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文档简介

4-2-2 考点二 卤素的性质及卤素离子的检验一、卤素的性质1下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A BC D解析:本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性,各卤素离子中,以I的还原性最强,故卤素的钾盐中,最易被氧化的是碘化钾;卤化银中除氟化银外均有感光性。答案:C2下列叙述中正确的是()A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色解析:还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2,A错;碘单质的CCl4溶液显紫色,C项错;CCl4的密度比水大,应下层显橙红色,D项错。答案:B3下列有关卤素的说法错误的是()A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析:元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,A错误;I2在KI溶液中存在I2II,可使其溶解度增大,D正确。答案:A4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析:由处产生的Cl2通过时发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2,通过时发生反应Cl22KI=2KClI2,通过时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,因Cl2为黄绿色,Br2为橙色,淀粉遇I2变蓝,可知应选A。答案:A5某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为:Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OHCl2=ClOClH2O解析:Cl2与NaBr反应:Cl22Br=2ClBr2,故A、C正确;氯气和溴蒸气都能与KI反应生成碘单质,故F处棉花球变成蓝色,不能说明溴的氧化性比碘的强,B错误;Cl2与NaOH反应,其离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O,D正确。答案:B6某同学设计完成了以下两个实验:向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A实验生成HIO3时发生的反应为I25Cl26H2O=2HIO310HClB实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3解析:由实验继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生的离子反应为I25Cl26H2O=2HIO310HCl,故A正确;由实验向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳,则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液,故B正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由实验可知氧化性:Cl2I2,由实验可知氧化性:Cl2Br2,不能比较Br2、I2的氧化性,故C错误;由实验、可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3,故D正确。答案:C二、卤素离子的检验7某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析:氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl,A错误;若氯气与部分的溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B正确;向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝,说明有碘生成,氯气可能只与部分的NaI反应,C错误;D项,正确的离子方程式为2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl,错误。答案:B8鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4溴水、苯 硝酸、AgNO3溶液氯水、苯 氯水、己烯A BC D解析:氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应:2NaBrCl2=2NaClBr2,2NaICl2=2NaClI2,均可被CCl4萃取,通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别,正确;Cl、Br、I分别与Ag反应,产生白色沉淀AgCl,浅黄色沉淀AgBr,黄色沉淀AgI,且均不溶于稀HNO3,可鉴别,正确;同类似,可鉴别,正确;己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应,使得反应颜色区分不明显。答案:C9下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水,溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有BrD加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br解析:在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有溴离子;溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层是萃取单质碘而显色,并没有溴单质产生。答案:D10甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种),向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤离子是()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析:根据卤素单质氧化性强弱和X还原性强弱的变化规律可知,X2的氧化性:C

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