2018-2019学年高中化学上学期第5周周考题.doc

2018-2019学年高中化学上学期第5周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学与生活了解20.82新能源、环境保护了解20.93化学反应速率的比较了解20.84反应热与键能理解20.755勒夏特列原理了解20.756影响化学反应速率的因素理解20.77影响化学反应速率的因素理解20.58反应热、燃烧热理解20.659化学反应速率和化学平衡的影响因素理解20.7510化学平衡状态的判断理解20.811化学平衡的移动理解20.712化学平衡的计算理解20.813化学反应速率的计算理解20.714化学平衡的移动理解20.515化学平衡的移动理解20.6516化学平衡的移动理解20.6517化学平衡的计算理解20.618化学平衡的移动理解20.5519反应热与焓变理解20.820化学平平衡有关图像理解20.5521化学平平衡有关图像理解20.5522化学平平衡有关图像理解20.623化学反应速率的图像理解20.524等效平衡理解20.425化学平平衡有关图像理解20.45非选择题26反应热与化学反应进行的方向理解110.627化学反应与能量变化、盖斯定律理解110.7528化学平衡的移动、化学平衡常数理解140.629化学反应速率、化学平衡（计算、图像）理解140.55B甲醇的燃烧热H764 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJmol1D若CO的燃烧热H282.5 kJmol1，则H2的燃烧热H286 kJmol19已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H0，下列说法正确的A降低温度，平衡正向移动，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡逆向移动D使用催化剂，正向反应速率增加，利于该反应平衡正向移动10可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D11两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如下图)假设气体不液化，则下列说法不正确的是Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深Ba的压强比a的压强2倍要小，b的压强为b的压强的2倍Ca，b的颜色一样深Db中颜色比原来的深，且比最终a中颜色深12在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，N2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%13把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值A1 B2 C3 D414在FeCl3溶液与KSCN溶液混合得到红色溶液中再加入KCl溶液，则下列说法正确的是A平衡逆向移动，Fe3+浓度增大 B溶液颜色不变C平衡逆向移动，溶液红色变浅 D平衡不移动15下列说法正确的是A增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大B其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大C对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，平衡一定移动D对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的物质的量一定增大16将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)Hc +d B压缩容器的容积时，v(正)v (逆)C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大19下列叙述中正确的是A活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零B化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，但与反应的途径无关C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol120可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A压强对反应的影响 B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响21可逆反应：A2(?)B2(?)2AB(?)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是AA2、B2及AB均为气体，H 0BAB为气体，A2、B2有一种为非气体，H0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，H022下图中用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0的正确图象是A B C D23右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度24某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的体积分数增加的是A均加倍 B加入1molC C均增加1mol D均减半25将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3 (g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应的H0BC点对应状态的平衡常数K(C)=103.638C30 时，B点对应状态的v(正) H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_；(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变成糊状物，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味，这是自发地发生了反应。(4)下列结论正确的是_。A自发反应一定是放热反应 B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行 D吸热反应不能自发进行(5)发生反应的化学方程式：_。(6)从化学反应进行的方向角度解释上述现象：_。27（11分）(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_。该反应的热化学方程式为_。(2)已知2 mol氢气燃烧生成水蒸气时放出484 kJ热量，反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)。请回答下列问题：该反应的反应物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成液态水，则放出的热量_(填“”、“”或“”)484 kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。(3)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。(4)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2C(s)O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为_。28（14分）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6(1)此反应的平衡常数表达式为：_。(2)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆（填“”、“”或“”)。(3)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OCH3)_。在100和200kPa的条件下，反应aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变)，下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27根据表中的数据，回答下列问题：(4)压强从200 kPa增加到500 kPa时，平衡_移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是_。(5)压强从500 kPa增加到1000 kPa时，平衡_转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为_。29（14分）反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(H”“”或“=”)，判断的理由是_。化学答案选择题，每题2分，共50分15：DABAC 610：CCABA 1115：CBACD 1620：DADBC 2125：BCDDC26（除标注外，每空2分，共11分）(1)放出（1分）(2)因为化合时H0，S0，H-TS0，故反应不能自发进行(3)(4)C(5)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3H2O(6)该反应是吸热反应，熵增反应，由于熵变对该反应起了决定性作用，所以H-TS0，即该反应常温下自发进行，从而产生了上述现象。27（除标注外，每空2分，共11分）(1)0.4mol N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.6 kJ/mol(2)大于（1分）（1分）热值高，无污染（1分）(3)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l