2018-2019学年高二化学3月月考试题 (V).doc

2018-2019学年高二化学3月月考试题 (V)一、选择题 （包括23小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）1下列有关周期表的叙述，正确的是（ ）A一般而言，元素在周期表的位置越右或越下方，其金属性越弱B第四周期的过渡元素，其电子填入最高能级为4d轨道 C周期表A到A族的元素，其价电子数目与所属的族数相同D第A族元素的第一电离能很高，所以化学反应活性不大2关于原子序33之元素A，下列正确叙述是（ ） A该元素为A碳族元素 B其某种氧化物之化学式为A2O5 CA元素位在周期表第五周期 DA元素的核外电子排布为Ar3d104s24p23下列说法中正确的是（ ）As区都是金属元素 Bs区都是主族元素C稀有气体在ds区 D所有非金属元素都在p区4下列说法正确的是（ ）A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BCr的外围电子排布式为3d54s1C基态铜原子的轨道表示式D基态碳原子的轨道表示式5下列物质的分子中既有键又有键的是（ ）AH2S BCl2 CCS2 DH2O26在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）AHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 BNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低CF2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 DH2S的稳定性小于H2O的稳定性7离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑的说法不正确的是（ ）A化学式为C3H4N2B分子中只含有一种CC非极性键和CH、NH两种极性键C可以发生取代、加成、氧化反应 D一氯取代物的同分异构体共有4种8下列说法错误的是 （ ）Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量 B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理9位于第2、3周期的七种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ） AA族BA族 CA族DVIIA族10短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的质子数之和等于Z的XYZA第一电离能：XY BX单质的化学性质比Z单质活泼CX的常见氢化物的稳定性比Z的氢化物弱DX与Y可形成多种化合物，Y元素化合价均为负价11已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是+1 B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12下列说法中不正确的是（ ）A一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形成共价键时，最多有一个键C在气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，2个键13意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互称为同位素CN2化学性质比N4稳定 D1 mol N2气体转变为N4将放出441 kJ热量14下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘A B C D 15现有四种元素基态原子电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=16科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具超导性，该化合物的晶胞结构如图所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比为（ ）A111B123 C146 D22317下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子18下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/8011291190 (2.5105Pa)71456.51723AAlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体BAlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体19玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，右图是玻璃的结构示意图，有关玻璃的说法错误的是（ ）A玻璃内部微粒排列是无序的B玻璃熔化时吸热，温度不断上升C光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体D利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶20当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是（ ）AD2A BC2B CC2A DD2B21为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（ ）A常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物BSbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物22对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（ ）选项实验事实理论解释AP原子的第一电离能大于S原子磷原子的半径比硫原子的半径大B乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在键C氢化物稳定性：H2OH2SH-O键的键长比H-S键的短DNH3气体极易溶于水NH3分子和H2O分子之间形成氢键23下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体和干冰晶体之间的作用力一样C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大二、填空题 24（1）在下列物质中：N2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ； 只含有离子键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 ；（2）某元素原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是_（3）Fe3+基态核外电子排布式为_（4）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素基态原子的价电子轨道表示式为_（5）镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：基态Ni原子的电子排布式为_，1 mol 镧形成的该合金能储存_mol氢气。25现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）A元素的第一电离能_(填“”“”或“”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。（2）D元素的基态原子核外电子云共有 种不同的伸展方向，E元素在周期表中的位置为 。（3）G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒（4）B和G形成分子W的结构如右图所示，化合物W的分子式为_。（5）F的单质与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。（6）已知G的氢化物（GH3）是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH3的方法，该反应的化学方程式是 。26A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是_。（2）实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4,C(OH)4中存在的化学键有_ 。（3）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示 。 在该晶胞中，E的配位数为_。 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0， ）；c为（ ，0 ）。则d的坐标参数为_。 已知该晶胞的密度为 gcm3，则其中两个D原子之间的距离为_pm。(列出计算式即可,1pm=10-10cm)27利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（）的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制240mL 4.8molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_。（答出两点） （3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式 。（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的ph2.7沉淀完全时的ph3.711.15.4（8溶解）9（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。滤液中阳离子主要有_；但溶液的pH不能超过8，其理由是_。 （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。永春一中xx下学期高二年3月月考试化学答题卡（xx.3）班级_ 号数_ 姓名_ 密封线一、选择题 （包括23小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号212223答案二、填空题（共54分）24（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 25（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 26（12分）（1） （2） （3） （4） 27（16分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 永春一中xx下学期高二年3月月考试化学答案（xx.3）15 CBBBC 610 CBAAD 1115 DCCCA 1620 CBBCC 2123 BAA24（共14分）（1）；（各1分） （2）第四周期A族（3） Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5（4） （5）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 （2分） 3（2分）25（共12分）（1）（1分） NOF （1分）（2）4种（1分）第四周期VIII族（1分）（3） A （2分）（4）As4O6（2分）（5）3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O（2分）（6）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag+24HNO3（2分）26（12分）