甘肃省临夏河州中学2012-2013学年高二上学期第二次月考化学理试题word版无答案.doc

高考考试作业暑假寒假试卷高二上学期第二次月考化学（理）试题出卷人：一、选择题（每小题3分,共48分）1.下列溶液中导电性最强的是（）A101LmolL.醋酸B00124.LmolLHSO溶液C0501.LmolL盐酸D43P1.02OHLmolL溶液2.氨水中所含有的粒子有（）4NHH2ONH3NH3H2OH+OH-A.B.C.D.3.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A.amLB.（50a）mLC.大于（50a）mLD.大于amL4.在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量5.下列方程式书写正确的是（）A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OOH-H2CO3B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326.下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH67.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.)()(23OHNHcOHcB.)()(23OHcOHNHcC.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量座位号高考考试作业暑假寒假试卷8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9.现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A加入10mL0.01molL1的NaOH溶液B加入10mL的水进行稀释C加水稀释成100mLD加入10mL0.01molL1的盐酸溶液10.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO311.常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强酸与强碱的体积比为（）A9:1B1:11C1:9D11:112.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水；用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；取一定体积的待测液于锥形瓶中；滴定操作ABCD13.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H)Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)14.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+15.关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（）ACaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-高考考试作业暑假寒假试卷C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变16.pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X.Y.Z的关系是（）A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ12345678910111213141516二、填空题（共45分）17.（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A:10mL0.1molL-1HCl和试管B:10mL0.1molL-1醋酸中:开始时，反应速率（填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积。（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A:盐酸和试管B:醋酸中:开始时，反应速率（填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积。18.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。19.下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3，溶液呈性；K2SO4，溶液呈性；CuCl2，溶液呈性。20.已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），高考考试作业暑假寒假试卷请说明理由（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（4）曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：三、实验题（共7分）21.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL-1.(2)达到滴定终