2018-2019版高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度课件鲁科版必修2 .ppt

第2课时化学反应的限度,第2章第2节化学反应的快慢和限度,学习目标1.了解可逆反应的特征。2.理解化学平衡状态的概念及特征，能够判断化学平衡状态。3.知道条件改变时化学平衡会发生移动。核心素养1.变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的。2.证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.可逆反应(1)概念：在下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。(2)表示：可逆反应的化学方程式中，用“_”号代替“=”号。(3)特征双向性：反应物生成物。双同性：正、逆反应是在下同时进行的。共存性：反应物和生成物存在。,相同条件,一、化学平衡的建立及其特征,同一条件,同时,2.化学平衡状态的建立(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化反应开始时：反应物浓度，正反应速率；生成物浓度为，逆反应速率为。反应过程中：反应物浓度逐渐，正反应速率逐渐；生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐。反应达到平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再，正反应速率和逆反应速率。,最大,最大,0,0,减小,减小,增大,增大,改变,相等,(2)用图像表示化学平衡状态的建立,3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。,可逆,正反应速率,逆反应速率,(2)化学平衡状态的特征,(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即“殊途同归”。,(2)化学平衡状态的判断依据,例1某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会随时间而改变A.B.C.D.,解析可逆反应达到平衡状态时，v正v逆0，且各组分的含量保持不变，故正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。,答案,解析,思维启迪,化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不要理解为浓度相等，也不要理解为浓度之比等于化学计量数之比。,解析,例2在体积固定的绝热容器中，对于反应A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化A.B.C.D.,答案,解析同一物质的正、逆反应速率相等，说明已达平衡；浓度不变，说明已达平衡；如果该反应没有达到平衡，必然导致体系温度改变。体系温度不变，说明已达平衡；由于该反应是一个体积改变的反应，达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，达到平衡时，二者不再改变，故均正确。,易错警示,(1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的速率进行比较。(2)利用v正v逆0判断平衡状态时注意：反应速率必须是一正一逆，不能都是v正或都是v逆。,解析,例3在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量A.B.C.D.,答案,解析反应中A为固态，反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体的压强不变不能说明反应达到平衡，错误；，m总变化，V总不变，故混合气体的密度不变可以说明反应达到平衡，正确；B的物质的量浓度不变可以说明反应达到平衡，正确；反应前后气体总物质的量不变，气体总物质的量不变不能说明反应达到平衡，错误。,思维启迪,(1)分析气体体积、压强、密度等物理量不再变化是否能说明化学反应已达到平衡状态时，首先要分清化学平衡建立的条件及反应中各物质的状态。化学平衡建立的条件主要有同温同压、同温同体积、恒容绝热。(2)某一物理量在从开始到平衡的过程中是“变化”的，而达到平衡后则“不变”，则此物理量是判断平衡状态的标志。,1.实验探究温度改变对化学平衡的影响,二、化学平衡的移动,红棕,无,变浅,变深,增大,逆反应,减小,正反应,放,2.升高温度，平衡向反应方向移动；降低温度，平衡向反应方向移动。,吸热,放热,(1)化学平衡移动的概念：已达到化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。(2)化学平衡移动过程可表示为,(3)影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等。(4)平衡移动的结果判断若条件改变引起：v正v逆平衡正向移动；v正v逆；A点处反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点。,1,2,3,4,5,6,(2)图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。,答案,解析,b,1.5103molL1s1,1,2,3,4,5,6,(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a.v(NO2)2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2)d.容器内的密度保持不变,答案,解析,解析v(NO2)2v(O2)未指明v正、v逆，不能表明是平衡状态，该反应遵循质量守恒定律，且容器的体积未变化，所以容器内的密度在平衡与不平衡时都不变化。,bc,1,2,3,4,5,6,(4)能使该反应的反应速