2019届高三化学11月月考试题 (II).doc

2019届高三化学11月月考试题 (II)一、单选题1. 下列叙述中不正确的是A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为l10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42B1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液D某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为62. 当、的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:33.设为阿伏加德罗常数的值。如果 某气体中含有的分子数为,则 该气体在标准状况下的体积是( )A. B. C. D. 4. 将5 盐酸10 稀释到200 ,再取出5 ,这5 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 B.0.25 C.0.1 D.0.5 5. 在两个容积相同的容器中,一个盛有气体,另个盛有和的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的()A.原子数B.密度C.质量D.质子数6. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( )A.B.C.D.7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.1mol NaCl中所含电子总数为20NAC.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NAD.常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA8. 两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:129.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制100mL 1.0molL-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘D.NaOH溶解后直接注入容量瓶10. 下列溶液中c()比100mL 2molL-1的硝酸钡溶液中c()大的是( )A.300mL 1molL-1的硝酸钠溶液 B.200mL 1.5molL-1的硝酸镁溶液C.100mL 1.5molL-1的硝酸铝溶液 D.200mL 3molL-1的硝酸钾溶液11. 下列叙述正确的是( )标准状况下,0.2任何物质的体积均为4.48若1气体的体积为22.4,则它一定处于标准状况下标准状况下,1 和1 的物质的量相同标准状况下,1 和14 的体积相同28 的体积为22.4两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.12. 下列化学反应,能用离子方程式来表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应13.（10分） 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在、B.酸性溶液中可能大量存在、C.弱碱性溶液中可能大量存在、D.中性溶液中可能大量存在、14.（10分） 下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO4 B.盐酸、蔗糖 C.KNO3、乙醇D.NaOH、氯气15.（10分） 已知: ,某无色溶液中可能含有、,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是()A.肯定不含 B.肯定不含 C.可能含有 D.可能含有16.（10分） 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂17.（10分） 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.CCO2B.CO2 CO C.CuOCuD.H2SO4BaSO418.（10分） 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜 D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏19.（10分） 已知在碱性溶液中可发生如下反应: =。则中的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+620. 对于反应3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列叙述正确的是( )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5:1二、填空题21. (10分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(1)0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是,其中含氢原子数是,含有电子的物质的量是.(2)H2SO4的摩尔质量是 ,49gH2SO4中含有 mol氧原子,含有氢的质量是 。能与 molNaOH恰好完全反应,生成水的质量是克。(3)含有6.021023个氧原子的H3pO4的物质的量是_(4)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为_22.（7分） FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:1.FeCl3净水的原理是_ _。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离字方程式表示)_。2.为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1,c(Fe3+)=1.010-3molL-1,c(Cl-)=5.310-2molL-1,则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:ClO3-+Fe2+_Cl-+ Fe3+_23.（10分） 在热的稀硫酸中溶解11.4g FeSO4固体,加人足量KNO3溶液,使Fe2+全部转化成Fe3+,并放出NO气体。1.反应中氧化产物是_(填化学式);当FeSO4恰好完全反应时,转移电子的物质的量为_2.配平该反应的化学方程式:_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe2(SO4)3+_NO+_H2O3.用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目:2Mg+CO22MgO+C三、实验题24.（13分） 回答下面各题。1.实验室需要0.1 溶液500。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定需要的玻璃仪器是_。 (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)_。A.用少量水洗涤烧杯2次3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.