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2019届高三化学10月月考试题 (III)时间：90分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.51下列说法正确的是A 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B 萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴 C 氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电 D.向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体2 某溶液中含有SO42-、Cl-、SO32-、SiO32-、Br- CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的个数为反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有2种 有胶状物质生成有刺激性气味气体产生溶液颜色发生变化溶液中至少发生了3个氧化还原反应A2个 B3个 C4个 D5个3. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，下列关于工业制取硫酸铜的这种方法叙述错误的是A提高了Cu的利用率 B提高了H2SO4的利用率C减少环境污染 D节约大量资源4. 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液ANaAlO2和Al2(SO4)3 BNaHCO3和Ca(OH)2CAlCl3和氨水 DHCl和Na2CO35. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A25 101KPa时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键BNH2（氨基）中含有的电子数为9 NAC. 11.7gNaCl固体中含有的NaCl分子-数目为0.2NAD1.8 g D2O含有0.9NA个中子6下列反应的离子方程式正确的是 A用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OHB酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液：Ca2+ 2HCO3+ 2OH= 2H2O+ CaCO3+CO327某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 A反应的还原产物是N2 B该反应1 mol氧化剂失去2mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强8大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 A放电时电池内部H+向负极移动B充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e=NiOOH+H2OD放电时负极附近溶液pH变大9.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B. 保持温度不变，缩小容器的体积C. 保持体积不变，升高温度 D. 保持体积和温度不变，加入BaO210由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A 若X是Na2CO3，C为含极性键的气体分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B 若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3=H2O+CO32，E一定能还原Fe2O3C 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐11 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1；，下列说法正确的是A 原子半径：WZYXMB YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键D 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子12据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A 放电时钠金属片发生氧化反应B 充电时碳纳米管接直流电源的正极C 放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子D 充电时的阳极反应为C+2Na2CO34e-=3CO2+4Na+13下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸D证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中14在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是A 若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应B 该反应的化学方程式为3Z 3X2YC 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0D 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体15某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说法正确的是A 气体A是SO2和CO2的混合气体B 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl216用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A b接电源的负极，发生还原反应B a极上的电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+C 盐酸的作用是提供CI-和增强导电性D 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸17将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是A 反应速率：vB(正）=vC(逆) B 气体的总体积保持不变C B的体积分数不变 D 混合气体的密度保持不变18在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I：NH4+(aq)2O2(g)=NO3(aq)2H+(aq)H2O(l) H1a kJmol1反应II：5NH4+(aq)3NO3(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H+(aq) H2b kJmol1 下列说法正确的是A 两池发生的反应中氮元素只被氧化B 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2C 当反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.756.021023D 4NH4+(aq)3O2(g)=2N2(g)4H+(aq)6H2O(l) H(3ab) kJmol119.人类历史上，硅及其化合物的应用由来已久。请回答下列问题。（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：已知：反应的反应为Si+3HClSiHCl3+H2上述反应-中，属于置换反应的是_；反应中发生主要反应的化学方程式为_；该工艺中可循环使用的物质为_（填化学式）。（2）用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以得到无机材料碳化硅。请写出制备碳化硅反应的化学方程式为_； （3）氮化硅是一种耐高温材料，粉末状氮化硅可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。请问：氮化硅的化学式为_。由SiCl4和NH3反应制取氮化硅的化学方程式为_。20I实验室制备、收集干燥纯净的 SO2，所需仪器如下图。 （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a_f。 （2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_。 （3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3)+2 c(SO32)+ c(OH)，请再写出两个等量关系： _。 IISO2 常温常压下为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，探究SO2还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示： （4）若要从FeCl3溶液中提取溶质，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_。 a酒精灯 b烧瓶 c漏斗 d烧杯 e玻璃棒 （5）装置 A 中的现象是_，写出 B 中发生反应的离子方程式：_。 （6）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案合理的是_。 21碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s） 3AlCl（g）+3CO（g） H=akJmol13AlCl（g） 2Al（l）+AlC13（g） H=bkJmol1用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的H=_；该反应由熵判据判断是否能自发进行_（填“是” 或”否”)。（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=QkJ/mol。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：0102030NO1.000.680.500.50N200.160.250.25CO200.160.250.25T1 时，该反应的平衡常数K=_。30min后升高温度至T2 ，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_0（填“”、“”或“=”）若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=_mol/L。NO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图电极b表面发生的电极反应式为_。 22.在80时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。（2）计算在 80时该反应的平衡常数K。（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(N2O4)不变cv正(NO2)v逆(N2O4) d混合气体密度不变 e混合气体的平均摩尔质量不变 fc(N2O4)= c(NO2)（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（5）若要重新达到平衡时，使c（NO2）/c（N2O4）值变小，可采取的措施有（填序号）。A增大N2O4的起始浓度B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（6）如下图是 80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60时N2O4物质的量的变化曲线。1.B 2.B 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 9.C 10A 11B 12C 13A 14A 15C 16C 17D 18D19 （2分） SiHCl3+H2Si+3HCl（2分） HCl，H2 （2分） SiO2+3CSiC+2CO（2分） Si3N4 （1分）3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl（2分）20（1）decb；（2分）（2）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色； （2分）（3）2c(Na+) =3c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3) c(SO32)+ c(HSO