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文档简介
2018-2019学年高二化学3月月考试题 (V)一、选择题 (包括23小题,每小题2分,每题只有一个正确答案)1下列有关周期表的叙述,正确的是( )A一般而言,元素在周期表的位置越右或越下方,其金属性越弱B第四周期的过渡元素,其电子填入最高能级为4d轨道 C周期表A到A族的元素,其价电子数目与所属的族数相同D第A族元素的第一电离能很高,所以化学反应活性不大2关于原子序33之元素A,下列正确叙述是( ) A该元素为A碳族元素 B其某种氧化物之化学式为A2O5 CA元素位在周期表第五周期 DA元素的核外电子排布为Ar3d104s24p23下列说法中正确的是( )As区都是金属元素 Bs区都是主族元素C稀有气体在ds区 D所有非金属元素都在p区4下列说法正确的是( )A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BCr的外围电子排布式为3d54s1C基态铜原子的轨道表示式D基态碳原子的轨道表示式5下列物质的分子中既有键又有键的是( )AH2S BCl2 CCS2 DH2O26在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是( )AHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 BNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低CF2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 DH2S的稳定性小于H2O的稳定性7离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料,其结构如图所示。下列有关咪唑的说法不正确的是( )A化学式为C3H4N2B分子中只含有一种CC非极性键和CH、NH两种极性键C可以发生取代、加成、氧化反应 D一氯取代物的同分异构体共有4种8下列说法错误的是 ( )Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量 B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理9位于第2、3周期的七种连号元素,它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属( ) AA族BA族 CA族DVIIA族10短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,已知X与Y的质子数之和等于Z的XYZA第一电离能:XY BX单质的化学性质比Z单质活泼CX的常见氢化物的稳定性比Z的氢化物弱DX与Y可形成多种化合物,Y元素化合价均为负价11已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是( )元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是+1 B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应12下列说法中不正确的是( )A一般情况下,键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子间形成共价键时,最多有一个键C在气体单质中,一定有键,可能有键DN2分子中有1个键,2个键13意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是( ) AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互称为同位素CN2化学性质比N4稳定 D1 mol N2气体转变为N4将放出441 kJ热量14下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘A B C D 15现有四种元素基态原子电子排布式如下,则下列有关比较中正确的是( )1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。A第一电离能: B原子半径:C电负性: D最高正化合价:=16科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具超导性,该化合物的晶胞结构如图所示:该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比为( )A111B123 C146 D22317下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子18下列提供了有关物质的熔点,根据表中的数据,下列判断错误的是( )物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/8011291190 (2.5105Pa)71456.51723AAlF3晶体是离子晶体,AlCl3晶体是分子晶体BAlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体19玻璃是常见的非晶体,在生产生活中有着广泛的用途,右图是玻璃的结构示意图,有关玻璃的说法错误的是( )A玻璃内部微粒排列是无序的B玻璃熔化时吸热,温度不断上升C光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2,二者都是非晶体D利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶20当A,B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C,D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量,A,B,C,D之间分别形成化合物时,最容易形成离子化合物的是( )AD2A BC2B CC2A DD2B21为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物,以下分析正确的是( )A常温下,SbCl3、SbCl5均为液体,说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物BSbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中,滴入酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。说明:SbCl3、SbCl5都是离子化合物DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明:SbCl3、SbCl5都是离子化合物22对下列一些实验事实的理论解释,错误的是( )选项实验事实理论解释AP原子的第一电离能大于S原子磷原子的半径比硫原子的半径大B乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在键C氢化物稳定性:H2OH2SH-O键的键长比H-S键的短DNH3气体极易溶于水NH3分子和H2O分子之间形成氢键23下图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子,下列有关说法正确的是()A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体和干冰晶体之间的作用力一样C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大二、填空题 24(1)在下列物质中:N2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2(用序号填空)其中只含有非极性键的是 ; 只含有离子键的是 ;既含有非极性键又含有极性键的是 ;含有非极性键的离子化合物是 ;(2)某元素原子的价电子排布式为4s24p4,它在周期表中的位置是_(3)Fe3+基态核外电子排布式为_(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3,该元素基态原子的价电子轨道表示式为_(5)镍和镧形成的一种合金具有储氢功能,该合金储氢后的晶胞如下图所示:基态Ni原子的电子排布式为_,1 mol 镧形成的该合金能储存_mol氢气。25现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_(填“”“”或“”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素的基态原子核外电子云共有 种不同的伸展方向,E元素在周期表中的位置为 。(3)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒(4)B和G形成分子W的结构如右图所示,化合物W的分子式为_。(5)F的单质与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(6)已知G的氢化物(GH3)是剧毒的气体,与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出,同时生成W和一种强酸,此反应是检验微量GH3的方法,该反应的化学方程式是 。26A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:(1)B、C中第一电离能较大的是_。(2)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4,C(OH)4中存在的化学键有_ 。(3)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是 。(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示 。 在该晶胞中,E的配位数为_。 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为(,0, );c为( ,0 )。则d的坐标参数为_。 已知该晶胞的密度为 gcm3,则其中两个D原子之间的距离为_pm。(列出计算式即可,1pm=10-10cm)27利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制240mL 4.8molL1的硫酸,需量取浓硫酸_mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_。(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_。(答出两点) (3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式 。(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的ph2.7沉淀完全时的ph3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O转化为CrO。滤液中阳离子主要有_;但溶液的pH不能超过8,其理由是_。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_。永春一中xx下学期高二年3月月考试化学答题卡(xx.3)班级_ 号数_ 姓名_ 密封线一、选择题 (包括23小题,每小题2分,每题只有一个正确答案)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号212223答案二、填空题(共54分)24(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 25(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 26(12分)(1) (2) (3) (4) 27(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 永春一中xx下学期高二年3月月考试化学答案(xx.3)15 CBBBC 610 CBAAD 1115 DCCCA 1620 CBBCC 2123 BAA24(共14分)(1);(各1分) (2)第四周期A族(3) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(4) (5)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 (2分) 3(2分)25(共12分)(1)(1分) NOF (1分)(2)4种(1分)第四周期VIII族(1分)(3) A (2分)(4)As4O6(2分)(5)3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O(2分)(6)4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag+24HNO3(2分)26(12分)
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