”),通过计算解释原因 。若V=200,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。28(14分)工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下:(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施: ;滤渣I的成分是 (填化学式)。(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如右图所示:若控制温度40、pH=8,则滤渣II的主要成分为 (填化学式)。若控制温度80、pH=2,可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12(图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式: 。(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1,则所加c(NH4F)= molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9(4)加入有机萃取剂的作用是 。(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:I称量28.7g镀镍试剂,配制100 mL溶液A;准确量取10.00 mL溶液A,用0.40 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL;另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要 。该镀镍试剂的化学式为 。35【化学选修3:物质结构与性质】(15分)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为 ,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是 。(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配合离子的化学式为 。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。组成M的元素中,电负性最大的是 (填名称)。M中碳原子的杂化方式为 。M中不含 (填代号)。a键 b键 c离子键 d配位键(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如右图所示。A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是 (填代号)。若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a, , );钛氧键的键长d= (用代数式表示)。36【化学选修5:有机化学基础】(15分)以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下:(1)A由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30,则A的名称为 。(2)B分子中的碳原子都在同一直线上,B的结构简式为 。(3)CD、JK的反应类型分别为 、 。(4)设计CD、EF两步反应的目的是 。(5)
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