高考化学专题精讲 8.2水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

8-2水的电离和溶液的酸碱性,11014,温度,增大,电解质,3影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度_，Kw_。(2)加入酸或碱，水的电离程度_，Kw_。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_，Kw_。,增大,增大,减小,不变,增大,不变,4外界条件对水的电离平衡的影响,逆,不变,减小,减小,增大,逆,不变,减小,增大,减小,正,不变,增大,增大,减小,正,不变,增大,减小,增大,正,增大,增大,增大,增大,逆,减小,减小,减小,减小,正,不变,增大,增大,减小,1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H)和c(OH)，升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不可能引起c向b的变化，A项错误；b点对应的c(H)c(OH)，Kwc(H)c(OH)1.01014，B项错误；Fe3水解显酸性，图中a点c(OH)c(H)，C项正确；c和d代表不同温度下的离子积常数，所以只稀释溶液但不改变溶液温度不会引起c向d的变化，D项错误。答案C,解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B项错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错。答案C,4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2,解析A项W在X的上一周期，所以X为第三周期，分别为O、Na；B项X可能为Li或Na、Y为Al；D项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na均不影响水的电离平衡；C项Y只能为Al、Z只能为S，Al3、S2均影响水的电离平衡。答案C,5如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1c(H)C溶液中c(H)106mol/LDpH7/6；由混合后溶液的pH7得n(H)n(OH)，即Va10aVb10b14，得Va/Vb10ab14；由于VaVb，即10ab141，得ab140，结合b6a，得a2，综合可知，7/6a碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pH7。,2稀释后溶液pH的变化规律(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7)。(3)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸(或强碱)的pH变化大。(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸的pH增大得比弱酸快(强碱、弱碱类似)。,酸碱中和滴定,标准液的体积,滴定终点,2实验用品(1)仪器。图(A)是_管，图(B)是_管、滴定管夹、铁架台、_。,酸式滴定,碱式滴定,锥形瓶,(2)试剂。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用。酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易_。碱性的试剂一般用_滴定管，因为碱性物质易_，致使_无法打开。,腐蚀橡胶管,碱式,腐蚀玻璃,活塞,3实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备。滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定。,不恢复,二至三,4常用酸碱指示剂及变色范围,紫色,红色,浅红色,5.指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。,1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项(),解析解答本题的关键是：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。答案D,2实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为D。答案D,3准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小,解析滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后，再装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；锥形瓶中盛放的是盐酸，随着NaOH的加入，盐酸不断被中和至中性，所以pH由小变大，B项正确；滴定终点应该是溶液由无色变为红色，再等待半分钟不恢复原色，这时才能停止滴定，C项错误；悬滴没有进入锥形瓶中，但是在读数时，却被认为参加反应了，所以测定的HCl的浓度偏大，D项错误。答案B,4实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10molL1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。,(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。,最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色,0.11molL1,丙,(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填选项字母)。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出。,DE,5中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。,(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10mL，40mL，40mL)。,冷凝管或冷凝器,b,SO2H2O2=H2SO4,酚酞,(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。解析(1)通入冷凝管的冷水应低进高出，且通常冷热逆流时冷凝效果最好，该题中冷水从a端进时，冷凝水难以充满冷凝管而降低冷凝效果，故应从b端入水。(3)NaOH为强碱，应选择碱式滴定管，故排气泡时应选；滴定终点时溶液显碱性，应选变色pH范围在碱性的酚酞溶液；滴定管最大刻度线下尚有液体，故管内液体体积大于40mL。,0.24,原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响,1滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。,(2)常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,(3)量器的读数方法平视读数