2019届高三化学上学期第五次模拟考试试题.doc

2019届高三化学上学期第五次模拟考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列对有关文献的理解错误的是A.天工开物记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B.物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2C、开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D.本草经集注对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“消石”指的是硝酸钾2下表中相关物质的信息都正确的一项是（ ）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaClO3离子键受热易分解泡沫灭火器3.化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲乙D甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H=4Fe32H2OBNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOC氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H=Fe22H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2O5NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1 molOH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NAB25时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NAC室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1 NAD标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子6俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为C8H8O3B1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成和氧化反应D该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO27.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是( ) A在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物8第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，下列叙述中正确的是（ ）A常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物BR的气态氢化物的水溶液具有强酸性CR是金属元素DR的气态氢化物不能在氧气中燃烧9下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气10由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置。下层接近无色，上层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质C验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯11.25 、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是 A转化的热化学方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g) H282.9 kJmol1B相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量C由CCO的热化学方程式2C(s)O2(g)2CO(g) H221.2 kJmol1DCO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应12已知高能锂离子电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A电极Y应为LiB电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 CX极反应式为FeS2Li2e=FeLi2SD若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变13NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2。下列说法不正确的是A吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO22OHH2O22ClOO22H2OB流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收14常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是A该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对值lgKa7.54B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应CpH1的氯水中，c（Cl2）c（）c（HClO）c（ClO）D已知常温下反应Cl2（aq）Cl（aq）（aq）的K0.191，当pH增大时，K减小第卷(非选择题，共58分)非选择题(本题包括5个小题，共58分。)15某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品（1）锥形瓶A内所盛试剂是 溶液；装置B的作用是 ；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为 （2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为 ；操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法 ；该黄铜矿中硫元素的质量分数为 （用含m1、m2的代数式表示）（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是 。AKSCN溶液、氯水 B稀盐酸、KMnO4溶液C稀硫酸、KMnO4溶液 DNaOH溶液（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O 16钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：已知：滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：（1） 钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为 ，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式 。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为 ，滤渣的主要成分是 。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）= mol2L2将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，T2时该反应的平衡常数为 molL1（4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2该阳极反应式为 。17硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图： （1）步骤的操作是_。 （2）步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。（3）步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （4）步骤中，加入锌粉的作用是_。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_。 （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为_。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O18.中国政府承诺，到xx，单位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%50%。减少CO2排放是一项重要课题。（1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。过程1中每生成1mol FeO转移电子数为_。过程2中发生反应的化学方程式为_。（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70120和催化剂条件下合成DMC。已知：CO的燃烧热为H=283.0kJmol-1H2O（1）=H2O（g） H=+44.0kJmol-12CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）H=15.5kJmol-1则2CH3OH（g）+CO（g）+CH3OCOOCH3（g）+H2O（1）H=_。（3）在密闭容器中按投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：由快到慢的顺序为_；由大到小的顺序为_；下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_A.B.的物质的量之比保持不变C.恒压条件，容器内气体的密度保持不变D.各组分的物质的量分数保持改变（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应I：反应II：为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO2和2mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择_(填“反应I”或“反应II”)。520时，反应II的平衡常数K=_（只列算式不计算）。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为_。 高三期末考试化学模拟练习参考答案xx1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷 (选择题，共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.B 2A 3.C 4.A5B 6C 7.B 8A 9B 10C 11.A 12B 13C 14D第卷(非选择题，共58分)非选择题(本题包括5个小题，共58分。除标注的外，每空2分。)15（15分）（1）氢氧化钠（1分） 干燥气体 SO2+2OH=SO32+H2O （2）H2O2+SO32=SO42+H2O 固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作23次 100% C （4）取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有16（15分）（1）+6（1分）2MnW