在盛有固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12处(3)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器; 不宜贮存溶液;不能用来加热; 使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_(填字母)。A. B. C. D.(4)根据计算用托盘天平称取的固体质量为_。2.配制1的稀硫酸溶液500。回答下列问题。(1)需要质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_ (计算结果保留一位小数)。如果实验室有25 、50、100量筒,应选用_规格的量筒最好。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_(填字母)。A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线参考答案 一、单选题答案： A解析： A、由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为l10-24，则c（H+）=c（OH）=l10-12，说明该溶液有可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，AlO2不能存在，错误；B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有2molNa+，1molO2-，O22-，所以阴、阳离子总数是3NA，正确；C、在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，正确；D、12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O，正确；故本题选择A。考点：离子的共存问题，酸碱中和反应，氧化还原反应的配平2.答案：C解析：根据题意,可以假设三者的质量分别为2克,4克,5克,所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32,4/64,5/80,三者化简后均为1/16,即物质的量相等,故选C。考点:摩尔质量的换算。3.答案：A解析：4.答案：B解析：根据稀释定律有,5mol/L0.010L=c0.2L,c=0.25mol/L。溶液具有均匀性,故取出5 mL溶液的物质的量浓度是0.25mol/L,故选B。考点:考查了溶液的性质、物质的量浓度的相关知识。5.答案：A解析：同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件, 气体、都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数.6.答案：D解析：7.答案：A解析：1mol NaCl中所含电子总数为28NA,B项不正确;46g NO2中所含的原子总数为3NA,46g N2O4中所含的原子总数为3NA,则46g NO2和N2O4的混合气体中所含的原子总数为3NA,C项不正确常温常压下.22.4L CO2的物质的量小于1mol,D项不正确。8.答案：B解析：9.答案：D解析：解答本题的关键在于判断仰视和俯视对读数的影响。A项,会使量得的浓硫酸体积小于计算值,导致所配溶液浓度偏低。B项,会导致溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏小。C项,需称量4.0g NaOH固体,不需移动游码,故称得的NaOH固体的质量是准确的,不会影响所配溶液的浓度。D项,冷却后液面低于容量瓶刻度线,导致所配溶液浓度偏高。10.答案：C解析：A、1mol/L的硝酸钠溶液中c()为1mol/L;B、1.5mol/L的硝酸镁溶液中c()为3mol/L;C、1.5mol/L的硝酸铝溶液中c()为4.5mol/L;D、3mol/L的硝酸钾溶液中c()为3mol/L,故选C。考点:考查了物质的量浓度的相关知识。11.答案：D解析：12.答案：B解析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O,则A、碳酸钡不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用CO32-+2H+=CO2+H2O表示,A错误;B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳,碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐,则能用CO32-+2H+=CO2+H2O表示,B正确;C、石灰石不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用CO32-+2H+=CO2+H2O表示,C错误;D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+H2O+CO2,与碳酸盐的阴离子不同,D错误,答案选B。13.答案：C解析：A项, 与发生水解互相促进反应,不能大量共存;B项,酸性溶液中可氧化,不能大量共存;C项,弱碱性溶液中、不发生反应,可以大量共存;D项,中性溶液中, 发生水解反应,转化为沉淀,不能大量共存。14.答案：C解析：A项,二氧化碳属于非电解质,BaSO4属于电解质;B项,盐酸为HCl溶液,既不是电解质,也不是非电解质;D项,氯气为单质,既不是电解质,也不是非电解质。15.答案：D解析：据题给方程式确定还原性:SO32-I-。其溶液呈无色,则Cu2+一定不存在,由于SO32-还原性强,首先被Br2氧化成SO42-,若Br2过量会继续氧化I-生成I2,致使溶液呈黄色,则根据溶液颜色未变,确定SO32-一定存在,I-可能存在,根据电荷守恒,溶液中的阳离子只能为NH4+,则NH4+一定存在。故D正确。16.答案：A解析：试题分析:氧化还原反应中;还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物,还原剂具有还原性,将氧化剂还原成还原产物。“活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂,所以答案选A。17.答案：A解析：A、C的化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要氧化剂，正确；B、二氧化碳中C元素的化合价是+4价，降低到+2价，发生还原反应，需要还原剂，错误；C、CuO中Cu的化合价是+2价，降低到0价，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、硫酸生成硫酸钡，元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，错误，答案选A。考点：考查对氧化、还原反应的判断18.答案：D解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项A、B、C都是氧化还原反应。大理石和酸雨的反应中，化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选D。考点：考查氧化还原反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题主要是考查学生对氧化还原反应概念的了解掌握情况，难度不大，学生不难得分。该题的关键是准确标出有关元素的化合价