2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题(无答案).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题(无答案)可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16； C1 35.5； S 32 Na 23 Al 27一、选择题（每小题2分）1下列说法中不正确的是（）A含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因C绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理DPM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.021023C含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA3化学与生活密切相关。据了解同学们的家中常备如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，利用上述用品你不能完成的任务是（） A除去保温瓶中的水垢 B检验自来水中是否含有ClC检验买来的奶粉中是否加有淀粉D洗去白色衣服上的番茄汁4下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（）A将40g NaOH固体溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合D10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液5下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO36氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）ACl2+2NaI2NaCl+I2BNH4HCO3NH3+H2O+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3DFe2O3+3CO2Fe+3CO27下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8无机非金属材料的品种繁多，用途各异。下列物质中属于无机非金属材料的是（） 陶瓷，胆矾，水泥，漂白粉，玻璃，晶体硅，液氨ABCD9.饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性10铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A3：1 B2：1 C1：1 D1：3二、选择题（每小题3分）11. 从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（）A除去CO的CO2 B萃取时振荡混合液C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体12做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+（）下列有关叙述正确的是（）A发生还原反应的是C2O42B该离子方程式右侧横线上的产物是OHC10molH+参加反应时，电子转移5molD该反应的氧化剂为KMnO413. 下列、叙述正确并且有因果关系的是（）选项ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CFe3有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板DC12有剧毒大量氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体 积，纵坐标为气体体积）BNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）15. 用质量分数为70、密度为1.42gcm3的浓HNO3配制lmolL1的稀硝酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是 AB CD16. 等质量的下列两种物质分别与足量的盐酸作用，产生二氧化碳的质量相等的是( ) A.NaHCO3和KHCO3 B.CaCO3和KHCO3 C.NaHCO3和K2CO3 D.CaCO3和Na2CO317已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OK2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O其中，KMnO4和稀盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6molL1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8molL1）反应根据以上信息，下列叙述不正确的是（）A上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应B氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2C制取等量的Cl2消耗盐酸的量不同D每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）18. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：HOH=H2O向稀H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：HOH=H2OC向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：CaCO32H+=Ca2+CO2+H2O向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO32H+=Ca2+CO2+H2OD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2OH=HCO向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2OH=HSO19. 将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（）AM+N=P+QBM+2N=2P+QC2M+N=2P+QD2M+N=P+2Q20. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）AB也可在O2作用下直接转化为DB当X是强酸时，A可能是Na2S，F是H2SO4C当X是强碱时，过量的B与Cl2发生的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HClD无论X是强酸还是强碱，在一定条件下，B和D都能相互反应生成C单质二、解答题（满分44分）21.（8分）根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类。下图是依据某些物质与水反应的情况进行分类。请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 （2）D组物质包括(填化学式) （3）C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为 （4）B组中某一化合物的焰色反应呈黄色，写出其溶于水的离子方程式 22（10分）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观/继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象/再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象溶液变红加热大试管一段时间（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）棉花球变蓝（1）请帮助该小组同学完成实验报告中现象（2）如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是，化学方程式是（3） 由实验可以得出结论是，用化学方程式说明得出结论的原因23.（12分）(1)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳原子总数之比为，密度之比为。（2） 将18mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，需要取浓硫酸_ mL（3）使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度_（4）溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容_（5）离子方程式配平MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ + H2O2