2018-2019学年高中化学上学期第16周试题.doc

2018-2019学年高中化学上学期第16周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个6分，共42分）1. 中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是2. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B.催化剂使正、逆反应的活化能都降低了C.催化剂不能改变反应路径D.H2O2分解是吸热反应3. 我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B. 对于pH9的废水可用中和法处理C.将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使转变为沉淀而除去4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+B将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色Fe3+氧化性强于I2C向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现蛋白质发生变性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含SO42-或Ag+5设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为 11NABToC时，pH=1的盐酸中含有的H+数为NAC1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3与SO32粒子的物质的量之和为NAD1molCnH2n(n2)含有的共用电子对数目为3nNA6工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是A容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025molL-1min-1Ba、b两容器的温度可能相同C在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D该反应在Ta温度下的平衡常数为27(molL-1)27常温下，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL 的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc(H+)/c(OH)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A常温下电离常数：HX”、“”或“=”)。SCR技术的另一主要反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-1627.2kJmol-1。NO和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550700，NO转化率明显下降，NO2产率明显上升(见图2)的原因可能是(用化学方程式表达)；若在恒容容器中发生此反应，欲提高NO转化率可采取的措施是（写一条）。（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。该脱硝原理总反应（设NO与C2H4物质的量比为2:1）的化学方程式为_。为达到最佳脱硝效果，可选择的条件是_。第十三周化学学科定时训练题（A层）答案1-7 ABCBDBC6. B详解：A容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率=0.025molL-1min-1,故A正确；B根据以上分析a、b两容器的温度不可能相同，B错误；C因为该反应条件为等温等容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，C正确；D该反应在Ta温度下的平衡常数=(molL-1)2=27(molL-1)2，D正确。8.答案：（1）S+2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O（2）驱赶出ClO2,确保其被充分吸收（3）2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O（4）分液漏斗;Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O2Na2O2+2SO22Na2SO3+O29.（1）S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+出现浑浊、有刺激性气味的气体(或气泡)产生（2）2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2 催化剂（3）1.0107 molL1 2 计算过程：反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103mol；反应后剩余的n(Cl)11030.9103mol1104mol，则混合溶液中c(Cl)1104（100/1000）=1103molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0107molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH280（8090区间均可）吸附胶体粒子形成沉淀催化剂锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多10.（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -746.5kJ/mol（3分）100-150min（在